水溶液中的离子平衡2 详细版课件

1、山东瀚海书业有限公司出品瀚海导与练 成功永相伴 第九章水溶液中的离子平衡第九章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离要点透析【例1】 下列说法正确的是 。氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出H+的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子解析：电离的原因是水分子的作用而非电流作用。如NaHSO4、NaHCO3是盐而非酸。BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离。金属铜是单质

2、，非化合物。水溶液导电的离子并非SO2本身电离。H+浓度相同，由电荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（OH-），则其他离子浓度也相同且离子带电荷量相同。NaHSO4（aq）=Na+H+SO2-4NaHSO4（熔融）=Na+HSO-4答案：思维深化：电解质的电离方程式（1）强电解质的电离方程式强酸：HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO2-4强碱：NaOH=Na+OH-；Ba（OH）2=Ba2+2OH-正盐：KCl=K+Cl-；Na2CO3=2Na+CO2-3；BaSO4（aq）=Ba2+SO2-4【变式探究1】下列判断不正确的是（ B ）A.可溶电解质溶

3、于水一定能电离B.电解质在熔融状态下都能导电C.可溶电解质完全溶于水形成分散系，其分散质粒子的直径小于1 nmD.电解质一定是纯净物解析：本题考查电解质的内涵。电解质必须先电离，后导电，可溶电解质溶于水一定能导电，A项正确；硫酸、硝酸等液态不导电，只有在水分子作用下才能电离出自由移动的离子，B项错误；可溶电解质溶于水构成的分散系是溶液，分子、离子直径小于1 nm，C项正确；电解质是化合物，化合物由一种物质组成，它一定是纯净物，D项正确。点拨：掌握电解质定义的内涵与外延，是掌握其性质的前提。【例2】 （2008年天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+CH3COO-，下列叙述不正确的

4、是（ ）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc（NaOH），CH3COOH过量，溶液中以CH3COOH的电离为主，pH1，证明HX是弱酸B.常温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl溶液和NaX溶液混合，若混合溶液pH7说明X-水解；C项HCl溶液和NaX溶液混合后不管HX是强酸还

5、是弱酸，都会有pH7。D项HX溶液的电离能力不如HCl溶液。说明，HX部分电离，为弱酸。6.（原创题）分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ C ）两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：产生H2的量相等时，n（H+）n（OH-），产生H2多，则一定是n（H+）n（OH-），而pH=1的酸中c（H+）与pH=14

6、的NaOH溶液中c（OH-）相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。7.常温时，0.01 molL-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（ A ）A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C.加入等体积0.01 molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D.加入等体积0.01 molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7A. B. C. D.8.（改编题）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ B ）A.1 L 0.3 molL-1 CH3COOH溶液和 3 L 0.1 mol

7、L-1 CH3COOH溶液中的H+数B.pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C.pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：A项两溶液中CH3COOH的物质的量相同，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，后者中H+数多，A不符合。B项CH3COOH是弱酸，不完全电离，CH3COOH溶液的浓度大，B符合。C项两溶液中c（H+）、c（OH-）均相等，则c（NH+4）=c（Na+），导电能力相同，C不符合。D项中醋酸溶液的浓度大，n（CH3COOH）大，与足量锌反应产生的H2多，D不符合。9.将pH相同，溶液体积也

8、相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是（ D ）所需时间乙甲 开始时反应速率甲乙 参加反应的锌的质量甲=乙 整个反应阶段的平均速率乙甲 盛盐酸的容器中有锌剩余 盛醋酸溶液的容器中有锌剩余A.B.C.D.解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸溶液，因此两溶液H+浓度相同时，CH3COOH溶液的物质的量浓度比盐酸的物质的量浓度大得多。又因两份溶液等体积，所以CH3COOH的物质的量比HCl大得多，盛盐酸的容器中有锌剩余，由于开始反应时的H+浓度相同，因此开始反应时的速率相同。由于醋酸是弱酸，随着反应进行，电离平衡朝电

9、离方向移动，平均反应速率大于盐酸的。只有不正确。10.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10 mol/L时，甲酸溶液的c（H+）约为乙酸溶液的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸溶液。经测定它们的pH从大到小依次为：a、乙酸溶液、b。由此可知：（ A ）A.a的浓度必定小于乙酸溶液的浓度B.a的浓度必定大于乙酸溶液的浓度C.b的浓度必定小于乙酸溶液的浓度D.b的浓度必定大于乙酸溶液的浓度解析：由题意知，甲酸的酸性比乙酸强，当浓度相同时，甲酸溶液的c（H+）应大于乙酸溶液的c（H+），由a、b、甲酸溶液、0.10 mol/L乙酸溶液的pH：a乙酸溶液b，说明

10、a的酸性弱，从而证明a中甲酸溶液的浓度一定比乙酸溶液的浓度小。甲酸溶液b和乙酸溶液可能c（b）c（乙酸），也可能c（b）c（乙酸）。11.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ A ）A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的1/10B.物质的量浓度c（CH3COOH）甲10c（CH3COOH）乙，同理C项正确结论应是10V（CH3COOH）甲V（CH3COOH）乙。12.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ B

11、）A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量解析：100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。13.25 时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（ D ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.7610-54.910-10Ka1=4.3110-7Ka2=5.6110-11A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B.a mol/L NaOH溶液与b mol

12、/L HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定大于b解析：本题考查电离平衡及电离平衡常数。根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐越易水解，溶液碱性越强，又由于K（CH3COOH）K（HCN）K（HCO-3），故pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），A错误；当a=b时，NaOH与HCN恰好反应得到的NaCN溶液因CN-的水解而使c（Na+）c（CN-），不一定非要ab，B错；往冰醋酸中加入水，电离程度、导电性先增大后减小，pH先减小后增大，C错误；NaHCO3和Na2CO3混合液中符合电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-

13、3）+2c（CO2-3），D正确。C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+2c（CO2-3）14.（创新组合题）现有物质的量浓度均为0.01 molL-1的四种溶液稀盐酸 稀硫酸 醋酸溶液 NaOH溶液，下列说法正确的是（ D ）A.pH由小到大的顺序是B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大顺序为C.取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是D.取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的pH为3，则ab约为119解析：此题内容详尽包

14、罗万象，应逐项分析得出答案。A项中c（H+）越大，pH越小，四种溶液pH由小大顺序为，A错；B项中c（H+）或c（OH-）大，抑制程度大，从浓度看与抑制程度相同，故四溶液水电离出的c（H+）由小大顺序为=，B错误C项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，”、“1。乙方案是通过比较相同pH的酸溶液稀释后的c（H+）的大小来判断电解质的强弱，若HA是弱酸，稀释相同倍数后，c（H+）大于强酸（盐酸）中的，与锌反应速率大。若HA是强酸，稀释相同倍数后，c（H+）等于强酸（盐酸）中的。除以上两个方面外，还常通过其强碱的盐溶液是否水解来判断。如：用pH试纸或酚酞测NaA溶液的酸碱性，若呈碱性，说明HA是

15、弱酸。（4）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述 。第二节 水的电离和溶液的酸碱性要点透析【例1】 （2008年上海卷）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13 molL-1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.解析：水电离的c（H+）=110-13 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸的溶液或碱的溶液，符合，NH4Cl水解促进水电离，NaNO3溶液为中性溶液，不符合题意。答案：A。答案：（1）100 mL容量瓶 （2） （3）b（4）配制NaA溶液，用pH试纸测其酸碱性，若呈碱性，说明

16、HA是弱酸【变式探究1】 常温下，下列四种溶液中，由水电离生成的H+的浓度之比（）是（ A ）pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A.1101001 000B.0123C.14131211D.141323思维深化：解答此类问题时首先要分清类型：水电离被促进，还是水电离被抑制。pH相等的强酸、弱酸对水电离的抑制程度相同，同理pH相等的强碱、弱碱对水电离的抑制程度也相同。【例2】 常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是（ ）A.V（

17、酸）=102V（碱）B.V（碱）=102V（酸）C.V（酸）=2V（碱） 解析：纯水中，加入酸或碱后，会使水的电离平衡左移，因而酸或碱溶液中水的电离受到抑制，求得的由水电离出的c（OH-）或c（H+）要比110-7 mol/L小（常温）。依据KW，即可求出答案。pH=0的盐酸由水电离出的c（H+）=110-14 mol/L；0.1 mol/L的盐酸由水电离出的c（H+）=110-13 mol/L；0.01 mol/L的NaOH溶液由水电离出的c（H+）=110-12 mol/L；pH=11的NaOH溶液由水电离出的c（H+）=110-11 mol/L。故四种溶液中由水电离生成的H+的浓度之比为

18、1101001 000。思维深化：强酸强碱溶液混合，有4个量，即c（H+）酸、V（酸）、c（OH-）碱、V（碱），知其三可求第4个量，知其二可求另外两个量的关系。【变式探究2】常温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ C ）1.010-7 mol/L1.010-6 mol/L 1.010-2 mol/L 1.010-12 mol/LA.B. C.D.解析：pH=12的溶液为碱性溶液，其中c（OH-）总=1.010-2 mol/L，c（H+）总=1.010-12 mol/L。但碱性溶液的形成是多方面的：（1）若溶质为碱，则碱电离出的c（OH-）抑制了水的电离，溶液中的OH-来

19、自两个方面：一是碱电离生成的；二是水电离生成的，但溶液中的H+无疑都是由水电离生成的，即c（H+）水=c（H+）总=1.010-12 mol/L。而水电离产生的c（H+）和c（OH-）相同，故c（OH-）下标水=1.010-12 mol/L。（2）若溶质为弱酸强碱盐，则盐的水解促进水的电离，即（设弱酸的阴离子为Bn-）Bn-+H2O HB（n-1）-+OH-，这时溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的。要注意：水电离出的H+并非完全存在于溶液中，而是部分存在溶液中，部分被弱酸根Bn-结合了，但水电离出的OH-完全存在于溶液中。根据KW，c（OH-）水=c（OH-）总=1.010-2 mol/L

20、。【例3】 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+4+6HCHO=3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1 mol （CH2）6N4H+与1 mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。酸碱中和滴定碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、

21、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0

22、 molL-1，则该样品中氮的质量分数为 。解析：本题主要考查中和滴定原理应用及误差分析。根据题意在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色表明已达到滴定终点；由4NH+4+6HCHO=3H+6H2O+（CH2）6N4H+；H+OH-=H2O，及题给信息知：NH+4OH-，即V（NH+4）c（NH+4）=V（NaOH）c（NaOH）；碱式滴定管不润洗就加入标准液使c（NaOH）降低，消耗NaOH溶液体积增大，n（NH+4）增大，结果偏高。锥形瓶中有无水对结果没有影响。三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为：思维深化：酸碱中

23、和滴定就是用滴定的方法，通过中和反应测定酸或碱的物质的量浓度。类似的还有氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。该类实验的关键是：滴定终点的判断。【变式探究3】 如图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象。根据图象所得下列结论正确的是（ A ）A.原来盐酸的物质的量浓度为0.01 molL-1B.x点时，已加入0.1 mol NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1D.x点时已加入0.01 mol NaOH解析：读图：达滴定终点后再继续滴加NaOH溶液至无限多，最后pH=12，所以，原NaOH溶液的pH=12。未滴加NaOH溶液前pH=2，即原盐酸pH=2，所以

24、，A答案正确，C答案错误。x点时达滴定终点，pH=7，所以，此时加入的NaOH的物质的量应等于原盐酸中HCl的物质的量，即含NaOH为0.001 mol，所以，B、D两答案错误。考点演练(对应学生用书第232233页)一、选择题1.（2008年北京卷）对H2O的电离不产生影响的粒子是（ C ）解析：本题是对化学用语及水电离知识的考查。A项中HCl溶于水显酸性，抑制水电离；B为Fe3+发生水解促进水电离；C为Cl-，对水的电离无影响；D为CH3COO-，属于弱酸根离子，发生水解促进水电离。2.（2008年海南卷）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ A ）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸

25、取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：pH试纸使用时不能用水湿润，不能放到溶液中。3.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ A ）A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D.滴定前

26、俯视读数，滴定后读数正确解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸体积多，结果偏高；C项明显偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高（滴定管的零刻度在上面）。4.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ C ）A.0.01 molL-1B.0.017 molL-1C.0.05 molL-1D.0.50 molL-1解析：向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c（OH-）增大；向水中加入少量固体硫酸氢钠，由于NaHSO4溶于水发生电离： NaHSO4=Na+

27、H+SO2-4，使c（H+）增大，而KW不变（KW只与温度有关）；向水中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COO-能与H+反应：CH3COO-+H+ CH3COOH，使平衡正向移动，c（H+）降低；将水加热，平衡正向移动，使c（H+）=c（OH-）110-7 mol/L，KW增大，pH减小。则只有B叙述正确。6.（原创题）中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（ C ）A.

28、用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色解析：此题是中和滴定的拓展题。A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3+能与KSCN结合成Fe（SCN）3血红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。7.常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比911混合，混合后溶液的pH为（ C ）A.6B.7C.8 B.利用“Ag+SCN-=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3红色C.利用“2Fe3+2I-=I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI

29、的百分含量：淀粉蓝色D.利用OH-+H+=H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞浅红色解析：假设加入的酸、碱分别为9 L、11 L，HCl、氢氧化钠的物质的量分别为1.010-5 molL-19 L、1.010-5 molL-111 L，很明显，氢氧化钠过量，应计算混合后溶液中OH-的浓度。c（OH-）=（1.010-5 molL-111 L-1.010-5 molL-19 L）（11 L+9 L）=1.010-6 molL-1c（H+）=1.010-8 molL-1，pH=88.（原创题）下列叙述错误的是（ C ）A.将0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大B.10 mL 0.0

30、2 molL-1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强解析：因醋酸是弱电解质，加水能促进其电离，平衡向右移动，但溶液中的c（H+）减小，A正确；B项中酸碱中和反应后，c（OH-）= =1.010-2 molL-1，pH=12，B正确；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱，C错误；pH=3的盐酸的浓度为10-3 molL-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后

31、氨水过量，D正确。D.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c（NH+4）c（Cl-）c（OH-）c（H+） 解析：Ba2+恰好沉淀时反应为：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH因为nBa（OH）2=n（NaOH）所以应有： 9.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ D ）A.19B.11C.12D.14序号Ba（OH

32、）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006=10-3所以VBa（OH）2V（NaHSO4）=1410.在t 时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a molL-1，c（OH-）=10-b molL-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ B ）A.3B.4C.5D.6解析：Ba（OH）2溶液的pH=8，即a=8，再根据a+b=12，则b=4，该温度下KW=10-12；当恰好完全中和时，溶液的pH=6，显中性。即加盐酸的体积

33、为22.0 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）22.0 mL=c（OH-）22.0 mL，又c（OH-）=10-4 mol/L，则盐酸c（H+）=10-4 mol/L，pH=4，即c=4。11.（原创汇编）25 时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的c（H+）=110-a molL-1，以下说法正确的是（ B ）若a7时，此溶液中水的电离一定受到抑制 若a7时，此溶液pH为a或14-a 若a7时，此时溶液中的c（H+）=1.010-a molL-1或c（OH-）=1.010-（14-a） molL-1，所以水的电离可能受到抑制也可能受到促进，错误；若a7时此溶液可能为酸溶液，也可能为

34、碱溶液，溶液pH=a或pH=14-a，正确。12.现有等体积Ba（OH）2、NaOH、NH3H2O三溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ A ）A.混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大解析：混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后呈中性，所需盐酸体积V1V2，NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，氨水与盐酸混合后，刚好反应完

35、全，此时pHV2V3，A正确。若混合前三溶液pH相等时，酸碱完全反应实质OH-+H+=H2O。NH3H2O物质的量远大于前两溶液的OH-，需更多盐酸中和。所耗盐酸体积关系为V1=V2V3，B错误；若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=2V2=2V3，C错误；若混合前三溶液pH相等，将它们等倍数稀释后，Ba（OH）2、NaOH溶液的pH相等且最小，NH3H2O溶液的pH减小但最大，D错误。解析：H2SO4溶液中水电离出的c（H+）=1.010-a mol/L，则水电离出的c（OH-）水=1.010-a mol/L，这也就是该溶液中的c（OH-），而该溶液中的c（H+）水=1.

36、010-b mol/L（等于硫酸铁溶液中的H+浓度）。故水的离子积为c（H+）c（OH-）=1.010-b1.010-a=1.010-（b+a）。二、非选择题14.某温度（t ）时，水的离子积为KW=110-13，则该温度（选填“大于”、“小于”或“等于”） 25 ，其理由是 。13.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.010-a molL-1和1.010-b molL-1，在此温度下，则下列说法正确的是（ D ）A.a7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW

37、=110-12。（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu（NO3）2C.将水加热至100 D.在水中加入（NH4）2SO4（2）现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH 7（填“”、“=”或“”），溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。解析：（1）题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐。（2）10

38、0 时水的pH=6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸仍为黄色。答案：（1）BD（2）黄 中 7，则c（Na+） c（A-），理由是 。若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 （填选项代号）。A.若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=210-7 molL-1B.若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：（1）根据混合所得溶液的pH为1，可得： =10-1 molL-1，解得V1V2=11；（2）0.1 molL-1 HA溶液与0.1 molL-

39、1 NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH=7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7；根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），若溶液pH7，则c（OH-）c（H+），故c（Na+）c（A-）；若反应后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-）=110-7 molL-1，c（H+）+c（OH-）=210-7 molL-1，故A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH=7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，故B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满

40、足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性。，故C错误。若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，答案：（1）11（2） 根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）由于c（OH-）c（H+），故c（Na+）c（A-）AD说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2。第三节 盐类的水解要点透析【例1】 下列叙述不正确的是（ ）A.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B.中和体积与pH都相

41、同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液混合后溶液显中性，则溶液中离子浓度关系：c（M+）=c（A-）c（H+）=c（OH-）D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色解析：A项中CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，离子浓度大小顺序正确。（对应表1）。B项中盐酸与CH3COOH溶液pH相等，由于CH3COOH是弱酸不完全电离，故其物质的量浓度比盐酸大，中和时消耗的NaOH多。C项由电荷守恒和溶液显中性知离子浓度大小顺序正确（对应表3）。D项pH=

42、11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，因此滴入石蕊试液呈红色（对应表2）。答案：B。思维深化：等物质的量混合的CH3COOH和CH3COONa的溶液，电离大于水解，溶液显酸性，同理，同样混合NH3H2O和NH4Cl溶液，所得溶液显碱性。等物质的量混合NaClO和HClO、HCN和NaCN的溶液，电离小于水解，溶液显碱性。【变式探究1】 在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ B ）A.c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-）+c（HS-）C.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2

43、c（H2S）D.c（Na+）2c（S2-）；c（OH-）c（HS-）解析：Na2S溶液中存在：Na2S=2Na+S2-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-根据物料守恒有：c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故A选项正确。根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故B选项错误。根据质子守恒有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C选项正确。因为S2-的水解使溶液呈碱性，所以：c（Na+）2c（S2-）；c（OH-）c（HS-），D选项正确。【例2】 下列叙述中正确的是（ ）A.在NaH

44、CO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2-3和OH-B.一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液中含NH+4物质的量相同C.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到的固体不是AlCl3D.常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小解析：A项NaHCO3与等物质的量NaOH反应生成Na2CO3和水，Na2CO3在溶液中会发生水解，故溶液中的阴离子有OH-、CO2-3、HCO-3。B项0.25 mol/L NH4Cl溶液中NH4Cl的水解程度比0.5 mol/L NH4Cl溶液中的大

45、，故前者中NH+4的物质的量小于后者。C项加热蒸干并灼烧AlCl3溶液发生反应为： 盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。（2）金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干得到原溶质，如Al2（SO4）3。（3）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等其溶液蒸干后可得到原溶质。（4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐溶液蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S等。（5）不稳定的化合物的水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca（HCO

46、3）2溶液，蒸干后得到CaCO3；Mg（HCO3）2蒸干后得到Mg（OH）2。（6）易被氧化的物质，其溶液蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物Fe2（SO4）3、Na2SO4。【变式探究2】 物质的量浓度相同的下列物质的溶液NH4Cl；NH4HSO4；（NH4）2Fe（SO4）2；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3；CH3COONH4中，c（NH+4）由小到大的顺序是（ D ）A. B.C. D.解析：首先根据电离出NH+4多少分两组，第一组电离NH+4量少的为，电离分别如下：中NH4Cl=NH+4+Cl-中NH4HSO4=NH+4+H+SO2-4中C

47、H3COONH4=CH3COO-+NH+4第二组电离NH+4量多的为，电离分别如下：中（NH4）2Fe（SO4）2=2NH+4+Fe2+2SO2-4中（NH4）2SO4=2NH+4+SO2-4中（NH4）2CO3=2NH+4+CO2-3第一组，中NH+4在无其他条件影响的情况下水解，中H+抑制NH+4水解，中CH3COO-水解产生OH-，促进NH+4的水解，第二组，中Fe2+水解产生的H+抑制NH+4水解，中NH+4也是在无其他条件影响的情况下水解，中CO2-3水解产生的OH-促进NH+4的水解，故c（NH+4）由小到大的顺序为：。考点演练(对应学生用书第234235页)一、选择题1.下列离子

48、方程式中，属于水解反应的是（ C ）A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O H2CO3 HCO-3+H+C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+解析：A、D两项是电离反应方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程。2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ B ）A.用明矾净水B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热FeCl3溶液颜色变深D.加热Na2CO3溶液碱性增强解析：用明矾净水是由于Al3+水解生成Al（OH）3胶体，胶体吸附水中的悬浮物生成沉淀而使水净化。B项是由于铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生电化学腐蚀，最终生成铁锈（Fe2

49、O3nH2O），与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，水解是吸热的，加热平衡右移颜色加深。D项Na2CO3水解吸热，加热促进水解，碱性增强。3.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ C ）A.c（Na+）c（HCO-3）c（H+）c（OH-）B.c（Na+）=c（HCO-3）c（OH-）c（H+）C.c（Na+）+c（H+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）D.c（Na+）+c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）解析：在NaHCO3溶液中存在两个平衡：HCO-3H+ +CO2-3（电离）HCO-3

50、+H2O H2CO3+OH-（水解）由于HCO-3的水解程度大于电离程度，故溶液中c（H+）c（OH-），c（Na+）c（HCO-3），所以选项A、B均不正确。由溶液中的电荷守恒规律：c（Na+）+c（H+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）可知选项C正确，选项D不正确。4.（2009年安徽省合肥市高三一模）下列表达正确的是（ C ）A.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO-3、HCO-3、Fe2+可以大量共存B.乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显

51、碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）解析：A错，因pH=1的水溶液呈酸性，HCO-3不能大量存在，且NO-3与Fe2+不共存；B错，乙烯能发生加成反应和加聚反应；C正确，Fe2+与强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、H2O2）反应生成Fe3+。D错：根据溶液中电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显碱性c（OH-）c（H+），则c（Na+）c（CH3COO-）。5.（改编题）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ C ）A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH

52、）c（CH3COONa）c（Na2CO3）B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO2-3）之比为21C.c（NH+4）相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液：c（NH4HSO4）c（NH4Cl）c（NH4HCO3）D.橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中c（H+）依次降低解析：NaOH不水解，是强碱溶液，Na2CO3水解程度比CH3COONa大，故pH相等（即OH-浓度相等）三种溶液浓度为：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），A错。Na2CO3溶液中，由于CO2-3水解，c（Na+）2c（CO2-3），故B错。NH4HSO4溶液中HSO-4电离产生的H+抑

53、制NH+4的水解，NH4HCO3溶液中HCO-3水解显碱性，促进NH+4水解，故c（NH+4）相等的三种溶液浓度关系为：c（NH4HSO4）c（NH4Cl）c（NH4HCO3），C项正确。橙汁显酸性，人体血液呈碱性，蔗糖溶液显中性，胃液显酸性，故D项错。6.（2008年重庆卷）向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ A ）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析：在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2O CH3CO

54、OH+OH-。加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解，平衡左移，CH3COO-浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO-的水解，平衡右移，CH3COO-浓度减小，故A项正确。7.在相同温度下，浓度均为0.2 mol/L的（NH4）2SO4溶液 NaNO3溶液 NH4HSO4溶液 NH4NO3溶液溶液 CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ A ）A.B.C.D.解析：NH4HSO4溶液中硫酸氢根几乎全部电离，显强酸性，故其酸性最强；硫酸铵溶液、硝酸铵溶液因铵根离子水解显酸性，但硫酸铵溶液中铵根离

55、子浓度较大，水解生成氢离子浓度较大，则其酸性强于硝酸铵溶液；硝酸钠溶液显中性；因醋酸酸性强于苯酚，故CH3COONa水解程度弱于苯酚钠，其溶液碱性也弱于苯酚钠的，所以pH由小到大的排列顺序是。8.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ C ）A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液解析：NH4HCO3、NaHCO3既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应，由于NH+4水解显酸性，HCO-3水解显碱性，故NaHCO3溶液的pH更大。9.（改编题）25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与

56、其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）c（A-），则下列描述中，不正确的是（ A ）该溶液的pH7HA的酸性很弱，A-水解程度较大c（A-）+c（HA）=0.02 molL-1n（A-）+n（OH-）=0.01 molA. B. C. D.解析：c（Na+）c（A-）说明A-水解程度大于HA电离程度溶液显碱性pH7，故错；由电荷守恒可知n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），因n（Na+）=0.01 mol，所以n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）0.01 mol，故错。10.常温下，某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7

57、。下表中判断合理的是（ D ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V（YOH）强酸强碱V（HX）V（YOH）解析：编号是否正好中和产物情况pH正好中和强酸强碱盐，不水解pH=7强酸弱碱V（HX）=V（YOH）弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A.B.C.D.碱过量强酸强碱盐，不水解pH7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH711.25 时，在25 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是（ B ）A.B点的横坐标a=12.5B.C点时，c（CH3

58、COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）C.D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）D.对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）解析：分析图象可得，B点的pH=7，溶液为中性，若a等于12.5时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，故a12.5时，溶液pH才有可能为7，A错；B项，根据电荷守恒有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；D点表示溶液为醋酸钠和未反应完的醋12.下列判断不正确的是（ D ）若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAHB； FeCl

59、3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体； CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移； 因Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中； 中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A.B.C.D.全部酸，根据物料守恒有：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）=2 c（Na+），C错；在曲线AB间，当醋酸很少时，醋酸根离子的浓度可能小于氢氧根离子的浓度，可能有c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+），D

60、错。解析：NaA、NaB的浓度大小不明确，不能得出HA比HB酸性强的结论。FeCl3溶液蒸干得Fe（OH）3固体。加入冰醋酸会增大CH3COOH溶液浓度而使CH3COO-的水解受到抑制。应将FeCl3溶解在稀盐酸中。由于醋酸溶液的浓度大，故消耗的NaOH多。13.25 时，将V1 mL c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐酸中，下列说法错误的是（ C ）A.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH+4）c（Cl-）B.若混合液的pH=7，则c1V1c2V2C.若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2D.若V1V2，c1=c2，则混合液中可能有c（NH+4）c