2023版新教材高中化学章末质量检测卷四物质结构元素周期律新人教版必修第一册

1、PAGE 12PAGE 章末质量检测卷（四）（时间：90分钟满分：100分）第卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1Se是人体必需微量元素，下列关于 eq oal(sup11(78),sdo4(34) Se和 eq oal(sup11(80),sdo4(34) Se的说法正确的是（）A. eq oal(sup11(78),sdo4(34) Se和 eq oal(sup11(80),sdo4(34) Se不是同位素B eq oal(sup11(78),sdo4(34) Se和 eq oal(sup11(80),sdo4(34) Se都含有34

2、个中子C eq oal(sup11(78),sdo4(34) Se和 eq oal(sup11(80),sdo4(34) Se分别含有44和46个质子D eq oal(sup11(78),sdo4(34) Se和 eq oal(sup11(80),sdo4(34) Se含有相同的电子数2有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是（）A.A2B中只含极性共

3、价键BB和C两种元素形成的化合物一定含有离子键也可能含有共价键C.E单质可以使干燥的红色布条褪色DD单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液3下列说法正确的是（）ACaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同BBF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构CHCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者D干冰气化时克服了共价键和分子间作用力4下列有关性质的比较中，不正确的是（）A气态氢化物的热稳定性：NH3CH4B酸性：HClOH2SO4C碱性：NaOHKOHD原子半径：SWB元素X和Y形成的化合物只含有极性键C元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同DY、W的某些单质或两元素之间形成的

4、某些化合物可用作自来水消毒剂8W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，它们的单质都是有色气体，其中Z气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐YZW的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为WXYZBX的氢化物的水溶液酸性强于Z的CW的最高正价与其族序数不相同DY位于周期表中第三周期族9HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（）A eq f(a,An48) （xn） molB eq f(a,An48) （x24n） molC（xn24） molD eq f(ax,An48) mol10下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是（）

5、A随原子序数递增，碱金属密度一定增大B碱金属都呈银白色C液溴采用水封法保存D碘的升华是化学变化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（）A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是AJHC.G元素的单质不存在同素异形体D.在DB2

6、中燃烧生成两种化合物12氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.96975.77%36.96624.23%35.453中（）A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数13下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：CaMgC氧化性：HClOH2CO3金属性：ClCD热稳定性强弱：HBrHI非金属性：BrI14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子

7、，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A.R 一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是固态物质15已知短周期元素的离子：aAm、bBn、cCm、dDn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：BACDB.离子半径：CDBAC.原子序数：DCBAD.单质的还原性：ABDC第卷（非选择题）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16（10分）在下列物质中：A.氩；B.NaOH；C.甲烷；D.氯化钡；E.氮气；F.NH3；G.CCl4；H.H

8、2O2。（1）只含离子键的物质是（填字母，下同）。（2）既有离子键又有共价键的物质是。（3）只含极性键的物质是。（4）含非极性键的物质是。（5）既没有离子键又没有共价键的物质是。17（6分）某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“ eq avs4al() ”表示质子或电子，“ eq avs4al() ”表示中子，（1）下列有关叙述正确的是（填序号）。A.是不同元素的原子B.互为同位素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数（2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（填序号）。A.原子数 B分子数C.体积 D电子数（3）设NA为

9、阿伏加德罗常数的值。R3的核内中子数为N，质量数为A，则m g该离子的核外电子数为。18（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：（1）j在元素周期表中的位置是。（2）e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为_。（填写离子符号）（3）n与g形成的化合物为（填写化学式，下同），将该化合物进行焰色试验，火焰呈色。（4）k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为。（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：（实验操作）取已除去氧化膜且面积相

10、等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 molL1盐酸中；（实验现象）镁与酸反应比铝更剧烈；（实验结论）金属性：MgAl（选填“”或“Gb.氢化物的稳定性：DLc.最高价氧化物的水化物酸性：LC，气态氢化物的热稳定性：NH3CH4，A正确，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则酸性HClO4H2SO4，B错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性NaK，则碱性： NaOHKOH，C正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：SP ，D正确。5答案：B解析：质量数相同的原子不一定是同一种元素的原子，如14

11、C和14N，则化学性质不同，A错误；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率，所以在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同，B正确；两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质不一定相同，如Ne原子和Na具有相同的核外电子排布，但化学性质不同，C错误；同种元素还会有不同的核素，所以原子种类要大于109种，D错误。6答案：B解析：化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na2O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；极性共价键是指不同种原子之间形成的共价

12、键，C错误；仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误。7答案：D解析：根据X 是周期表中原子半径最小的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子是K层电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y的L层电子数是6，故Y为氧元素，Y与Z同主族，且都是短周期元素 ，故Z是硫元素；W能形成最强的无机含氧酸，酸性最强无机酸是高氯酸，故W为氯元素，故X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl元素。气态氢化物热稳定性根据非金属性越强稳定性越强，故稳定性H2Sr(O2)r(Mg2)或ClO2Mg2(3)NaBr黄(4)H2SO4H3PO4(5)Al(OH)3OH=AlO eq oal(sup11(

13、),sdo4(2) 2H2O(6)同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱解析：根据元素在周期表中的相对位置可知an分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。(1)j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl)r(O2)r(Mg2)。(3)n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色试验，火焰呈黄色。(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，

14、非金属性SP，则k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4H3PO4。(5)g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 2H2O。(6)镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：MgAl。Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：MgAl。19答案：(1)第二周期第A族(2)H eq o(O,sup11(),sdo4() H(3)2Na2H2O=2NaOHH2

15、(4)ac(5)Cl22I=2ClI2Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性INaNa3N3H2O=3NaOHNH3解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为A、B的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；据此作答。(1)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮，E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；所以C的