水的电离 市赛获奖 详细版课件

1、水的电离慈利二中 张军 水的电离和PH的计算练习：1 常温下，某溶液中由水电离出的CH+=10-13mol/l，该溶液可能是（ ）SO2水溶液 NH4Cl水溶液 NaNO3水溶液 NaOH水溶液 A B C D 2. 25,水的电离达到平衡：H2O H+OH-, H0，下列叙 述正确的是（ ）A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动COH-减小B 向水中加入少量固体NaHSO4，CH+增大，KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，CH+减小D 将水加热，KW增大，PH不变AB基础回归：1.电离方程式：水是一种极弱的电解质：H2O+H2O H3O+OH-,简写为H2O H+ +O

2、H-2.水的离子积常数（经验常数）（1）符号：KW（2）公式：KW=CH+.COH-25 时， KW=110-143.影响KW大小的因素：水的电离过程是个吸热的过程，T增大，KW增大 水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要温度不变， KW 不变4.影响水的电离平衡的因素：（1）酸碱均可抑制水的电离（2）升高温度可促进水的电离（3）易水解的盐均可促进水的电离外界条件对水的电离的影响H2O H+OH-, H0条件变化移动方向 CH+COH-KW升高温度 加酸 加碱 加强酸弱碱盐 加强碱弱酸盐 不变不变不变不变二：溶液的酸碱性和PH值练习:在100时，NaCl

3、溶液中CH+=110-6mol/L，下列说法不正确的是（ ）A该NaCl 溶液显酸性 B该NaCl 溶液显中性C随着温度的升高，水的离子积增大D该NaCl 溶液中KW=CH+.COH-=110-141.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中的CH+和COH-的相对大小决定的（1） CH+ COH- 溶液显酸性（2） CH+ =COH- 溶液显中性（3） CH+ COH- 溶液显碱性A2.PH（1）计算公式：PH=-lgCH+（2）适用范围：0-14（3）表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：PH值越小，酸性越强，PH值越大，碱性越强。3.PH试纸的使用（1）方法：把小块PH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，

4、用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的PH（2）注意：PH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则将使所测结果偏小。PH等于7的溶液不一定是中性的溶液，同样PH不是7的溶液就有可能是中性溶液，温度很重要。随堂练习：1.室温下，在PH=11的某溶液中，由水电离的COH-为( ) 1.010-7mol/l 1.010-6mol/l 1.010-3mol/l 1.010-11mol/lA B C 或 D 或 D2 以下离子H+、 Cl-、 Al3+、 K+、 SO42- 、 OH-、 NO3- 、 NH4+ 中, 基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A. B. C. D

5、. C方法归纳: 水电离出的CH+或COH-的计算(25时)(1)中性溶液:CH+ = COH-=1.010-7 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液H+来源于酸的电离和水的电离, 而OH-只来源于水。如计算PH=2的盐酸中水电离出的CH+: 方法是先求出溶液中的COH- = 10-12 mol/L,即水电离出的CH+ = COH- = 10-12 mol/L。 (3)溶质为碱的溶液 OH-来源于碱的电离和水的电离, 而H+只来源于水。如PH=12的NaOH溶液中,CH+=10-12 mol/L,即水电离产生的COH-=CH+=10-12 mol/L(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H+和OH-均

6、由水电离产生。 如 PH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的CH+=10-2 mol/L , COH-=10-12 mol/L是因为部分OH-与部分NH4+结合了; 例如PH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的COH- =10-2 mol/L ,CH+ =10-12 mol/L是因为部分H+与部分CO32-结合了要点二 溶液pH的计算1.总体原则 (1)若溶液为酸性,先求CH+,再求PH; (2)若溶液为碱性,先求COH-,再由CH+ = KW/COH- 求CH+, 最后求PH。 2.类型及方法(室温下) (1)酸、碱溶液PH的计算 (n1) 强酸溶液,如HnA,设浓度为C mol/L, CH

7、+= nc mol/L,PH=-lgCH+=-lg(nc)。 强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为C mol/L, COH-=nc mol/L, CH+= 10-14 /nc mol/L, PH=-lgc(H+)=14+lg(nc)。 (2)酸、碱混合PH计算两强酸混合 C混H+=两强碱混合 C混OH-=强酸、强碱混合(一者过量) 酸过量:C混H+= 碱过量:C混OH-= 规律总结 ：(1)求算PH的基本思路:判断混合液酸性、中性或碱性, 计算CH+或COH-, 求出PH。 (2)求溶液PH的方法,可总结口诀如下:酸按酸(H+),碱按碱(OH-);同强相混直接算;异强相混看过量;无限稀释“7”为限。知识提高：1 PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的PH为 ( ) A. 7.2B. 8 C. 6 D.无法计算 2.室温时，将xmlPH=a的稀NaOH溶液与ymlPH=b的稀盐酸充分