2022-2023学年云南省曲靖市罗平第一中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市罗平第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2+和NH4+，其c（H+）102molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A、SO42 B、NO3 C、SCN D、CO32参考答案：A略2. 最近美国卡内基梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升

2、，将会对人体造成更直接伤害。寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是（ ）A推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放B等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等C“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物D乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小参考答案：D略3. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A理论上反应12中原子利用率为100% B化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH

3、物质的量之比为1：3：2：4参考答案：AB略4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）3F2（g）=SF6（g）的反应热H为 （ ） A-1780kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol参考答案：B5. 生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层 B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气

4、中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 参考答案：B 略6. 已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。则甲和X不可能的是 AC和O2 BCl2和Fe CAlO2- 溶液和CO2 DSO2和NaOH溶液参考答案：C略7. 氨气主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。下列关于氨气的说法正确的是()A氨气的水溶液能够导电，因此氨气为电解质B氨水稀释时溶液中各种微粒的浓度均减小C实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D工业合成氨时使用催化剂可以提高氨气的产率参考答案

5、：C略8. 下列说法正确的是：A、已知反应2CHO+OH COO+ CH2OH+H2O，因产物中有酸根和醇，且有碱做催化剂，所以该反应实际上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氨交换。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是C、右图是某有机物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、NO2四种物质参考答案：D略9. 图甲表示一电解装置，其中ab均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解

6、过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） Aa电极的电极反应式为2H2O Bb电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu C从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60% D电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5molL-1参考答案：B略10. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 A B C D全部参考答案：B11. 下列对化学反应的认识，不正确的是A化学反应会产生新的物质 B化学反应会引起化学键的变化 C化学反应必然伴随着能量的变化 D化学反应必然引起物质状态的变化 参考答案：D

7、12. 跟Na、NaOH、六种物质都能发生反应的是( ) A. B. C. D.参考答案：C略13. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两

8、支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略14. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2O C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4

9、2- BaSO4+ NH3H2O + H2O参考答案：D略15. 下列实验不能达到目的的是（ ） A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C.用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气D.用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：C 酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能达到目的；氯化铵与氢氧化钙固体混合并加热后能迅速产生氨气；二氧化锰能氧化浓盐酸，但不能氧化稀盐酸，C项不能达到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D项能达到目的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲在对Fe3+与I的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互

10、转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化。实验I的现象为 。 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KS

11、CN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色。根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， 。 。（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因

12、，认为Fe3+与I反应的离子方程式应写为 。参考答案：（1） 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+） （其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知：2Fe32I=2Fe2

13、I22Fe2Br2=2Fe32Br(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c_(用含a、b的代数式表示)。参考答案：略18. (14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1 )X位于元素周期表中第_周期第_族；Y基态原子的电子排布式

14、为_。(2)在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_。(3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_。(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_。参考答案：（1）二（1分） A（1分） 1s22s22p63s1（2分） （2）O-H(或X-H) （2分）离子晶体（2分） （3）1039kJ? mol-1 （3分） （4）3NaClO NaClO3 + 2NaCl （3分）考点

15、：考察物质结构元素周期律及推理能力。解析：因为 W基态原子中s电子数比p电子数多1，电子排布式是1s22s22p3，即W为N; X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,为O；由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小，可知Y为Na；Z一种核素的质量数为37，中子数为20 ，可知Z的质子数为17，即Z为Cl。 （1）X为O，位于元素周期表中第二周期第A族；Y为Na，基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。（2）O的电负性比N大，在N-H、O-H两种共价键中O-H的极性较强，元素Y与W按原子个数比1:3形成的化合物为NaN3，所属的晶体类型是离子晶体。（3）1molN2中键为2mol每形成0.6mol键相当于生成0.3 molN2，根据计算得H =1039kJ? mol-1。 19. （12分）电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源 极，电极反应为 ；纯铜作极，电极反应为 。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序 （填所加试剂的化