曹升金百度优秀教学案例评选(教案配套课件)

1、金属的化学性质1学 习 目 标2分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多的是铝，其次铁。化合态：元素以化合物的形态存在。游离态：元素以单质的形态存在一、金属在自然界的分布和存在3镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。铜和铁只在加热或高温时才能与氧气反应金即使在高温时也不和氧气反应根据反应条件和反应的剧烈程度，比较一下谁的化学性质更活泼？化学性质一：能和氧气反应想一想：你学过哪些金属与氧气的反应？说一说反应现象，写一写方程式2Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O4高温点燃加热4Al+3O2=2Al2O3点

2、燃（白色）（黑色）（黑色）（白色）判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的难易程度和剧烈程度。镁铝活泼，铁铜较活泼，金很不活泼4思考 铝的化学性质活泼，为什么我们通常没有见到铝被锈蚀？ 金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护铝不被腐蚀。为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用。5化学性质二：能和酸反应A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。播放注意观察试管内壁

3、上的变化，和比较反应速度6剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应很快适中较慢不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 亚铁从探究中你有何发现？1、金属能否和稀盐酸、稀硫酸反应？2、根据反应的剧烈程度，排出这几种金属的活动性。3、该实验如果用的酸浓度不同，能否具有说服力？4、怎样总结叙述这种

4、比较金属活动性强弱的方法？5、以下反应的反应物和生成物属于哪种类别？71、一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反 应单质化合物单质化合物你还能举出哪些置换反应的例子？ （1） C + 2CuO 2Cu+CO2 高温（2）H2 + CuO H2O + Cu加热 （4） CO + CuO Cu + CO2 加热?以下反应是不是置换反应，为什么? （3）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu说出化合反应： 分解反应：由两种或两种以上物质，反应生成一种物质的反应。由一种物质，分解生成两种或两种以上物质的反应。化合反应、分解反应是从哪个角度定义的？置换反应是从哪个角度定义的？

5、化合、分解只看物质的数目，不看类别，置换反应既看数目又看类别?8阶段小结请归纳总结出金属的两条化学性质及比较金属活动性强弱的两种方法。God Save me！无所谓，我无所谓为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑9大家来找茬1、判断下列反应的正误，并改正。4Fe + 3O2 = 2Fe2O32Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Cu + 2HCl = CuCl2 + H2点燃Fe3O4FeCl2不反应（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应（2）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应举例说明：一氧化碳燃烧、甲烷燃烧等举例说明：过氧化氢分解、高锰酸钾分解等10化学性质

6、三：能和某些化合物溶液反应回忆:铁和硫酸铜溶 液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色.观察铝与硫酸铜溶液反应： 铜与硝酸银溶液反应：播放播放铝片与硫酸铜溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 你能描述一下观察到的现象吗？写出反应方程式（标着化合价）2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag铝片表面出现紫红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜丝表面出现银白色的银，溶液由无色逐渐变为蓝色。以上反应属于哪种基本反应类型？你能通过以上反应，比较出铜、银、铝的活动性

7、强弱吗？置换反应AlCuAg比较金属的活动性方法之三： 将一种金属浸入另一种金属的化合物溶液中，看是否能将对方置换出来。11金属活动性由强到弱Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1、金属活动性由强到弱；稳定性由弱到强。2、排在（H）前的金属除K、Ca、Na外，都可以置换出酸中的氢；3、前面的金属可以把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。K Ca Na三、常见金属的活动性顺序表怎么读？第一句第二句第三句怎么用？用自己的话说一说，你对这三种用法的理解121、金属越活泼，越易跟其他物质反应，反应速度也越快（越剧烈）。钾钙钠在空气中自燃，镁铝）2、钾钙钠放入稀盐酸或稀

8、硫酸中，先和水反应，而不是和酸反应。 排在H前的金属和浓硫酸反应不生成H2而是生成SO2所以在描述生成氢气时必须说明是和稀硫酸反应。 Fe和浓硫酸不反应。3、金属和化合物反应，必须在化合物的溶液中进行。1、金属活动性由强到弱；稳定性由弱到强。2、排在（H）前的金属除K、Ca、Na外，都可以置换出酸中的氢；3、前面的金属可以把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。13 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程

9、式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +FeMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na14课题二总结：一. 金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2

10、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金属与某些化合物溶液反应2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物 的反应。五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。比较金属活动性强弱的方法（一）比较金属活动性强弱的方法（二）比较金属活动性强弱的方法（三）15 1、 有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸

11、中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 （ ）A、XYZ B、ZYXC、YXZ D、ZXYBMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na162、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、熟石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？3、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。因为

12、Fe能和CuSO4溶液发生置换反应X Y Z4、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3B、C17市场上很多不法分子利用黄铜（铜、锌合金）来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，鉴别区分戒指是黄金还是黄铜。黄铜戒指黄金戒指？硬度密度化学性质一化学性质二其中的Cu在加热时能和氧气反应生成黑色的氧化铜大小大其中的Zn能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气小不和酸反应高温下也不和氧气反应将戒指与黄铜相互刻画，软的是黄金测戒指的密度，然后与纯金的密度比较。用火烧烤片刻，变黑的是黄铜，不变色的是黄金。将戒指投入到稀盐酸或稀硫酸中观察，

13、表面有气泡冒出的是黄铜，不反应的是黄金。鉴别区分物质，就要熟悉物质的性质！18练习一：“除杂”问题Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2Fe + 2HCl= FeCl2 + H2铜粉中混有铁粉，可以采用怎样的方法除去？Fe + CuSO4 = FeSO4 +CuCu不能被磁铁吸引而Fe能被磁铁吸引。用磁铁吸引Cu不跟CuSO4溶液反应而Fe能跟CuSO4溶液反应Cu不能跟稀盐酸、稀硫酸反应，而Fe 能跟稀盐酸稀硫酸反应。物理方法将Cu、Fe混合物放入到足量稀盐酸或稀硫酸中，反应完毕后过滤、洗涤。将Cu、Fe混合物放入到足量CuSO4溶液中，反应完毕后过滤。问题一：在方法（二）的操作过程中

14、，使用足量稀盐酸或稀硫酸的目的是什么？ 怎样知道铁粉被完全反应掉了？ 问题二：两种方法相比，哪种方法更好？为什么？为了将铁粉全部反应掉。当固体表面再没有气泡冒出时，说明铁粉被全部反应掉了。方法二，除杂彻底。19如果用最简单的方法，证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质的_.（1）Zn （2）Ag （3）Cu （4）CuSO4 溶液 （5）稀硫酸 （6）AgNO3 （7）ZnSO4 溶液 练习二：比较金属的活动性强弱（1）（2）（4）将Zn、Ag分别浸入CuSO4 溶液中，Zn表面析出红色的Cu，说明ZnCu; Ag表面无Cu析出，说明CuAg。综上所得可知ZnCu;Ag将两种金属的单

15、质，浸入活动性位于中间的那种金属的化合物溶液中。这样设计最简单。（3）（6）（7）将Cu分别浸入AgNO3溶液和ZnSO4 溶液中， Cu表面析出银白色的Ag，说明CuAg; Cu表面无Zn析出，说明ZnCu。综上所得可ZnCu;Ag将活动性位于中间的那种金属的单质，分别浸入另两种金属的化合物溶液中。这样设计也简单。20练习三：比较金属与酸的反应分别取质量相同的铝、锌、镁、铁四种金属，浸入相等浓度的稀硫酸（或稀盐酸）中。比较反应速度根据“金属活动性顺序表”可知，活动性强弱顺序为MgAlZnFe，故金属表面冒出气泡的速度也是MgAlZnFe。金属的活动性越强，反应速度越快。比较生成氢气的多少设取

16、质量都为10g。根据反应方程式分别计算生成多少氢气？（注意只要计算到最终算式即可）Mg：24 Al：27 Zn：65 Fe：56 H：12Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 54610gX1X154610g=X1=546x10gX1=546x10gX2=652x10gX3=242x10gX4=562x10g质量相同时，生成氢气由多到少为AlMgFeZn;化合价相等的金属，相对原子质量越大的生成氢气反而越少。21中考题： 相同质量的Mg、

17、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：mtabc0MgFeZnt2t1t3mtt2t3MgFeZn这样图示是否正确？为什么？0切记：与时间轴夹角越大，说明生成氢气的速度越快； 在看图时，必须既要看生成氢气的速度快慢，又要看生成氢气多少。t122 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( )AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM23练习四：分析反应后质

18、量的变化将铁片放入下列溶液中，反应一段时间后，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl分析：浸入稀硫酸或稀盐酸中，铁被反应掉，铁片质量减少。浸入FeSO4溶液中，铁不跟FeSO4反应，铁片质量不变。浸入CuSO4溶液 中，铁被反应掉，但生成的铜会附着在铁片上。根据反应方程式可知： 反应掉的铁与生成的铜的质量比为56：64 ，所以反应掉的铁比生成的铜质量小，故一段时间后铁片的质量会增加。Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5664将两块锌片分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，反应一段时间后，分析锌片质量的变化情况。Zn：6

19、5 Fe：56 Cu：6424 有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是( )A.mAmB B.mAmBC.mA=mB D.mAmBA25 为了测定某生铁中杂质的含量,取该生铁样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克. 生铁中的主要杂质是（ ） 计算该生铁中铁的质量分数是多少（Fe:56 H:1 )解：根据质量守恒定律：M生铁+M稀盐酸=M烧杯中物质+M氢气得：M氢气=20g + 200g - 219.4g = 0.6g设20g生铁中铁的质量为xFe + 2HCl= FeC

20、l2 + H25620.6gx5620.6gx=x=16.8g16.8g20g100%=84%答：生铁中铁的质量分数为84%碳26小华想测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的质量分数，取10g黄铜样品，跟200g足量稀硫酸混合。反应完毕，测得生成氢气0.1g。1、跟足量或过量稀硫酸反应的目的是（ ）2、求黄铜中铜的质量分数？(Zn:65 H:1)3、怎样加稀硫酸既能保证稀硫酸足量，又能减少药品的浪费？采用少量多次加稀硫酸的方法。次数加稀硫酸（g）反应完毕，剩余固体的质量一20g9.16g二20g8.32g三20g7.48g四20g6.75g五20gx每加一次稀硫酸，反应掉还是Zn0.84g0.84g

21、0.84g0.73g27小华想测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的质量分数，实验小组的三位同学分别做了实验，数据如下：组员小兰小明小红小华黄铜（g）5g20g10g4g稀硫酸（g）10g120g100g30g收集到氢气（g）0.01g0.12g0.1g0.04g若你是组长小华，请分析数据并计算黄铜中铜的质量分数。组员小兰小明小红小华黄铜（g）20g20g20g20g稀硫酸（g）40g120g200g150g收集到氢气（g）0.04g0.12g0.2g0.2g28在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（ ）A.Cu、Fe、Zn B.Cu和FeC.Zn和Cu D.Zn、Fe分析：1、判断活动性：2、活泼金属先置换出最不活泼的金属：活动性ZnFeCu所以Zn先置换Cu;若置换完Cu后，Zn还有剩余，Zn再置换Fe由题目可知：“滤渣”中仅仅有Cu，是不能和稀盐酸反应生成氢气的，所以至少要置换出Fe才行，如果把Fe全部置换出后Zn仍有剩余也行。B29一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案提取得到铜。并说明每一步的目的。废水FeSO4CuSO4