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文档简介

1、氧化还原反应（一）1、基本反应类型：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型表达式常见的化合反应金属非金属无氧酸盐例：2NaCl2 2NaCl点燃金属氧气金属氧化物例：2MgO2 2MgO点燃非金属氧气非金属氧化物例：CO2 CO2点燃碱性氧化物水可溶性碱例：CaOH2OCa(OH)2酸性氧化物水可溶性含氧酸例：SO3 H2O H2SO4碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐例：CaOSiO2 CaSiO3高温分解反应不溶性碱 碱性氧化物水例：Cu(OH)

2、2 CuO H2O不稳定含氧酸 酸性氧化物水例：H2CO3 H2O CO2某些含氧酸盐 碱性氧化物酸性氧化物例：CaCO3 CaO CO2高温置换反应金属酸 盐氢气例：FeH2SO4（稀） FeSO4H2 一般条件：金属应是金属活动性顺序中氢以前的金属；酸应为盐酸、稀硫酸等。不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸，否则通常不生成氢气。金属盐 另一种盐 另一种金属例：FeCuSO4 FeSO4 Cu 一般条件：反应物的金属应比被置换的盐中的金属活泼，且该金属单质在常温下不与水发生剧烈反应，常选用锌、铁等；盐可溶且以溶液参加反应。复分解反应酸碱 盐水例：HClNaOHNaClH2O盐碱 另一种盐另一种碱例：

3、CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2盐酸 另一种盐另一种酸例：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2盐盐 两种新盐例：AgNO3NaClAgClNaNO3溶液中进行的复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，生成物中若有沉淀析出，或有气体放出或有难电离物（如水）生成，则反应可以发生。讨论 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 从物质是否得氧和失氧的角度分析 CuO + H2 = Cu + H2O的反应是否属 于还原反应？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种

4、物质被还原的反应练习 用化合价升降的观点去判断下面的反 应哪些是氧化还原反应?关键: （1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HClMnO2点燃在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？小结 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。3. 实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应4. 氧还反应中，电子转移和化合价升降的关系 失电

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