高一化学（元素周期律）-精讲版课件

1、 高一年级 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第二课时）授课者：秦 飞元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3. 根据对

2、应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例探究!现象：化学方程式： 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论：Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比 实验一 取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。科 学 探 究: 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象：化学方

3、程式： 结论： 实验二取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。科 学 探 究:NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物剧烈 迅速 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸 非金属性：Si P S Cl科 学 事 实： 非金属性：Si P S Cl氢化物化学式

4、元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科 学 事 实： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。本节总结：1、学习和研究化学的工具（位、构、性的推断）三、元素周期律和周期表的应用原子结构表中位置元素性质推测推测推测决定决定（1）原子结构、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系同周期元素 同周期，电

5、子层数相同，质子数越多 （即原子序数越大）原子半径越小 核对电子的引力越 强 原子失电子能力越 弱 得电子能力越 强 金属性越弱 、非金属性越强 。同周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族元素同主族：从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 同主族，电子层数越多，原子半径越大，核对电子引力越弱，原子失电子能力越强，得电子能力越弱，金属性越强 ，非金属性越弱。元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 练习1.在自然界已经发现的元素中,金属性最强的元素是_,非金属性最强的元素是_; 已经制得的化学性质最活泼的金属单质是_,最活泼的非金属单质是_; 最高价氧化物的水化物中,最强的碱是_,最强的酸是_;CsFCsF2CsOHHClO4元素化合价与其在周期表中位置的关系主族元素最高正价=族序数=最外层电子数主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8 金属只有正价，F只有负价寻找和发现制备新物质制农药:F、Cl、S、P等区域制半导体:Si、Ge、Se、Ga等区域制催化剂:过渡金属区域制耐高温耐腐蚀合金:过渡金属区域2.为新元素发现和预测结构与性质提供线索练习2： X、Y、Z是3种短周期