高一化学《元素周期律》 全市一等奖-精讲版课件

1、二 、元素周期律二 、元素周期律1.原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 1原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 12原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 123原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 12312原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 1231218

2、原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 123121818原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 1231218182原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 12312181882原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 123121818882原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121

3、818882原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性2. 原子半径变化的周期性原子序数 原子半径的变化 39 1117 原子序数 原子半径的变化 39 1117 逐渐减小原子序数 原子半径的变化 39 1117 逐渐减小逐渐减小原子序数 原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小逐渐减小原子序数 原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小逐渐减小周期性1比

4、较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na；Cl与Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-练习：1比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na；Cl与Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-微粒半径大小比较规律练习：1比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na；Cl与Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子的作用两方面因素决定。微粒半径大小比较规律练习：（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核

5、电荷数的递增，原子半径逐渐（）（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐渐（）（3）对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径（）（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（）（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐渐（）（3）对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径（）增大（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（）（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐渐（）（3）对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径（）变小增大（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增

6、，原子半径逐渐（）（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增， 原子半径逐渐（）（3）对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径（）变小增大越小 对于同种元素： 阴离子半径 原子半径 阳离子半径，如HHH 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（） 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（） 对于同种元素： 阴离子半径 原子半径 阳离子半径，如HHH 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（） 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（）越小 对于同种元素： 阴离子半径 原子半径 阳离子半径，如HHH 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径（） 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径（）越小越大3. 元素化合价

7、的周期性变化元素的主要化合价原子序数 化合价的变化 12 310 1118原子序数 化合价的变化 12 310 111810原子序数 化合价的变化 12 310 11181015原子序数 化合价的变化 12 310 11181015410原子序数 化合价的变化 12 310 11181015410原子序数 化合价的变化 12 310 1118结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 1015410原子序数 化合价的变化 12 310 1118结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性1015410元素化合价与最外层电子排布的关系元素的化合价与最外层电子数有何关系？元素化合

8、价与最外层电子排布的关系元素的化合价与最外层电子数有何关系？120号元素中，除了O、F外，元素化合价与最外层电子排布的关系元素的化合价与最外层电子数有何关系？120号元素中，除了O、F外，元素的最高正价最外层电子数；元素化合价与最外层电子排布的关系元素的化合价与最外层电子数有何关系？120号元素中，除了O、F外，元素的最高正价最外层电子数；最低负化合价数最外层电子数8元素化合价与最外层电子排布的关系元素的化合价与最外层电子数有何关系？120号元素中，除了O、F外，元素的最高正价最外层电子数；最低负化合价数最外层电子数8最高正价+ |最低负价| = 8元素化合价与最外层电子排布的关系元素的化合价

9、与最外层电子数有何关系？元素化合价与最外层电子排布的关系元素的化合价与最外层电子数有何关系？金属元素无负价（在化学反应中只显正价）元素化合价与最外层电子排布的关系元素的化合价与最外层电子数有何关系？金属元素无负价（在化学反应中只显正价）氟无正价，氧无最高正价 。2.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A. +5 B. +6 C. +7 D. 无最高正化合价练习：2.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A. +5 B. +6 C. +7 D. 无最高正化合价练习：3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价

10、为A. 12-3n B. 3n-12 C. 3n-10 D. 6-3n练习：3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为A. 12-3n B. 3n-12 C. 3n-10 D. 6-3n练习：4. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX练习：4. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子

11、核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX练习：三、元素的金属性和非金属性的周期性变化三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：元素金属性越强，越易反应。（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（2）金属间的置换反应元素金属性越强，越易反应。依据氧化还原

12、反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（2）金属间的置换反应（3）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱元素金属性越强，越易反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。元素金属性越强，碱性越强。2.元素非金属性强弱判断依据：三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属

13、性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的置换反应越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的置换反应（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的置

14、换反应（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强元素非金属性越强，酸性越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1117号元素的性质比较：1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H21. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性NaMg1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2. 镁、铝跟酸反

15、应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性NaMg1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2. 镁、铝跟酸反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性NaMgMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1. 钠、镁跟水反应1117号元素的性质比较：2. 镁、铝跟酸反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性NaMgMg + 2HCl = Mg

16、Cl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 结论：金属性Mg Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱原子序数1

17、11213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱 两性原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性 Na Mg Al强碱中强碱 两性原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物

18、对应水化物的酸性 3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温磷蒸气3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温磷蒸气加热3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气

19、态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH43. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH33. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的

20、稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S 稳定HCl3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定

21、SiH4不稳定PH3不很稳定H2S 稳定HCl3. Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si P S Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S 稳定HCl3. Si、P、S、Cl的非金属性比较从1118号元素性质的变化中可得出如下的结论：元素的金属性和非金属性的周期性变化：Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从1118号元素性质的变

22、化中可得出如下的结论：元素的金属性和非金属性的周期性变化：Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从1118号元素性质的变化中可得出如下的结论：电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。元素的金属性和非金属性的周期性变化：元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律1.已知铍（Be）的原子序数为