2021-2022学年河南省洛阳市艺术中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市艺术中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A加热分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化烧碱 D加热NaCl参考答案：BC2. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O = 2LiOHH2参考答

2、案：C3. 区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是 （ ）选项待区分的物质所加试剂与操作方法A食盐和纯碱食醋，观察有无气泡B金和黄铜观察外观C棉和羊毛织物取少量灼烧，闻气味DPVC扣板和电玉加热，观察是否熔化参考答案：B略4. 向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度(molL1)A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5参考答案：C还原性Fe2+Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，

3、溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选A。5. 下列有关叙述正确的是()A硫原子的原子结构示意图：B过氧

4、化钠的电子式：C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：D和互为同位素参考答案：B略6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AACDB BABCD CCADB DCBDA参考答案：A略7. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有6mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ）

5、A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2参考答案：D8. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：B略9. 元素性质呈周期性变化的根本原因是 A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：A结构决定性质10. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BFeCl2 FeCl3CMgCl2 CuCl2 DAlCl3 Ca(HCO3)2参考答案

6、：D略11. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A3Cl26KOH5KClKClO33H2OB2NO2十2NaOHNaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2OSnO24HClD3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl参考答案：CD12. 下列说法不正确的是( ) A已知冰的熔化热为60kJmol-1,冰中氢键键能为20 kJmol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。 B除干燥CH4中混有的少量C2H4,将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶。 C已知：（石墨）= 2Fe(s) +3CO(g)

7、（石墨）+ 则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g） H=-1641.0kJmol-1D实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为3916kJ?mol1、3747kJ?mol1和3265kJ?mol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。参考答案：B略13. 实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A. 用托盘天平称量Na2CO3?10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 若配制时，俯视液

8、面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：D【名师点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程是解题关键，注意容量瓶的使用方法，题目难度不大。A依据m=CVM计算需要溶质的质量；B依据容量瓶使用注意事项解答；C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，导入溶质的物质的量偏小；D依据定容的正确操作解答。14. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ）A电解法B热还原性C热分解法D铝热法参考答案：A常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，

9、活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，金属锂的金属性介于钠与镁之间，应用电解法冶炼。故本题选A。15. 设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断【解答】解

10、：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关

11、实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1

12、NaI溶液、CCl4等仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式 (4)实验结论：_。参考答案：(1)探究同主族元素性质相似性和递变性(2)试管、烧杯、胶头滴管(3)实验方案实验现象离子方程式DCl2+2Br-=2Cl-+Br2A2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2BBr2+2I-=2Br-+I2C2K+2H2O=2K+2OH-+H2(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某有机物A蒸气的密度换算为标准状况下为2.68g/

13、L，其分子中碳、氢两种元素的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧元素。 （1）则该有机物的分子式为 。 （2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。 （3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式 。参考答案：（1）C2H4O2 （2分） （2）HCOOCH3 （2分） （3）CH3COOH （2分）18. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还