2021-2022学年河南省南阳市大丰中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市大丰中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为3aNA/14参考答案：BD2. A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原

2、子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A非金属性：ABB原子半径：CDABC元素B和C只能形成一种化合物 D A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应参考答案：B3. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 A B C D参考答案：A4. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A加入适量稀盐酸 B加入适量稀硝酸 C加入适量烧碱固

3、体 D加水稀释参考答案：B略5. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ =CO2+ H2O来源: B把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl-D硫化钠水解：S2- + 2H2O=H2S + 2OH-参考答案：A略7. 下列说法正确的是（ ）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元

4、素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D8. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物富含蛋白质的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D猪油参考答案：A略9. 下列有关实验原理或操作正确的是 喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水 A B C D参考答案：D略10. 下列有关烃的系统命名正确的有（ ） A2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷 C2,4-二甲基-1-丁醇 D2,3-二甲基-1-丁醇参考答案：D略11. 在物质结构研究的历史上，首先提出“化学原子论”，认为“原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子”的科学家是 （ ）A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生

5、 D波尔参考答案：A略12. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A略13. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反

6、应时，醋酸液消耗碱液多ABCD参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度，证明醋酸是弱电解质的常用方法有：1根据醋酸的电离程度，2根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断解答：解：当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋

7、酸是弱电解质，故错误；0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；故选C点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质14. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：C略15. 下列说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，M比N稳定Cl mol H2SO

8、4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与05 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (每空2分，共8分) 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并

9、说明原因： 。 检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案：(每空2分，共8分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃

10、烧生成氮气和气态水的热化学方_。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ _。（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则 平均化学反应速率v(NO2)

11、等于_(用含a、t的代数式表示)。若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。参考答案：（10分）（1）N2H44e4OHN24H2O（2）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ mol1(3) 2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O（4）气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）0.7L。 molL-1s-1变小略18. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。tminCO/molH2/

12、molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45 （1）根据上表中数据，在下图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线： （2）体系中发生反应的化学方程式是 。 （3）在35 min时间内产物Z的平均反应速率： 。参考答案：（1）（2）CO+2H2 CH3OH （3）0025 mol（Lmin）略19. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定