化学反应速率一轮复习市公开课获奖课件

1、化学反应速率二轮复习课唐河一高 化学组第1页第1页考纲要求：1、理解化学反应速率概念、反应速率定量 表示办法 。2、理解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大作用。3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率影响，结识其普通规律。4、理解化学反应速率调控在生活、生产和科 学研究领域重大作用。化学反应速率第2页第2页基础知识盘点：一、化学反应速率 计算办法：V=对任一反应aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd第3页第3页基础知识盘点 二、影响化学反应速率原因在以下事实中，什么原因影响了化学反应速率？(1)同浓度、同体积盐酸中放入一样大小锌粒和镁块，产气愤体有快有慢

2、 (2)一样大小石灰石分别在0.1 mol/L盐酸和1 mol/L盐酸中反应速率不同 (3)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象 (4)熔化KClO3放出气泡很慢，撒入少许MnO2很快产气愤体 (5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小矿粒 (6)KI晶体和HgCl2晶体混合后无显著现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 (7)集气瓶中有H2和Cl2混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 答案：（1）反应物本身性质 （2）反应物浓度 （3）反应温度 （4）催化剂 （5）反应物接触面积 （6）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 （7）光第4页第4页考点分析：考点一 化学反应速率计算及比较考点二 化学反应速率

3、图象及其应用考点三 对影响速率原因进行试验探究第5页第5页1反应A3B 2C2D在四种不同情况下反应速率，分别为vA0.015 mol/(Ls) vB0.06 mol/(Ls)vC0.04 mol/(Ls) vD2.7 mol/(Lmin)该反应快慢次序为_。答案：考点一 化学反应速率计算及比较注意：比较反应速率快慢要转化成用同一物质表示速率，再比较数值大小。同时还要注意反应速率单位一致性。第6页第6页 考点二 化学反应速率图象及其应用1、物质量（或浓度或气体体积）时间图象及其应用在定容容器中，某温度时各物质物质量随时间改变曲 线如图所表示。 图象应用：（1）计算某物质反应速率、转化率 （2）

4、拟定化学方程式中化学计量数之比（3）判断反应是否可逆第7页第7页下列描述正确是（ ）A.反应开始到10 s，用Z表示反应速率为 0.158mol/(Ls)B.反应开始到10 s，X物质量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y转化率为79.0%D.反应化学方程式为：X（g)+Y(g) Z(g)2、一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质量随时间改变曲线以下图所表示： C第8页第8页 3. (高考大纲全国卷)相同体积、相同pH某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)改变示意图正确是( )C第9页第9页2、速率时间图

5、象及其应用平衡体系条件改变速率改变曲线任一平衡体系增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度正反应方向为气体体积增大放热反应增大压强或升高温度减小压强或减少温度任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等平衡正催化剂或增大压强负催化剂或减小压强第10页第10页注意： 浓度改变时，图像与原平衡有连接点， 温度、压强改变及加入催化剂时，图像与原平衡无接点。 等体反应改变压强、反应中加入催化剂时， 新平衡图像为一水平直线。 以上图像只适合单一条件改变情况。 图像应用： 可判断平衡移动方向及改变外界条件。第11页第11页 4. （石家庄一模）在一体积可变密闭容器中，通入1molN2和3 mol

6、 H2， 发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变， 在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)关系曲线正确是()思考：保持温度和容器容积不变， 在t2时刻，再通入一部分NH3，情况又如何？( )CB第12页第12页（天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间改变示意图下列所表示。由图可得出正确结论是( )A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物总能量低于生成物总能量D. t1t2时，SO2转化率：ab段小于bc段D巩固提升第13页第13页

7、5.（10全国课标）某同窗在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，发觉加入少许硫酸铜溶液可加快氢气生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率原因是 ；（2）要加快上述试验中气体产生速率，还可采用办法有 （答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同窗设计了下列一系列试验。将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒反应瓶中，搜集产气愤体，统计取得相同体积气体所需时间。 请完毕此试验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 该同窗最后得出结论为：当加入少许CuSO4溶液时，生成氢气速率会大大提升。但当加入CuSO4溶液超出一定量时，生成氢气速率反而会下降。请分析氢

8、气生成速率下降主要原因 。 试验混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0考点三：对影响速率原因进行试验探究第14页第14页答案（1）CuSO4与Zn反应产生铜与Zn形成Cu /Zn微电池，加快了氢气产生速度 (2)升高反应温度，适当增长硫酸浓度，增长锌粒表面积(答两个) (3)30 10 17.5 当加入一定量CuSO4后，生成单质铜会沉积在Zn 表面减少了Zn与溶液接触面积。第15页第15页 1. 以下图所表示，相同体积a、b、

9、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2 2SO3反应。问： 如起始在a、c两容器中通入同量N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc； 起始a、c两容器反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；起始反应速率关系为Va _Vb _Vc巩固练习答案： = = , = 第16页第16页2 .（天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间改变示意图下列所表示。由图可得出正确结论是( )A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物总能量低于生成物总能量D. t1t2时，SO2转化率：ab段小于bc段D第17页第17页3.(高考福建理综)某探究小组利用丙酮溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率关系。反应速率v(Br2)通过测