气体摩尔体积（何日波） 详细版课件

1、气体摩尔体积第二课时2022/9/16气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积01大气压1mol22.4L介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pam3mol-1K-1 若T=273K（0） P=1.01105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则 V=1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？例：1mol任何气体在常温下（25），1.106105Pa压强时一、阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=（T、P

2、、V相同） 练习一同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=同温同压下，任何气体密度比（T、P相同） 练习二等于式量之比阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=同温同压下，气体体积之比（T、P相同） 练习三等于物质的量之比阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同） 练习四物质的量之比阿伏加德罗定律的推论： 依据：PV=nRT 或 PV=同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量 （T、P、m相同 ） 练习五成反比计算混合气体的平均式量例题1 某混合气体含2摩尔氧气

3、和8摩尔氮气，求其平均式量。解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量。 M=(2mol32g/mol+8mol28g/mol) (2mol + 8mol)=28.8 g/mol例题 2： 已知空气中N2和O2的体积比为 4 ：1，求空气的平均相对分子质量。解： 28 （4 / 5） + 32 （1 / 5 ） = 28.8 (g / mol)答：空气的平均相对分子质量为 28.8所以空气的平均相对分子质量是28.8M (空气）=练习一同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 某气体的质量是同温同压同

4、体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 推导一CD练习二同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 推导二DA练习三 同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 推导三B练习四将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P

5、）的大小关系正确的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2）推导四B练习五现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 推导五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB练习六 某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。 1. 解：M=2 50% + 2850%= 15