重庆万州龙宝中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析

1、重庆万州龙宝中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进。塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒温44时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能。已知：NPG的结构式为：，有关NPG说法错误的是( )ANPG与乙二醇互为同系物BNPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇CNPG一定条件下能发生消去反应D研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分

2、析确定结构式参考答案：C略2. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH参考答案：A略3. 某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如图所示，关于A的叙述正确的是：A该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰 B分子中至少有12个原子处于同一平面内C物质A可以发生消去反应D物质A可以发生酯化反应参考答案：BD略4. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 ( )A无机物 B烃 C高分子化合物 D有机物参考答案：D略5. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环

3、性质有影响的是A甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应参考答案：AB6. 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡2NO2 N2O4 H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （ ）颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和参考答案：D略7. H2CO3 已知酸性： 综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 的最佳方法是( )A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足

4、量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略8. 在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z时浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( ) A该反应正反应的反应热HOB增大压强，平衡向正反应方向移动C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：参考答案：A9. 参考答案：D略10. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 Ac(HCO3)略大于c(CO32) B

5、c(HCO3)等于c(CO32) Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)参考答案：A11. 下列说法中，不正确的是 ()A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、苯等有机溶剂B.有机物的熔点低C.有机物都是非电解质，不易导电D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生参考答案：C略12. D2CH3OH浓H2SO4CH3OCH3H2O参考答案：D略13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化 忽略不计，则电 解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）该溶液的pH可能增大 该溶液的pH可能减小 该

6、溶液的pH可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变A B只有C只有 D只有参考答案：A略14. 下列说法正确的是（ ）A使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量参考答案：C略15. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D

7、两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)电石中的碳化钙和水能完全反应 （写方程式）使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列

8、操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。检查装置的气密性。.在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时,关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质。(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448ml，此电石中碳化钙的百分含量是 %。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成

9、，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（1）26 、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L22.4L/mol26g/mol=65 g 设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g35g =30g;则有65(3016+3514n)=26，解得:n=4, 则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=3016:3556=3:1 （3）CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略18. 在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：（1）通入氯气的体积为多少升？（2）生成KCl的质量为多少克？参考答案：(1)2.24L (2)14.9g19. 某抗酸药每片含有碳酸钙540mg，氢氧化镁180mg。（1）写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式。（2）该药片中的碳酸钙和氢氧化镁哪种物质中和的胃酸（以盐