福建省福州市鼓楼区2023学年化学高一第二学期期末检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于烃的说法中，正确的是()A烃是只含碳和氢两种元素的有机物B烃是分子中含有碳元素的化合物C烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D烃是含有碳和氢元素的化合物2、常温时，下列

2、各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）A在0.1 molL1NaClO溶液中，c(Na)c(HClO)c(ClO)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL pH2的HCl溶液与10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)3、下列生活用

3、品中主要由合成纤维制造的是()A尼龙绳B宣纸C羊绒衫D棉衬衣4、下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B氢氧化钠和单质硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化5、下列过程中发生了加成反应的是()A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯燃烧生成二氧化碳和水D光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去6、在一定的温度下，可逆反应A(g)3B（g）2C（g）达到平衡的标志是AC分解速率与B生成速率相等BA、B、C的浓度不再变化C单位时间生成n mol A，同时生成3n molBDA、B、C的分子数之比为1:3:27、下列反应的离子方

4、程式书写正确的是A向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+ AlO2-+2H2OCNa2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2D碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO38、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集

5、溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收9、下列措施对增大反应速率明显有效的是()A钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量B锌与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸C在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧10、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A前者多 B后者多 C两者相等 D无法比较11、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.5 molL-1s-1Bv(B)=0.3 molL-1s-1Cv(C)=0.8 molL-1s-1Dv(D)=1 molL-1s-112、下

6、列化学用语书写正确的是A苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2+2e-=CuC打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2+H2D燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O13、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的( )A只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用B该分子最多

7、有14原子共面C1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体D山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物14、在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()ANd、Nd和Nd互为同素异形体BNd、Nd和Nd的化学性质不同CNd原子中含有60个质子和142个中子DNd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素15、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是ANaOH BNa2S CMgCl2 DN216、下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁

8、溶液颜色变深D明矾净水二、非选择题（本题包括5小题）17、某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是_。（2）下列有关B的性质说法正确的是_（填字母序号，下同）。a.燃烧时有烧焦的羽毛味b在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_，反应类型是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）若实验室利用图2制备E，

9、试管N中盛放的试剂是_，导气管不伸入液面下的理由是_。18、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：（1）写出E的化学式_，H的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式:_。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_。19、为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入23滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。试管内的黑色物质是：_。该物质的生成表现了浓硫酸的_性。滴加浓硫酸

10、之前加入23滴水的目的是_。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：_。兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。X、Y分别是_和_。已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是_。20、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5，丙烯酸的沸点为141，丙烯酸乙酯的沸点为99.8。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_，仪器A、B中的溶液均为 _。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因是_。（3）乙装置中冷凝水应该从_（填“a”或“b”）口进入。（

11、4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为_。（精确到小数点后一位）21、已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 molL1s1；乙：v(B)=0.12 molL1s1；丙：v(C)=9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢

12、的顺序为_（用甲、乙、丙表示）。为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5 H2O2溶液和5 mL 10 H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（3）实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。（4）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的

13、对上述操作的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。（5）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。2、C

14、【答案解析】A.在0.1molL-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na)c(HClO)c(ClO)，故A正确；B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)，故B正确；C.常温下，pH2的HCl溶液浓度为0.01molL-1，10mL0.01molL-1HCl溶液与10mL0.01molL-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl)+c(OH)2c(Ba2)c(H)，故C错误；D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的

15、氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)，故D正确；故选C。3、A【答案解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【答案点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。4、C【答案

16、解析】分析：根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。详解：食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力,A错误；氢氧化钠是离子晶体,硫是分子晶体,熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力，B错误；碘、干冰都是分子晶体,升华均克服分子间作用力,C正确；二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,熔化克服作用力分别为共价键、离子键,D错误；正确选项C。 点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。5

17、、B【答案解析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【题目详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。故选B。【答案点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或

18、叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。6、B【答案解析】A、C分解速率与B生成速率，均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误；B、各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关，无法判断各组分浓度是否不变，不能

19、说明达到平衡状态，故D错误；故选B。7、A【答案解析】A、向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：Ba(OH)2 =2：1，故其离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故A正确；B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客观事实，故B错误；C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2，故C错误；D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO3，故D错误；

20、故选A。点睛：离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。8、C【答案解析】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。【答案

21、点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。9、D【答案解析】A钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量。乙醇是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，故A错误；BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，Fe在浓硫酸中会发生钝化，故B错误；C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，故C错误；D将炭块磨成炭粉用于燃烧，接触面积增大

22、，化学反应速率加快，故D正确；答案选D。10、B【答案解析】等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。11、B【答案解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。【题目详解】A. molL-1s-1=0.25 molL-1s-1；B. molL-1s-1=0.3 molL-1s-1；C. molL-1s-1=0.267 molL-1s-

23、1；D. molL-1s-1=0.25 molL-1s-1；可见数值最大的为0.3 molL-1s-1；因此表示反应速率最快的合理选项是B。【答案点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较，当单位不同时，要转换为用相同单位表示，然后再进行比较。12、D【答案解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2

24、O，故A错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl-2e-=Cl2，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。13、D【答案解析】A山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂，在规定的使用量之内，可放心使用，故A正确；BCH3CH=CHCH=CHCOOH中的甲基为四面体结构，碳碳双键为平面结构，羰基为平面结构，单键可以旋转，因此该分子最多有14原子共面，故B正

25、确；CCH3CH=CHCH=CHCOOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体，故C正确；D山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸的结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选D。14、D【答案解析】测试卷分析：Nd、Nd 和Nd 互为同位素，所以A错误；同位素具有相同的质子数，具有相同的化学性质，所以B错误；Nd 原子中含有60个质子和82个中子，所以C错误；Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素，故D正确，为本题的正确答案。考点：同位素点评：该题考查了同位素的相关知识，结合了最新的科研信息，起点高，落点低，该题比较容易。15、A【答案解析】分析:一般

26、来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A. NaOH中含离子键和共价键,故A选；B. Na2S中只含离子键，故B不选；C. MgCl2中只含离子键,故C不选；D. N2中只含共价键,故D不选；所以A选项是正确的。16、B【答案解析】A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A正确；B在潮湿的空气中铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B错误；C氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C正确；D明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与盐类的水解有关，故D正确；故答案为B。二、非选

27、择题（本题包括5小题）17、羟基 bcd CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成反应 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 【答案解析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5。(1)C为C2H5OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b葡萄糖在人

28、体中氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c含-CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d含-CHO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bcd；(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案为CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反应；(4)反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O， 故答案为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中

29、液面下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。18、Fe（OH）2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3+Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【答案解析】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【题目详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为F

30、e；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1） E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3+Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2。19、炭（或C） 脱水 浓硫酸遇水放热，提高反应的温度 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 品红（或酸性KMnO4溶液） 氢氧化钙或Ca(OH)2 除去SO2 【答案解析】蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，实验中可以

31、观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有碳生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，体积膨胀说明有气体生成，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，反应表现了浓硫酸的强氧化性，试管壁摸起来发烫说明该实验是一个放热过程。【题目详解】（1）实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有C生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，故答案为：炭（或C）；脱水；（2）浓硫酸稀释时放出大量的热，则滴加浓硫酸之前加入23滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度，有利于蔗糖的脱水炭化；脱水炭化生成的C与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，故答案为：浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；（3）因二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，再用澄清石灰水检验二氧化碳。X试剂的目的是利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体的生成，则X可以为品红溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y试剂为澄清石灰水，目的是检验二氧化碳的生成，