生活中两种常见的有机物3-完整版获奖课件

1、第2课时乙酸1.了解乙酸的主要用途。2.掌握乙酸的组成与主要性质。3.了解乙酸与人们日常生活与健康的联系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。一、乙酸1.组成和结构:C2H4O2COOHCH3COOH2.物理性质:俗名颜色状态气味溶解性_无色液体_易溶于水和_醋酸强烈刺激性乙醇3.化学性质:(1)弱酸性:电离方程式:_。性质:乙酸是_酸,具有酸的通性:使紫色的石蕊溶液变红,与活泼金属(如钠)、碱性氧化物(如氧化钠)、碱(如氢氧化钠)、弱酸盐(如碳酸钠)反应。如乙酸与碳酸钠反应的化学方程式是_。CH3COOH CH3COO-+H+一元弱2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2

2、O+CO2乙酸与碳酸酸性强弱的比较实验:乙酸碳酸钠溶液澄清石灰水变浑浊(2)酯化反应:概念:酸与醇反应生成_的反应。反应特点:酯化反应是_反应且比较_。乙酸的酯化反应:a.化学方程式:_ _酯和水可逆缓慢b.现象:饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的_液体生成,且能闻到_味。油状香二、酯1.概念:羧酸分子羧基中的_被OR取代后的产物,简写为RCOOR,结构简式:_,官能团为_。2.物理性质:低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_,_于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。3.用途:(1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料;(2)作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂等。OH小不溶【思考辨析】1.判断正误

3、:(1)乙酸的官能团是羟基。( )分析:决定乙酸主要化学性质的原子团是羧基,不是羟基,故乙酸的官能团是羧基。(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( )分析:乙酸能使紫色石蕊溶液变红,而乙醇不能,故可以用紫色石蕊溶液鉴别二者。(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( )分析:由于醋酸的酸性大于碳酸,故CaCO3可溶于醋酸,从而起到除垢作用。(4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇的浓度,可使乙酸完全反应。( )分析:因为该反应是可逆反应,故反应物不能完全转化。2.问题思考:(1)温度较低时,无水乙酸会凝结成冰一样的晶体,若欲取出,该如何操作?分析:可将试剂瓶放在温水浴中或用热毛巾捂热,

4、待冰醋酸熔化后,倒出即可。(2)除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液?分析:不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。【知识链接】乙酸的弱酸性的应用由于中学阶段常见的有机物如烷烃、烯烃、苯、醇、羧酸、醛等,只有羧酸呈现较强的酸性,因此可利用这点性质鉴别羧酸与其他有机物,如利用紫色石蕊溶液可鉴别乙酸与乙醇或苯、己烷等。羧酸由烃基和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸,饱和一元羧酸的通式是CnH2nO2(n1),乙酸是羧酸的典型代表物,甲酸是最简单的羧酸。一、乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢活泼性的比较乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中,均含有羟基氢,它们有相似的性质,如易溶于水

5、、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同,它们也呈现不同的性质,它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为乙酸碳酸水乙醇。1.设计实验验证:(1)给四种物质编号:(2)实验及结论:操作现象OH中氢原子活泼性顺序四种物质各取少量放于试管中,各加入紫色石蕊溶液两滴、变红,、不变、在、试管中,各加入少量碳酸钠溶液产生气体,无变化在、中各加入少量金属钠产生气体,反应迅速,产生气体,反应缓慢(3)对比总结:乙醇水碳酸乙酸羟基氢的活泼性电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应

6、逐渐增强【知识备选】乙酸、水和乙醇分别与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应的有关化学方程式(1)乙酸:2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2(2)水(与氢氧化钠、碳酸氢钠不反应):2H2O+2Na=2NaOH+H2(3)乙醇(与氢氧化钠、碳酸氢钠不反应):2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2【学而后思】(1)乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈的是哪种?为什么?提示:反应最剧烈的是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。(2)某有机物能与碳酸氢钠溶液反应产

7、生无色气体,则该有机物分子中含有的官能团是什么?提示:该有机物分子中一定含有羧基,因为能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体,说明该溶液显酸性且比碳酸的酸性强,故该有机物中含有羧基。二、乙酸的酯化反应1.实验装置:2.实验原理:(1)化学方程式:(2)反应实质:酸脱去羟基,醇脱去氢原子。3.注意事项:仪器及操作酒精灯用酒精灯加热的目的:加快反应速率;将生成的乙酸乙酯及时蒸出,有利于乙酸乙酯的生成试管做反应容器的大试管倾斜45角的目的:增大受热面积导气管导气管末端的位置:接近液面,不能伸入液面以下,防止倒吸试剂反应物先加入乙醇,然后慢慢加入浓硫酸和乙酸浓硫酸作催化剂:加快反应速率作吸水剂:提高反应

8、物的转化率饱和碳酸钠溶液溶解乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于液体分层【知识备选】酯的水解反应酯的水解反应是酯化反应的逆反应,酯水解生成羧酸和醇。在酸或碱存在的条件下,乙酸乙酯均能发生水解,反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH酯在碱性条件下能彻底水解为羧酸钠和醇。稀硫酸【学而后思】(1)制取乙酸乙酯的试管中通常加入少量碎瓷片其作用是什么?提示:加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(2)某化学兴趣小组实验时在导气管的末端连接一个球形干燥管,目的是什么?提示:防止加热不均匀而产生倒

9、吸。类型 一 乙酸的组成与性质【典例】醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是()A.乙酸是有刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸C.乙酸的官能团是酸基D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红【解题指南】解答该题要注意以下3点:(1)乙酸的官能团是羧基;(2)乙酸中羧基中的氢原子最活泼;(3)乙酸的酸性比碳酸强。【解析】选A。乙酸是有刺激性气味的液体,A项对;乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离,是一元弱酸,B项错;乙酸的官能团是羧基,C项错;乙酸是弱酸,但酸性比碳酸强,能使紫色石蕊溶液变红

10、,D项错。【误区警示】(1)对官能团辨别不清,而误认为乙酸的官能团是酸基。(2)误认为乙酸是四元酸。不能根据酸分子中氢原子的总个数判断酸的元数,应根据酸电离产生氢离子的个数判断。【变式训练】下列反应属于取代反应的是()A.乙酸与活泼金属反应B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C.乙醇与酸性高锰酸钾反应生成乙酸D.乙酸与碳酸钠反应产生二氧化碳【解析】选B。A项为置换反应,B项为取代反应,C项为氧化反应,D项为复分解反应。【变式备选】下列关于乙酸的说法中不正确的是()A.是食醋的主要成分B.其结构简式是CH3COOHC.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与碱发生中和反应【解析】选C。乙酸的结构简式是CH3

11、COOH,因为分子中的羧基能电离出H+,故能与碱电离产生的OH-发生中和反应。而CH3COOH不与酸性KMnO4溶液反应。类型 二 乙酸的酯化反应【典例】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题:(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL,乙醇3 mL,应该先加入,最后加入。(2)试管a中发生反应的化学方程式是_,反应类型是_,通常加入几片碎瓷片,其作用是_。(3)试管b中加入饱和Na2CO3溶液,其作用是_。(4)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是_。【解题指南】解答该题要注意以下3点:(1)添加混合液体时一般先加入密度小的液体,再加入密度大的液体;(2)混合液体受热

12、时易发生暴沸;(3)收集乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液的目的是除去杂质并减少乙酸乙酯损失。【解析】制取乙酸乙酯的混合液的加入顺序是先加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热,最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入碎瓷片,避免加热时发生暴沸;收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液,有利于乙酸乙酯的分层析出,同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇;乙酸乙酯难溶于水且密度比水的小,故静置后在水层之上。答案:(1)乙醇乙酸(2)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O取代反应防暴沸(3)反应掉挥发出来的乙酸;溶解挥发出来的乙醇;减小

13、乙酸乙酯的溶解度,使溶液分层,便于得到乙酸乙酯(4)试管b中的液体分层,上层是透明的油状液体稀硫酸【方法规律】酯化反应的特点【变式训练】实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是()A.有部分H2SO4被蒸馏出来了B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了【解析】选C。乙酸、乙醇发生酯化反应时,饱和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外,还吸收挥发出的乙酸与乙醇,振荡混合物时,有气泡产生,说明有未反应的乙酸被蒸馏出来了,故答案为

14、C。1.如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊溶液变红【解析】选B。由比例模型知,该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,能与NaOH反应,能与醇发生酯化反应,故选B项。2.(2013宁波高一检测)下列物质中最难电离出H+的是()A.CH3COOH B.H2CO3C.H2O D.CH3CH2OH【解析】选D。电离出H+的难易或酸的强弱,主要取决于羟基的活泼性,羟基越活泼越易电离出H+。上述四种物质的羟基的活泼性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3

15、H2OCH3CH2OH。3.酯化反应属于()A.中和反应 B.不可逆反应C.离子反应 D.取代反应【解析】选D。酯化反应是指酸跟醇作用生成酯和水的反应。如C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O反应中,可以看作乙醇脱去羟基氢的剩余部分取代乙酸中羟基的反应,故属于取代反应。稀硫酸4.(双选)(2012重庆高考改编)对实验室制备溴苯和乙酸乙酯两个实验,叙述正确的是()A.必须加热 B.反应类型不同C.有机产物都难溶于水 D.必须用催化剂【解析】选C、D。实验室中制取溴苯和乙酸乙酯都需要浓硫酸作催化剂,制取溴苯时不用加热,两个反应都是取代反应,生成物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水,故选C、D。5.(2013兰州高一检测)巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH。试回答:(1)巴豆酸的分子中含有和两种官能团。(写名称)(2