2022年山东省淄博市临淄区边河中学九年级上学期期中化学试卷（五四制）（含答案）

1、2022年度第一学期初四化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Zn：65 Cu：64 Mg：24 Fe：56一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。请将各小题的正确答案填到下方的答题框中）1. 下列关于溶液的说法：无色混合物化合物均一稳定各部分性质相同，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】溶液是混合物，溶液是均一的混合物，是稳定的混合物氯化钠溶液是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的故选B2. 即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，

2、这两包物质最适合的选择是（）A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 锌与稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，而且会与外包装铝箔反应，不适合做外层包装物，故不符合题意；B、生石灰与水反应会放出大量的热，可对食物进行加热，故符合题意；C、熟石灰与水不反应，且微溶于水，故不符合题意；D、锌与稀硫酸反应，但铝箔也与稀硫酸反应，不适合做外层包装物，故不符合题意。故选B。3. 下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（）A. 熟石灰氧化钙CaOB. 铁锈氢氧化铁Fe(OH)3C. 食盐氯化钠NaClD. 烧碱碳酸钠Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A、熟石灰是

3、氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；B、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；C、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，此选项符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。故选C。4. 下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，认真观察此标签，从中不能获取的信息是（）A. 硫酸的化学性质B. 硫酸的物理性质C. 硫酸中各元素的质量比D. 硫酸中硫元素的质量分数【答案】A【解析】【详解】A、由图可知，不能获得硫酸的化学性质，符合题意；B、从图中可以得出，硫酸的密度，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、从图中，可得到硫酸的化学式，由化学式可得，硫酸中H、S

4、、O元素的质量比为：2：32：（164）=1:16:32，不符合题意；D、从图中，可得到硫酸的化学式，由化学式可得，硫酸中硫元素的质量分数为：，不符合题意。故选A。5. 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B. 久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C. 久置在空气中的生石灰质量增加D. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；B、铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物

5、质生成，属于化学变化；D、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化。ABC属于化学变化，D属于物理变化，质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是D。故选D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是A. 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C. 水是纯净物，所以海水也是纯净物D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】A

6、【解析】【详解】A、酸溶液呈酸性，其pH一定小于7，推理正确；B、氧化物是氧元素与另外一种元素组成的化合物，只含两种元素，很多含氧元素的化合物，如硫酸、氢氧化钠和碳酸钙等物质中不只含两种元素，故不属于氧化物，分别属于酸、碱、盐，推理错误；C、海水中含有大量可溶性物质，属于混合物，推理错误；D、碱和一些非金属氧化物反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误故选A。7. 一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0；柠檬2.22.4；番茄4.0-4.4。其中碱性最强的是（ ）A. 牛奶B. 柠檬C. 鸡蛋清D. 番茄【答案】C【解析】【详解】A、牛奶的pH是6.3-6.6，小于

7、7，呈酸性，故A不符合题意； B、柠檬的pH是2.2-2.4，小于7，呈酸性，故B不符合题意；C、鸡蛋清的pH是7.6-8.0，大于7，呈碱性，几种物质中碱性最强，故C符合题意；D、番茄的pH是4.0-4.4，小于7，呈酸性，故D不符合题意。故选C。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强。8. 下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：A. X是稀盐酸B. Y是水C. Z是石灰水D. 无法确定X、Y、Z【答案】D【解析】【详解】稀盐酸呈酸性，所以X为稀盐酸；水呈中性，所

8、以Y为水；石灰水呈碱性，所以Z为石灰水；故选D9. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触。若试管中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是A. 双氧水和二氧化锰B. 水和生石灰C. 水和氢氧化钠D. 水和硝酸铵【答案】D【解析】【详解】A、双氧水和二氧化锰反应会产生氧气，从中的导管冒出，不符合题意；B、水和生石灰反应会放出大量热，使得试管中的空气膨胀，从中的导管冒出，不符合题意；C、氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管中的空气膨胀，从中的导管冒出，不符合题意；D、硝酸铵溶于水时，要从环境只收热量，试管内空气遇冷体积缩小，从而中的导管形成水柱，符合题意。故选D。

9、考点：物质反应或溶解时的吸放热现象10. 下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是()A. 增加溶剂B. 充分搅拌C. 降低温度D. 增加溶质【答案】A【解析】【详解】A、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，选项A正确；B、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，选项B错误；C、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，选项C错误；D、在温度不变时增加溶质不能被溶，依然是饱和溶液，选项D错误。故选A。【点睛】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液

10、称为该溶质的饱和溶液。因此，继续加入溶剂都可以使饱和溶液变成不饱和溶液。11. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 （ ）A. 洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B. 汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C. 食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D. 盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化【答案】D【解析】【详解】A、洗涤剂能除油污主要利用的是乳化作用，把大的油滴分解成小的油滴，故A说法正确；B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，把油污清洗掉，故B说法正确；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶

11、于水的物质，故C说法正确；D、盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误；故选D。12. 下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）A. 饱和石灰水降温B. 饱和石灰水表面结了一层膜C. 室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱D. 向饱和蔗糖水里加水【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和石灰水降温会变为不饱和溶液，故A错误；B、饱和石灰水表面结了一层膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这样会使得溶质减少，溶剂质量增大，所以溶液会变为不饱和溶液，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以室温

12、下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱，仍然是饱和溶液，故C正确；D、饱和蔗糖水里加水会变为不饱和溶液，故D错误。故选C。13. 下列对实验意外事故的处理错误是A. 烧碱溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗B. 实验药品溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即手湿布或沙子扑灭D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【答案】A【解析】【详解】A、烧碱溶液洒在实验台上，应先用水清洗，然后再用硼酸冲洗，错误；B、实验药品溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，正确；C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即手湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，正确；D、浓硫酸

13、沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，正确；故选A。14. 下列与中和反应无关的是（）A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多C. 用熟石灰处理工厂的硫酸D. 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒【答案】B【解析】【详解】A、酸碱之间的反应是中和反应。用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是中和反应，此选项不符合题意；B、碳酸氢钠属于盐，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是中和反应，此选项符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰处理工厂的硫酸，是中和反应，此选项不符合题意；D、稀氨水属于碱，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（

14、分泌出蚁酸）止痒，是中和反应，此选项不符合题意。故选B。15. 为了区别海水和蒸馏水，可分别加入下列哪种试剂（）A. 盐酸B. 硝酸银溶液C. 酚酞试液D. pH试纸【答案】B【解析】【详解】A、海水、蒸馏水与稀盐酸均不反应，无明显现象，无法区分，不符合题意；B、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，蒸馏水与硝酸银不反应，现象不同，可以区分，符合题意；C、海水呈弱碱性和蒸馏水显中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分，不符合题意；D、海水呈弱碱性和蒸馏水显中性，不能用pH试纸区分，不符合题意。故选B。16. 0时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的

15、是（）A. 0时，该物质溶解度为30gB. 溶液的溶质的质量分数为30%C. 0时，该物质为饱和溶液D. 无法计算该溶液的溶质的质量分数【答案】D【解析】【详解】A、固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；因为不知道该溶液是否饱和，且100g是该溶液的质量，所以无法判断其溶解度，故选项错误；B、0时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，但并不知道30g固体中是否含有结晶水，所以无法计算溶液的溶质的质量分数，故选项错误；C、由题干信息无法判断该溶液是否属于饱和状态，故选项错误；D、0时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，但并不知道3

16、0g固体中是否含有结晶水，所以无法计算溶液的溶质的质量分数，故选项正确。故选D。17. 溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（）A. 溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B. 溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积C. 配制100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放D. 溶液中只能有一种溶质【答案】C【解析】【分析】根据溶液的定义、特征和溶液的配制步骤进行分析。【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的液体，不符合题意；B、分子间存在间隙，溶剂体积加溶质体积不一定等于溶液的体积，不符合题意；C、配制100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、

17、装瓶存放，符合题意；D、溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质，不符合题意。故选C。18. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】试题分析：固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存。故选D。考点：氢氧化钠的性质19. （09年恩施）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是 A. t1时甲、乙、丙三者的

18、溶解度相等B. t1时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C. 要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D. t2 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液【答案】D【解析】【详解】 相关知识点：溶解度曲线 解析思路：溶解度曲线的意义：表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化情况。曲线上的某个点表示溶质在某温度下的溶解度。t1时甲、乙、丙三者的溶解度曲线交在一点，所以此时的溶解度相等；从曲线上看，甲的溶解度随温度的升高而增大，温度升高，饱和溶液会变为不饱和溶液；t2 时，甲的溶解度为80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的

19、质量为180克。20. 下列方法鉴别各组无色溶液，不能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）ANaOH和H2SO4石蕊BHCl和NaCl酚酞CHCl和H2SO4BaCl2DNa2CO3和NaOHHClA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、NaOH和H2SO4分别显碱性、酸性，分别能使石蕊溶液显蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。B、HCl和NaCl分别显酸性、中性，分别能使酚酞显无色、无色，不能鉴别，故选项正确。C、H2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能，可以鉴别，故选项错误。D、HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，NaOH与HCl反应生成氯化钠和

20、水，但无明显现象，可以鉴别，故选项错误。故选：B。二、理解与应用21. 从下列物质选择填空（填写物质的化学式）：氢氧化铝熟石灰生石灰氧气稀硫酸（1）供急救病人呼吸的是_；（2）用于治疗胃酸过多的是_；（3）用于改良酸性土壤的是_；（4）用作干燥剂的是_；（5）用于金属表面除锈的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】(1)氧气能供给呼吸，故填写：；(2)胃酸的主要成分是盐酸，因此，治胃酸的药应为碱，故填写：；(3)用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填写：；(4)生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，故填写：；(5)金属表面的锈迹，可以与酸反应，故填写：。22.

21、 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_（填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_（填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_（填化学式）反应。（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_。（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_。【答案】 (1). H+ (2). HC

22、l (3). CaCO3 (4). CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O (5). 铁锅与食醋反应产生Fe2+【解析】【详解】（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+；（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl；（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙化学式CaCO3；（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+。23

23、. 请根据下表回答有关问题：（各小题均用序号填空）序号物质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3（1）表中的物质属于氧化物的是_；属于碱的是_；属于盐的是_。（2）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中_。无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列_来涂抹止痒。食醋（含醋酸） 熟石灰 纯碱【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】(1)氧化物是指由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，由表可知，水为氧化物，故填写：；碱是指阳离子为金属离子，阴离子为氢氧根

24、离子的化合物，由表可知，熟石灰为碱，故填写：；盐是指阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物，由表可知，纯碱为盐，故填写：；(2)酸碱度可以用pH试纸测定，故填写：；(3)皂角素是一种碱性物质，根据酸碱中和反应的原理可知，止痒可以用酸，食醋含醋酸，故填写：。24. 右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是_；（2）10时，碳酸钠的溶解度为_g；（3）30时，氯化钠的溶解度_碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或“”）；（4）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是_溶液（填

25、化学式）；（5）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_（填字母序号）。A氢氧化钠B生石灰C硝酸铵D浓硫酸【答案】 (1). 水 (2). 10 (3). (4). NaCl (5). C【解析】【详解】试题分析：根据固体的溶解度曲线可以：查出某温度下某物质的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出。（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶剂是水；（2）根据碳酸

26、钠的溶解度曲线不难看出，在10时，碳酸钠的溶解度10g；（3）在30时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此温度下两物质的溶解度相等；（4）由于在10时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=100%，可知在10时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠碳酸钠；（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，故选C。考点：固体溶解度曲线及其作用，常见的溶剂，溶解时的吸热或放热现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系点评：本题难度不大，理解和熟练掌握根据固体溶解度曲线解决相关的问题的方法，

27、是解此类题的关键，学生在平时的学习中要注意有针对性的训练。25. 按照组成和性质对物质进行分类是化学学习的一种方法，下图中虚线圈内是对应类别的物质的具体实例。请仿例在空白实线圈内填上相应的内容：任选虚线圈中的物质作为反应物，写出一个能发生复分解反应的方程式_。【答案】H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【详解】氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙属于碱；碳酸钠属于盐；五氧化二磷属于氧化物硫酸和氢氧化钙、碳酸钠可以发生复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙可以发生复

28、分解反应，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH26. 海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示。请回答：（1）在过程的化学方程式_化学反应中_大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是_。（2）写出过程中反应的化学方程式_；写出过程中反应的化学方程式_；写出过程中反应的化学方程式_，过程中化学反应的基本类型是_反应。（3）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”主要为甲烷

29、的水合物，是未来重要的能并放出大量的热，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). CaO+H2O=Ca（OH）2 (2). 放出 (3). 过滤 (4). MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2 (5). Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O (6). MgCl2Mg+Cl2 (7). 分解反应 (8). CH4+2O2CO2+2H2O【解析】【详解】（1）过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；该反应放出大量的热；操作I实现了固液分离，是过滤；（2）过程是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；过程是氢氧化镁与稀盐酸反应生成

30、氯化镁和水，该反应的化学方程式为；过程是氯化镁的通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。27. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的PH变化如图所示。请回答下列问题：（1）从PH的变化图线来看，该操作是把_逐滴加入到_中；（2）表示两种溶液恰好完全反应的点是_（填m、n或p）；（3）P点时的溶液中，溶质是_（写化学式），滴入石蕊后溶液呈现_色。【答案】 (1). 氢氧化钠溶液 (2). 稀盐酸 (3). n (4). NaCl、NaOH (5). 蓝【解析】【详解】（1）溶液的pH小于7，溶

31、液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。从PH的变化图线来看，PH逐渐变大，该操作是把氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中；（2）恰好完全反应PH=7，表示两种溶液恰好完全反应的点是n；（3）石蕊遇碱性物质变蓝色。P点时，氢氧化钠过量，溶液中溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入石蕊后溶液呈现蓝色。三、实验与探究28. 实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_（填写名称），作用是_。（2）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液

32、中溶质的质量分数是_（水的密度为1g/cm3）。如果量取水读数时仰视，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）（3）请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整_。【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 搅拌，加速溶解 (3). 18% (4). 偏小 (5). 【解析】【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故缺少的玻璃仪器是玻璃棒；作用是：搅拌，加速溶解；（2）由图可知，量取蒸馏水的体积是82mL，即82g，故氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是：；如果量取水读数时仰视，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水体积偏大，溶

33、液的质量偏大，溶质的质量分数会偏小；（3）填写标签，注明溶液名称和溶质质量分数，把标签填写完整为： 。29. 某同学用石灰石、稀盐酸、浓氢氧化钠溶液等化学试剂和试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶、注射器等实验仪器，做了如下试验；（1）第一步：用塑料瓶收集满一种气体，所用试剂为_ ，仪器为_。（2）第二步：向瓶内注射一种试剂，振荡荡后塑料瓶变瘪了，所用试剂为_。（3）第三步：再向瓶内注射一种试剂，振荡后塑料瓶又鼓起来 所用试剂为_。请你写出第二步塑料瓶变瘪的原因，用化学方程式表示_。【答案】 (1). 石灰石、稀盐酸 (2). 试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶 (3). 浓氢氧化钠溶液 (4)

34、. 稀盐酸 (5). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【详解】（1）根据所给药品，依据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则所用试剂为石灰石、稀盐酸，因为反应物为固体和液体，反应条件常温，则制取二氧化碳所需仪器为试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶（或试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶、注射器）；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则向瓶内注射浓氢氧化钠溶液，二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强变小，振荡荡后塑料瓶变瘪了；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应又能生成二氧化碳，则再向瓶内注射稀盐酸，振荡后塑料瓶又鼓起，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；30. 小明同学做了下列四个实验：在白色点滴板上加入少量的稀盐酸，然后滴入紫色的石蕊试液；在白色点滴板上加入少量的氢氧化钠溶液，然后滴入紫色的石蕊试