高考化学《化学反应速率》二轮复习

1、 .在2 L密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g)=zC(g)。图甲表示200 c时容器中A、B、C物质的 量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A) : n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( B )A.200 W,反应从开始到平衡的平均速率v(B) = 0.04 mol -1 L m-AB.200 W,该反应的平衡常数为25C.当外界条件由200条到100时，逆反应速率增大，正逆反应速率减小D.由图乙可知，反应 xA(g) + yB(g)=:zC(g)为放热反应，且 a=2【解析】根据图甲知，v(B) = 0.4 mol Z 0.2 mol =0.02 m

2、ol y1 min1, A项错误；由图甲可知，在2 L X 5 min该反应中，05 min, A、B、C的物质的量的变化量之比An(A) : An(B) : An(C)=0.4： 0.2： 0.2=2 ： 1 ： 1,所以，A、B、C的化学计量数之比 x ： y ： z= 2 ： 1 ： 1 ,故x= 2、y = 1、z= 1,平衡 c C0 1常数K=c2 A Cc B =0201 0F 25, B项正确；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，平衡时C的体积分数减小，说明平衡逆向移动，但降低温度会使正、逆反应速率都减小，C项错误；根据图乙可知，该可逆反应的正反应是吸热反应，按化学计量数

3、之比投料时，相同条件下原料转化率最大，产物的体积分数最大，故 a=2, D项错误。21.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆(填 法、上或 之 J(2)若t2=2 min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。【解析】(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，V正V逆。Ac 4 mol2 mol ,.(2)v=9= 4 L x2 min = 0.25 mol L min。(3)t3时刻化学反应达到平衡，

4、剩余2 mol N,则转化了 6 mol N,转化率为82 , mol x 100%r8 mol75%。答案：(1) (2)0.25 mol - 1 - min1 (3)75%.向300mL 2mol/L的盐酸中加入几小块大理石，产生气体的速率随时间的变化曲线如图所示:试回答下列问题:t1-t2速率变化的原因是 。t2-t3速率变化的原因是 。解：(1)反应放热使溶液温度升高，且大理石颗粒变小，从而使化学反应速率加快，盐酸浓度降 低对反应速率的影响不是主要因素；盐酸浓度降低对反应速率的影响要大于溶液温度升高对反应速率的影响；.在有氧条件下，新型催化剂 M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定

5、比例的 。2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，装置如图1所示：图1图2反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50250 C范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是： 当反应温度高于380c时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是:【解析】(1)迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大且反应物浓度降低；(2)温度高于380C,催化剂活性下降，且 NH3与O2反应生成了 NO导致NOx的去除率减小。.在容积为1.00 L的容器中

6、，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g尸T2NO2(g),随温度升高混合气体的颜色变深。100c时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。回答下列问题：(1)在060s时段，反应速率 V(N2O4)为。(2) 100c时到达平衡后， 改变反应温度为 T, c(N2O4)以0.002mol/L/s的平均速率降低，经 10s又 达到平衡。则 T 100c (填“大于”或“小于”)，判断理由是 。(3)设达到平衡时，100c温度下的逆反应速率为 0，T温度下的逆反应速率为 V2, 则V1 V2 (填“大于”或“小于”)，判断理由是 。解析:由题意及图示知，在1 00 L的容器中，通入1100

7、mol的NzO4,发生反应：N2O100C。 (3)v1小于V2,理由是T温度更高，且 T温度下N2O4浓度更大。25.三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。反应2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)48 kJ采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 50c和70c时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示：(1) 70 c时反应的平衡转化率“=%。(2)比较a、b处反应速率大小：vavb(填“”、“vbo(3)反应速率工厂也一 3 =限忌HUM -七皿曲通以11 则巾二雇，启加=墟此侬期、值叫,70 c下反应达到平衡状态时vf=v逆，即匕底=七一愠

8、也皿一贻必 此时SiHCl 3的平衡转化率 “=22%,经计算可得 SiHCl 3、SiH2c SiCl4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11,则有k正X0.78= k逆X0.12,7=粤2k逆 0.78= 0.02 a处SiHCl 3的平衡转化率 a= 20%,此时SiHCl 3、SiH 2cl2、SiCl4的物质的量分数分别为vk0.820.8、0.1、0.1,则有一 = eq f(k 正 xoal(2, =- -1 eq f(xoal(2, = 0.02 72 1.3v逆k0.1【答案】(1)22(2)(3)1.326.已知：+H2(g) 124 kJ。若反应体系达到平衡后，

9、各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第,CHX10 min至ij 14 min的、浓度变化曲线未表示出)：(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“或 工”, (2)比较产物苯乙烯在 23 min、56 min和1213 min时平均反应速率(分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示)由大到小排序为 。(3)生产物 一工在56 min的逆反应速率 1011 min的平均反应速率(填 “ 、” “喊上”)原因是。(4)反应体系在1214min的压强 1618min的压强(填或 工”)原因是。【解析】(1)由题图看出，4 min时各物质浓度不变，4 min后平衡正向移动，8 min时达到平衡，则4 min时改变的条件应为升高温度，故 T(2) v(23)= v(