2021-2022学年河南省南阳市中国百强中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市中国百强中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加H2O2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A BC D参考答案：A略2. 某电池的总反应离子方程式为Cu2+FeFe2+Cu，能实现该反应的是A 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B 阴极为Ag，阳极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液D 正极为石墨，

2、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液参考答案：BC略3. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4;正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A. 0.025mol B. 0.050mol C. 0.10mol D. 0.20mol参考答案：C试题分析：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，2Cl-2e-=Cl22mol 1molx 0.050mol解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为y

3、mol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子2mol 2moly 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol ； 故选C。4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气；B不符合反应客观事实；C依据n=结

4、合氯气为双原子分子结构解答；D根据Fe3O4中铁为+价来分析【解答】解：A.23 g Na物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故A错误；B铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；C标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为=1mol，含有2NA个原子，故C错误；DFe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选：D5. 下列关于铁的叙述错误的是A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所

5、以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化参考答案：C6. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤参考答案：D【分析】A硅是非金属元素；B硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；CSiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；D根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量

6、的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3。【详解】A硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A错误；B硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；C酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；D盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。7.

7、 根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为Age=Ag参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，侧

8、重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。8. 铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列结论正确的是( )APbO2为正极，被氧化 B电池电解质溶液的密度不断减小Cc(H+)逐渐增大 DH+向负极移动参考答案：B略9. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 悬浊液C石蕊试液 D.Na2CO3溶液参考答案：B略10. 标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到

9、的盐酸密度为bgmL1,则该盐酸浓度是：Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/（22400+36.5） molL1 D1000ab/（22400+36.5a） molL1参考答案：D略11. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a1，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的1/10倍物质的量浓度c(甲)=10c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)V(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍 A正确 B正确 C只有正确 D正确参考答案：C略12. 下列有关说法中，正确的是A凡是含有碳元素的化合

10、物都是有机化合物 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成 D糖类物质都有甜味参考答案：C略13. 下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是A. 光伏发电B. 风力发电C. 光合作用D. 电解制钠参考答案：C【详解】A. 光伏发电是太阳能转化为电能，A不选；B. 风力发电是风能转化为电能，B不选；C. 光合作用是由光能转变为化学能，C选；D. 电解制钠是电能转化为化学能，D不选；答案选C。14. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得

11、到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D以上判断都不正确参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为100g/mol=5g4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数【解答】解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，因

12、为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为100g/mol=5g4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可知，肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3，故选B15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制

13、得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是_。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，装置B的作用是_。参考答案：(1)分液漏斗 (2)c b (3)2

14、Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生并减少Cl2的溶解 (4)贮存多余氯气，防止污染空气分析：本题考查Cl2的实验室制备和与Cl2有关的性质实验。根据装置图，装置A中MnO2与浓HCl共热制备Cl2；由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），装置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D处反应所需的H2O（g），装置D中实现Cl2、H2O（g）与炭粉的反应。详解：（1）根据仪器的特点，A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗。（2）要将C装置接入B和D之间，装置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D处反应所需的H2O（g），导气管应长进短出，正

15、确的接法是acbd。（3）实验开始先点燃A处酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，用Cl2排尽装置中的空气。再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，D中发生氧化还原反应生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。为了使C装置发挥更好的作用，向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生，并减少Cl2的溶解。（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，由于Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，装置B相当于储气瓶，装置B的作用是：贮存多余Cl2，防止污染大气。三、综

16、合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中Al的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应的离子方程式为 ,反应中转移的电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）。参考答案：(每空2分，共10分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 n/33.6

17、moL(2)Fe+2H+=Fe2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 m/11.2moL 2.5(m-n) g略18. （12分）工业上可以用石油作原料生产乙醇，反应如下图所示：（1）从石油中分离出汽油、柴油、煤油的方法是： （2）反应的化学方程式 。（3）下列物质中不能与溴水发生反应的是 乙烯亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 FeCl2溶液 A B C D（4） 现有下列物质 CH3 CH3 CH3 CH3-CH2-CH3 CH2 CH3-C-CH3 CH3-CH-CH2 -CH3 CH3 CH3互为同系物的有 （填序号，下同），互为同分异构体的有 ， 已知15g乙烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，请