精品解析2019年科学中考复习专题：金属

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析2019年科学中考复习专题：金属登录在线组卷平台 助您教考全无忧2017年科学中考复习专题：金属一、单项选择题1（2016杭州）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同【答案】C【知识点】金属的化学性质【解析】【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子进行分析；B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；C、

2、根据燃烧发生的条件下进行分析；D、根据同种物质的化学性质相同进行分析本题主要考查了金属的化学性质和燃烧发生的条件，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误故选：C2“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B五种金属中，金属铜的导电性最弱C“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序

3、排列的D五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气【答案】D【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】A、根据一般合金的硬度大分析；B、根据金属导电性分析；C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁锡铜银金；D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气要会利用金属活动顺序分析金属活动性强弱，金属氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误；B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说

4、法错误；C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；故选：D3（2016九上三门期中）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 （）AC2O3能使澄清石灰水变浑浊BC2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2CC2O3在一定条件下能还原氧化铁DC2O3中碳的化合价为3价【答案】A【知识点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】掌握一氧化碳的性质，利用知识迁移的思想，运用类比的方法，处理有关三氧化二碳（C2O

5、3）的问题。由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，先回顾一氧化碳的性质：可以燃烧、可作还原剂；类比一氧化碳，可知三氧化二碳的性质，故可知答案。【解答】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误；B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确；C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为-2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D选项正确；故选A。4（2016金华）有A

6、，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A金属活动性AB B生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量AB D反应的金属质量AB【答案】B【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；B、根据图象分析生成氢气的质量；C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与

7、金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答【解答】解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是BA，故A错误；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是AB，故B正确；C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：AB，故C错误；D、金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误故选：B5下列有关资源、能源叙述正确的是（）A空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电

8、光源等，是人类生产活动的重要能源B汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染C防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径D有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，有百益而无一害【答案】B【知识点】空气的利用；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】A、根据空气的重要用途进行分析判断即可B、根据汽车使用乙醇汽油的优点进行分析判断C、根据保护金属资源的途径进行分析判断D、根据有机合成材料的优点与缺点进行分析判断本题难度不大，了解空气的重要用途、汽车使用乙醇汽油的优点、保护金属资源的途径、有机合成材料等即可正确解答本题【解答】解：A、空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、

9、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要资源，而不是能源，故选项说法错误B、乙醇属于可再生能源，燃烧产物是二氧化碳和水，汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故选项说法正确C、防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等，均是保护金属资源的途径，故选项说法错误D、有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，但废弃的有机合成材料如塑料等会造成白色污染，故选项说法错误故选：B6（2016宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量m，画出Mm

10、曲线oac和obc的示意图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（）Am1：m2=3：7Bm1M1m2M2C曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种【答案】B【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，M不再改变，据此结合题意，进行分析判断本题难度较大，理解M与Mm的含义、熟练掌握金属的化学性质并

11、能灵活运用是正确解答本题的关键【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2Mg+2HClMgCl2+H2 M1 Fe+2HClFeCl2+H2 M224 2 242=22 56 2 562=54A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确B、由题意，m1M1、m2M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质

12、量相等，则生成氢气的质量相等，即m1M1=m2M2，故选项说法错误C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系，故选项说法正确D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确故选：B7（2016杭州）向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲 乙A 稀硫酸 氢氧化钠溶液B 稀盐酸 碳酸钙粉末C 稀盐酸 锌粒D 硝酸银溶液 铜粉AA BB CC DD【答案】D【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】A、根据硫酸溶液中加

13、入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思

14、维跨度，强调了学生整合知识的能力【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质

15、量是108所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确故选D8（2016温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A B C D【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe，Cu，三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活

16、泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键【解答】解：中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H银；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg综合以上分析可知，的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序故选C9（2016台州模拟）某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验下列有关说法正确的是（）A、号试管中的白磷都不能燃烧B久置后，、号试管中的铁钉都不生锈C、号试管控制的变量是氧气D、号试管中铁钉都没有与氧气接触【答案】C【知识点】金属

17、的腐蚀与防护【解析】【分析】燃烧的条件：可燃物、与氧接触、温度是达到着火点；钉生锈的条件：水分、氧气；两个实验，都采用了对比实验【解答】解：A、号试管中的白磷温度达不到白磷的着火点不能燃烧、号试管中的白磷温度达到白磷的着火点并且与氧气接触可以燃烧，故错误；B、久置后，号试管中的铁钉可以得到氧气和从瓶中会发的水蒸气可以生锈、号试管中的铁钉得不到氧气，不生锈，故错误；C、号试管的变量是氧气，正确；D、号试管中铁钉都与氧气接触，故错误；故选：C10下列有关能源和资源的说法错误的是（）A稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉B煤分解可以制取焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油C金属的回收利

18、用，可以节约金属资源，目前，世界上有90%以上的铁得到回收利用D海水和陆地咸水约占全球总储水量的97.47%【答案】B【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的污染和回收利用【解析】【分析】A、根据稀土金属是不可再生的重要战略资源分析B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的分解反应的过程；C、金属的回收再利用不仅可以节约资源以及因冶炼金属而消耗的能源，还对环保有一定好处；D、海水和陆地咸水约占全球总储水量的97.47%【解答】解：A、稀土有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源；故正确；B、煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、煤气等产物的过

19、程，故不正确；C、金属的回收再利用不仅可以节约资源以及因冶炼金属而消耗的能源，世界上有90%以上的铁得到回收利用；故正确；D、海水和陆地咸水约占全球总储水量的97.47%，正确故答案为：B11下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签以下叙述错误的是（）A暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热B铁生锈后生成物的主要成分是四氧化三铁C暖宝宝需接触空气才会发热D食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度【答案】B【知识点】化学反应中能量的变化；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】A、根据铁生锈时发生缓慢氧化放出热量进行分析判断B、根据铁锈的主要成分进行分析判断C、根据铁锈蚀的条件进行分析判断D、根据实验能加快铁生锈的速

20、度，进行分析判断【解答】解：A、铁生锈时发生缓慢氧化放出热量，暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热，将化学能转化为热能，故选项说法正确B、铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁，故选项说法错误C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，暖宝宝需接触空气才会发热，故选项说法正确D、食盐的作用是能加快热敷袋中铁生锈的速度，更快放出热量，故选项说法正确故选：B12（2017浙江模拟）下列实验的现象和结论不合理的是（）A铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大B试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性C烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水D将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平

21、衡，质量不守恒【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】解答本题关键是要知道合金要比组成成分的硬度大，知道根据生成物来叙述反应现象的方法，知道化学反应都符合质量守恒；A、根据合金的特点考虑；B、根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳考虑；C、根据氢气燃烧生成水考虑；D、根据化学反应都符合质量守恒分析。【解答】A、黄铜能在铜的表面刻划痕迹，说明黄铜的硬度比铜的硬度大，合金要比组成成分金属的硬度大，故A说法正确；B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验现象是试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，碳能与氧化铜反应生成铜，说明碳具有还原性，故B

22、说法正确；C、氢气燃烧生成水，所以验证氢气燃烧的产物时，将干燥的烧杯罩在燃烧的氢气上方，如果烧杯内壁有水雾，说明有水生成，故C说法正确；D、化学反应都符合质量守恒，稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，是因为气体跑到了空气中，所以质量减少，符合质量守恒，故D说法错误；故选D。13（2017萧山模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。滤渣中一定含有Ag。滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。

23、以上说法正确的个数为()A0个 B1个 C2个 D3个【答案】B【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来；另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，可以据此分析该题。【解答】由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故错；由于没有提及具体的铝和铁的量，

24、所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故对；溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错；即题中所给的说法正确的只有，即只有一种说法正确；故选B二、综合题14（2016台州）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象（1）两个装置所盛

25、放的液体分别是 和水（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ 【答案】（1）浓硫酸（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性和对比试验的方法分析；（2）根据碳酸盐能与稀盐酸反应分析掌握质量守恒定律，学会对比实验的设计和应用，记住：对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不同结果就是这个因素引起的【解答】解：（1）利用对比试验探究镁生锈的条件，由于浓硫酸具有吸

26、水性，为了将空气中的水分除去，两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水（2）由于碳酸盐能与稀盐酸反应，如果小柯的猜想黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到的现象是：有气泡产生，黑色固体部分溶解故答为：（1）浓硫酸；（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解15（2016衢州）某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4FeSO4+H2，这个反应所属的基本反应类型是 （2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 （3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，

27、理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？【答案】（1）置换反应（2）加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯（3）设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu160 644t xx=1.6t答：理论上可从该废液中回收金属铜1.6t【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据置换反应的概念分析；（2）根据金属的化学性质分析；（3）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，根据硫酸铜的质量计算生成铜的质量本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式进行计算【解答】解：（1）Fe+H2SO4F

28、eSO4+H2，由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应故填：置换反应（2）由于洗涤后的滤渣为金属铜，加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯；故填：加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯（3）设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu160 644t xx=1.6t答：理论上可从该废液中回收金属铜1.6t16（2016丽水）最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注不锈钢中有铁、碳、硅和锰有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损

29、害（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2该反应 分解反应；（选填“是”或“不是”）（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式 ；（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：C+O2 CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律 【答案】（1）不是（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2（3）都是氧化还原反应【知

30、识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；金属的化学性质【解析】【分析】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成（1）根据分解反应是一变多的反应进行分析；（2）根据锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气进行分析；（3）根据三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应进行分析【解答】解：（1）分解反应是一变多的反应，所以Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应不是分解反应；（2）锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2；（3）三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应故答案为：（

31、1）不是；（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2；（3）都是氧化还原反应17眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：（1）所标物质中属于金属单质的是 （写一种）（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式： Cu+O2+ +H2O=Cu2（OH）2CO3（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活

32、的关系： 【答案】（1）铜螺丝（2）2；CO2（3）分解；催化；化学技术的发展，改善人类的生活【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】根据物质的类别解答，根据反应方程式的书写方法解答，根据化学反应类型的判断解答，根据化学与生活的关系进行解答【解答】解：（1）据图可以看出，铜螺丝是金属单质，故填：铜螺丝；（2）铜生锈的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3，故填：2，CO2；（3）溴化银分解成溴和银，是分解反应，氧化铜在此反应中起到了催化的作用，由此可以看出，化学的发展，促进了人类生活的改善，故填：分解，催化；化学技术的发展，改善人类的生活1

33、8请用描述“性质”的相关名词填空（1）工业上利用氧气和氮气的 不同，把氧气从空气中分离出来（2）“防雾霾口罩”中通常都放置活性炭，这是因为活性炭有 （3）氮气常用于粮食的保护气是因为氮气的化学性质 （4）黄铜片可以在铜片上刻下明显划痕，是因为黄铜的 比纯铜的大【答案】（1）沸点（2）吸附性（3）稳定（4）硬度【知识点】制取氧气的原理；合金与合金的性质【解析】【分析】依据对相关物质的性质的了解解决即可：氮气和氧气的沸点不同；活性炭有吸附性；氮气的化学性质稳定；合金的硬度大于纯金属的硬度据此分析即可【解答】解：（1）工业上制取氧气，是利用分离液态空气的方法，分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同而

34、先把氮气蒸发出来，剩下的是液态氧气；（2）“防雾霾口罩”中通常都放置活性炭，这是因为活性炭有吸附性，可以吸附色素和毒气；（3）氮气常用于粮食的保护气是因为氮气的化学性质稳定；（4）两种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小；故答案为：（1）沸点； （2）吸附性； （3）稳定； （4）硬度三、探究题19（2016嘉兴）科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验 1 2 3步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象 铝箔不燃烧，溶

35、化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光试回答下列问题：（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是 （3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和 反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来【答案】（1）浓度（2）只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太

36、少（3）氧气【知识点】金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据实验1、2不同之处是氧气的浓度不同进行解答；（2）根据只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论进行解答；（3）根据液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜进行解答本题难度不大，考查了金属性质，掌握金属性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在【解答】解：（1）实验1、2不同之处是氧气的浓度不同，所以进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关；故填：浓度；（2）只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论；故填：只用镁、铝做实验，选择的

37、金属样品种类太少；（3）液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来故填：氧气20（2016宁波）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验

38、中产生沉淀的现象 绿豆大小 稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀 绿豆大小 浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小 稀溶液10mL产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小 浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐（1）【实验结论】上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误（2）【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热方案二：把钠块和无水硫酸铜直接

39、混合，隔绝空气加热请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 【答案】（1）红（2）生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】【实验结论】根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答【实验反思】由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反

40、应，进行分析解答本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理性质与化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键【解答】解：【实验结论】猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成【实验反思】由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小

41、、硫酸铜溶液的浓度钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的故答案为：【实验结论】红；【实验反思】钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 1登录在线组卷平台 助您教考全无忧2017年科学中考复习专题：金属一、单项选择题1（2016杭州）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构

42、成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同2“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B五种金属中，金属铜的导电性最弱C“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气3（2016九上三门期中）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 （）AC2O3能使澄清石灰水变浑浊BC2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2CC2O3在一定条件下能还原氧化铁D

43、C2O3中碳的化合价为3价4（2016金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A金属活动性AB B生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量AB D反应的金属质量AB5下列有关资源、能源叙述正确的是（）A空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要能源B汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染C防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径D有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，有百益而无一害6（2016宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸将

44、镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量m，画出Mm曲线oac和obc的示意图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（）Am1：m2=3：7Bm1M1m2M2C曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种7（2016杭州）向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲 乙A 稀硫酸 氢氧化钠溶液B 稀盐酸 碳酸钙粉末C 稀盐酸 锌粒D 硝酸银溶液 铜粉AA BB CC DD8（2016温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”

45、，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A B C D9（2016台州模拟）某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验下列有关说法正确的是（）A、号试管中的白磷都不能燃烧B久置后，、号试管中的铁钉都不生锈C、号试管控制的变量是氧气D、号试管中铁钉都没有与氧气接触10下列有关能源和资源的说法错误的是（）A稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉B煤分解可以制取焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油C金属的回收利用，可以节约金属资源，目前，世界上有90%以上的铁得到回收利用D海水和陆地咸水约占全球总储水量的97.47%11下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签以下叙述错误的

46、是（）A暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热B铁生锈后生成物的主要成分是四氧化三铁C暖宝宝需接触空气才会发热D食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度12（2017浙江模拟）下列实验的现象和结论不合理的是（）A铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大B试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性C烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水D将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，质量不守恒13（2017萧山模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产

47、生。滤渣中一定含有Ag。滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为()A0个 B1个 C2个 D3个二、综合题14（2016台州）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象（1）两个装置所盛放的液体分别是 和水（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那

48、么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ 15（2016衢州）某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4FeSO4+H2，这个反应所属的基本反应类型是 （2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 （3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？16（2016丽水）最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注不锈钢中有铁、碳、硅和锰有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损

49、害（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2该反应 分解反应；（选填“是”或“不是”）（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式 ；（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：C+O2 CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律 17眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：（1）所标物质中属于金属

50、单质的是 （写一种）（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式： Cu+O2+ +H2O=Cu2（OH）2CO3（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系： 18请用描述“性质”的相关名词填空（1）工业上利用氧气和氮气的 不同，把氧气从空气中分离出来（2）“防雾霾口罩”中通常都放置活性炭，这是因为活性

51、炭有 （3）氮气常用于粮食的保护气是因为氮气的化学性质 （4）黄铜片可以在铜片上刻下明显划痕，是因为黄铜的 比纯铜的大三、探究题19（2016嘉兴）科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验 1 2 3步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象 铝箔不燃烧，溶化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光试回答下列问题：（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属

52、的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是 （3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和 反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来20（2016宁波）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反

53、应会有铜生成猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象 绿豆大小 稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀 绿豆大小 浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小 稀溶液10mL产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小 浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐（1）【实验结论】上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误（2）【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理

54、是 由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 答案解析部分1【答案】C【知识点】金属的化学性质【解析】【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子进行分析；B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；C、根据燃烧发生的条件下进行分析；D、根据同种物质的化学性质相同进行分析本题主要考查了金属的化学性质和燃烧发生的条件，难度不大，需

55、要在平时加强记忆即可完成【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误故选：C2【答案】D【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】A、根据一般合金的硬度大分析；B、根据金属导电性分析；C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁锡铜银金；D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐

56、和氢气要会利用金属活动顺序分析金属活动性强弱，金属氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误；B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；故选：D3【答案】A【知识点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】掌握一氧化碳的性质，利用知识迁移的思想，运用类比的方法，处理有关三氧化二碳（C2O3）的问题。由题意“实验证明三氧化二碳的

57、化学性质与一氧化碳相似”，先回顾一氧化碳的性质：可以燃烧、可作还原剂；类比一氧化碳，可知三氧化二碳的性质，故可知答案。【解答】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误；B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确；C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为-2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D选项正确；故选A。4【答案】B【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【

58、解析】【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；B、根据图象分析生成氢气的质量；C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答【解答】解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是BA，故A错误；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金

59、属完全反应后，放出H2的质量是AB，故B正确；C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：AB，故C错误；D、金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误故选：B5【答案】B【知识点】空气的利用；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】A、根据空气的重要用途进行分析判断即可B、根据汽车使用乙醇汽油的优点进行分析判断C、根据保护金属资源的途径进行分析判断D、根据有机合成材料的优点与缺点进行分析判断本题难度不大，了解空气的重要用途、汽车使用乙醇汽油的优点、保护金属资源的途径、有机合成材料等即可正确解答本题【解答】解：

60、A、空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要资源，而不是能源，故选项说法错误B、乙醇属于可再生能源，燃烧产物是二氧化碳和水，汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故选项说法正确C、防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等，均是保护金属资源的途径，故选项说法错误D、有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，但废弃的有机合成材料如塑料等会造成白色污染，故选项说法错误故选：B6【答案】B【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢