辽宁省大连渤海高级中学2023学年化学高一第二学期期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是a互为同位素 b互为同素异形体 c具有相同的质量数d是三

2、种化学性质不同的粒子 e具有相同的质量 f是三种不同的原子Ae、fBb、cCd、eDa、f2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 H2ABCD4、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（

3、 ）A加入浓盐酸B加入一定量CuSO4固体C加入适量的水D降低温度5、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是Almol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热 Blmol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热Clmol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中 D常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中6、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B氮化镓的化学式为 GaNC镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D镓比铝原子的失电子能力强7、有关电化学知识的描述正确的是

4、A由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H +2ePb2 +2H2O8、如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是A B C D9、有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A二者互为同系物B二者都是多糖C淀粉能水解，纤维素不能水解D二者互为同分异构体10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正反应

5、放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等11、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A4种B6种C8种D12种12、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A136 B50 C86 D22213、下列离子方程式正确的是A锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=

6、Zn2+H2B铜和氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C实验室制备氯气的反应：MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2OD硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH+NH4+=NH3H2O14、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）ANa2O2使有色物质褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色15、下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是ACO2BCOCSO2DNH316、海洋约占地球表面积的71，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-

7、+Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁二、非选择题（本题包括5小题）17、下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。（2）写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。（3）写出CF的离子方程式：_。（4）在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。18、硫酸镁晶体（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如

8、下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是_（用离子方程式表示）。（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是_。19、乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。、制备在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL

9、饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。（1）该装置有一处错误，请指出_。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）_。（3）加入浓H2SO4的作用是_。II、提纯：（1）操作1需用到_（填仪器名称），上层液体从该仪器的_分离出来（填“上口”或“下口”）。（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂_。a.氯化钙 b.碱石灰 c.硫酸铜（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_。20、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42C

10、aSO4+2Cl2+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是_ (填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_，装置E的作用是_。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，_(用化学方程式表示)。21、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_(3)若烃A能

11、使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【题目详解】a、含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故

12、错误；e、含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【答案点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。2、C【答案解析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8molL1，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行

13、的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，故选C。点睛：本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点，题目难度不大。解题关键：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；B、化学反应速率为平均速率；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关。3、A【答案解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，错误；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；CO2为共价化

14、合物，不存在离子键，错误；H2O2为共价化合物，不存在离子键，错误；H2为单质，不存在离子键，错误；含有共价键的离子化合物为，故答案为A。【答案点睛】本题的易错点为氯化镁，要注意氯化镁中只存在离子键，没有共价键，只有能够电离出原子团的离子化合物中才存在共价键。4、A【答案解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；A项，锌与过量的稀盐酸反应，加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；B项，锌与过量的稀盐酸反应，加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，生成的氢气总量会减少，故B错误；C项，加入适量的水

15、，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，故C错误；D项，降低温度，化学反应速率减慢，故D错误。点睛：本题考查加快反应速率的方法，从温度、浓度、构成原电池等方面考查，解题时注意：锌不足，酸过量，产生氢气的量取决于锌。5、C【答案解析】分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；B、铜与稀硫酸不反应；C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；D、常温下铝在浓硝酸中钝化。详解：A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；C

16、、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。6、A【答案解析】A.氮化镓中N元素为A族，Ga元素为A元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；B.Ga为+3价，氮元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，B正确；C.氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；B.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，D正确；故合

17、理选项是A。7、B【答案解析】A项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；B项、马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；C项、原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断，故C错误；D项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，PbO2在正极得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2 +4H+SO42+2ePbSO4+2H2O，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查原电池及应用，把握原电池的工作原理和形成条

18、件，能够正确判断原电池的正负极和书写电极反应式为解答的关键。8、B【答案解析】原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故错误；根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故正确；锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故错误；2H+2e-=H22mol1mol0.5mol 0.25mol故正确；外电路电子流向为ZnCu，故错误；正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为2H+2e-=H2，故错误；故选B。9、B【答案解析】A淀粉和纤维素均属于糖类，但结构不相似，不是同系物，

19、故A错误；B淀粉和纤维素均属于糖类，而且属于多糖，故B正确；C纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖，故C错误；D淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题的易错点为D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。10、D【答案解析】A.使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，故A正确；B.上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不能100转化为SO3，故B正确；C.提高O2的浓度，平衡正向移动，的转化率增加。故C正确；D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不

20、相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故D错误；本题答案为D。【答案点睛】可逆反应不能进行到底，任何一种反应物都不可能完全反应，化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应中，对任何一种物质来说，正、逆反应速率相等，含量不变的状态。11、D【答案解析】分析：本题考查的是同分异构体的数目的计算，有一定的难度，注意从醇和酸的异构体上分析酯的异构体的数目。详解：分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，可能为甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇与酸重新组合生成的酯的数目为：34=12，故选D。12、B【答案解析】分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上

21、角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。13、C【答案解析】A锌粒与稀醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2+H2，A错误；B. 铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，B错误；C. 实验室用浓盐酸与二氧化锰共

22、热反应制备氯气，浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O，C正确；D. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应，氢离子优于铵根离子先反应，反应的离子方程式为H+OH-=H2O，D错误；故选C。【答案点睛】离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意醋酸为弱酸，不能拆写是易错点。14、C【答案解析】A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。【答案点睛】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）

23、氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。15、C【答案解析】A项、二氧化碳是空气的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A错误；B项、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B错误；C项、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正确；D项、氨气溶于水形

24、成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D错误；故选C。16、D【答案解析】A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；答案：D【答案点睛】根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧

25、化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。二、非选择题（本题包括5小题）17、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl SO42-Ba2=BaSO4 ABDE 【答案解析】A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析可

26、知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4，故答案为：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，

27、又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。18、MgCO32HMg2CO2H2O H2O22Fe22H2Fe32H2O 3.29.1 Mg2、NH4 【答案解析】由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO47H2O晶体。【题目详解】（1）根据强酸制弱

28、酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O，故答案为：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.29.1，故

29、答案为：3.29.1；（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。【答案点睛】注意用氨水调节溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的关键。19、b中导管伸入到了液面以下 CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O 催化剂和吸水剂 分液漏斗 上口 a 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O（或者用CH3CO18OH表示） 【答案解析】分析：、（1）吸收乙酸乙酯时要防止倒吸；（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供

30、氢原子；（3）根据酯化反应原理判断。II、（1）操作1是分液；根据分液操作解答；（2）根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析；（3）乙酸能与碳酸钠反应产生气体。详解：、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均与水互溶，吸收装置中导管口不能插入溶液中，则该装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反应是可逆反应，则加入浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。II、（1）操作1是分液，需用到的仪器是分液漏斗，上层液体从该仪器的上口分离出来。（2）由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应，硫酸铜不能作干燥剂，所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯，答案选a；（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的，则该反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O。点睛：关于乙酸乙酯制备实验还需要注意以下几点：加入试剂的顺序为乙醇浓硫酸乙酸；加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾；装置中的长导管起导气和冷凝作用；加入碎瓷片，防