高考化学一轮复习教案氧化还原反应及其配平

1、学习好资料 欢迎下载第一讲 氧化仍原反应及其配平【考纲要求】1.懂得氧化仍原反应的相关概念及这些概念间的相互关系；2.把握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化仍原反应,标出电子转移方向和数目；指出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物；3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、仍原剂的仍原性强弱的方法；4.把握氧化仍原反应方程式的配平方法；5.把握用电子守恒法进行氧化仍原反应的相关运算；教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：；2氧化仍原反应： ；1氧化剂：、（2）仍原剂、3被氧化：、（4）被仍原、5氧化产物：、（6）仍原产物；3.规律：氧化剂+ 仍原剂= 仍原产物+ 氧化产物氧化剂：得（电子

2、）降（价降低）仍（仍原反应,被仍原）仍（仍原产物）仍原剂：失（电子）升（价）氧（,被）氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7 +HCl =KCl +CrCl 3 +Cl2 +H2O （1）元素被氧化,是氧化剂；（2）是氧化产物,发生氧化反应；（3）参与反应的盐酸中,起仍原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平以下氧化仍原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、仍原剂,氧化产物、仍原产物（1） Fe3C +HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O 2P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反应中,1mol

3、氧化剂分别氧化了mol 的仍原剂；3.判定氧化剂的氧化性强弱,仍原剂的仍原性强弱的常见方法：1同种元素不同价态物质之间的比较：2依据元素周期律比较：3依据金属活动次序表比较：4依据反应条件比较：5依据详细反应判定：学习好资料 欢迎下载【例题解析】例 1已知 Br2 +2Fe 2+=2Fe 3+2Br-、2Fe 3+2I- =2Fe 2+I2氧化剂的氧化性强弱次序为：；仍原剂的仍原性强弱次序为：；解题思路 : ；易错点 : ；例 2在化学反应 a Zn +b HNO3（稀） = c Zn NO3 2 +d NO + e H2O 中,如 e 的值为 4,就 d的值A、 1 B、2 C、3 D、 4

4、 解题思路 : ；易错点 : ；【考题再现】1.05 年江苏高考 已知 Co2O3在酸性溶液中简单被仍原成 Co 2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +3H2O D.2Fe 3+ +2I- =2Fe 2+ +I2思维方法 : ；2.04 年江苏高考题 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子；称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物,分别制成溶液；一份加入足量BaOH2 溶液,生成白色沉淀,立即沉淀

5、变为灰绿色,最终带有红褐色；加热该混合物,逸出能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g；另一份加入含0.001 molKMnO 4 的酸性溶液, MnO 4-恰好完全被仍原为Mn2+；请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是；（2）试通过运算确定该结晶水合物的化学式；思维方法 : ；氧化仍原反应基础学问1、氧化仍原反应的基本概念：（1）氧化剂是指电子,所含元素化合价,发生反应的物质 .（2）仍原剂是指电子,所含元素化合价,发生反应的物质；（3）氧化仍原反应的特点是,氧化仍原反应的实质是；2、四种基本反应类型与氧化仍原

6、反应的关系为：留意：有参与的化合反应和 有生成的分解反应肯定是氧化仍原反应；3、常见的氧化剂和仍原剂（1）常见的氧化剂学习好资料 欢迎下载活泼非金属单质,如等 含高价态元素的化合物,如等 某些高价金属阳离子,如等 过氧化物,如等（2）常见的仍原剂 活泼金属单质,如等 某些非金属单质,如等 含低价态元素的化合物,如等4、标出以下反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥： KClO3 +6 HCl浓 = KCl + 3Cl 2 +3H2O 2 单线桥： H2S + H2SO4浓=S + SO 2 + 2H2O 4、趣味试验（蓝瓶子试验）：将 4g 葡萄糖和 4g NaOH 加入一透亮塑料瓶,再加1

7、50mL水和 23 滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化仍原指示剂） ,加盖振荡后溶液为色,静置后溶液变为色,再振荡又变为色,静置 后又为色,试说明试验原理；参考答案 1、氧化仍原反应的基本概念：（1）氧化剂是指 得电子,所含元素化合价（2）仍原剂是指 失电子,所含元素化合价降低,发生 仍原反应的物质 . 上升 ,发生 氧化反应的物质；（3）氧化仍原反应的特点是化合价的变化,氧化仍原反应的实质是电子的转移 ；2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系为：留意：有 单质 参与的化合反应和有单质 生成的分解反应肯定是氧化仍原反应；3、常见的氧化剂和仍原剂（1）常见的氧化剂活泼非金属单质,如Cl2F2O2等

8、 MnO 2等含高价态元素的化合物,如KMnO4某些高价金属阳离子,如Fe 3+等过氧化物,如H2O2Na 2O2等（2）常见的仍原剂活泼金属单质,如 Na Mg Al 等某些非金属单质,如 C Si S 等含低价态元素的化合物,如 H2S FeCl2 等4、标出以下反应中电子转移的方向和数目：学习好资料 欢迎下载（1）双线桥： KClO3 +6 HCl浓 = KCl + 3Cl 2 +3H2O 2 单线桥： H2S + H2SO4浓=S + SO 2 + 2H2O 4、趣味试验（蓝瓶子试验）：将 4g 葡萄糖和 4g NaOH 加入一透亮塑料瓶,再加150mL水和 23 滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的