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1、第四章 电化学基础第一节 原 电 池G Zn Cu CuSO4CuSO4(5)复习回忆：判断以下哪些是原电池？Zn Cu G H2SO4 (1) G Zn Zn H2SO4(2) G Fe C H2SO4(3) G Zn Cu C2H5OH(4)一、形成原电池的几个条件是 ：4、本质和核心:发生自发氧化还原反应。 1、两个活泼性不同的电极。2、电解质溶液。 3、形成闭合回路。e-把化学能转变成电能负极：Zn - 2e- = Zn2+正极：Cu2+ + 2e- = Cu盐桥（如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻）连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流计，就可以观察到下面的现象

2、：（1）电流表指针发生偏转。（2）铜片上有铜析出，锌片则被溶解。（3）取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用。 由盐桥连接的两溶液保持电中性 利用反应Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池。CuFeCuSO4FeSO4化合价升高 失2e- 化合价降低 得2e-（1）根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。（2）根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液FeCuSO4负极：Fe - 2e- = Fe2+正极：Cu2+ + 2e- = Cu板书设计二、形成原电池的几个条件是 ：1、两个活泼性不同的电极。4、本质和核心:发生自发氧化还原反应。2、电解质溶液 。 3、形成闭合回路。一、原电池：把化学能转变成电能的装置。三、原电池电极名称及确定方法：负极：较活泼金属,发生氧化反应化合价升高失去电子电子流出正极：较不活泼金属或非金属导体,发生还原反应化合价降低得到电子电子流入电子流向：由负极流向正极电流流向

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