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文档简介

1、第四节 离子晶体复习：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力共价键范德华力金属键构成微粒原子分子金属阳离子和“电子气”自由电子物理性质熔沸点很高很低差别较大硬度很大很小差别较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅 Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等晶体氯化钠干冰金刚石熔 点（）801-56.23550思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注

2、：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaCl晶体结构模型1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-?2.该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律?3.每个Na+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?氯化铯的晶体结构-Cs+-Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它

3、们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688NaCl晶体中阴、阳离子配位数 返回原处CaF2的晶胞 返回原处okZnS型离子晶体 返回原处科学探究：离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数468半径比0.20.40.40.70.71.0空间构型ZnSNaClCsCl晶体中正负离子的的半径比(r+/r- )是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。下面我们研究一下CaF2的晶胞CaF2型（萤石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位数8：4。（3） Ca2+，F-，离子键。（4） Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。 3、决定离子晶体结构的因素几何因素：晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素：晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是相等键性因素：离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。科学视野思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组

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