高中化学-分子的立体构型教学设计学情分析教材分析课后反思

1、呈四面体型【教学目标】 1知识与技能：认识共价分子的多样性和复杂性；理解价层电子对互斥模型，能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构。 2过程与方法：通过模型、动画培养学生抽象思维能力，使学生掌握透过现象看本质的认 3.情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神，加深对微观世界 【预习任务】阅读 P35P36，认识共价分子的多样性和复杂性。教学步骤、内容 结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。板书第二节 分子的立体结构一、形形色色的分子是所谓“分子的立体结构”。例如，三原子分子的立体结构有直线形和V 形两种。如C0 分22讲大多数四原

2、子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH 0)分子呈2平面三角形，键角约 120；氨分子呈三角锥形，键角 107。乙炔呈呈直线型，白磷引导 白磷正四面体与甲烷正四面体的区别(键角)讲五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是 其稳定性有关。例如， S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可 存在，却不如皇冠式稳定；。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。过渡不借助仪器，如何推断分子的立体构型为了探究其原因，发展了许多结构理论。 板书二、价层电子对互斥模型讲讲 应用这种理论模型， 分子中的价电子对(包括成键电子对和

3、孤电子对)，由于相互排斥 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。中心原子的价层电子对数决定分子或离子的立体构型。价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间斥力最小。价层电子对指的是形成键的电子对和孤电子对。 PPT 展示推测步骤： (对于 AB 型分子或离子)n确定中心原子(A)的价层电子对数：确定键的电子对数： A、B 两原子以共价键结合时，不论是通过单键、双键还是三 所以键的电子对数=n.确定中心原子的孤电子对数：练习H O、CO NH CH 中价层电子对数的计算。12中心原子 A 上的孤电子对数= (a-xb)2当为阴离子时 a 为_b 指的是_x 指的是_。孤电

4、子对上没有原子，不参与空间构建。思考与交流用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构。总结1.价层电子对互斥理论2.价层电子对互斥理论判断分子的空间构型的步骤SO24BF332用价层电子对互斥理论判断 CO 2- 的立体构型 ( )3A正四面体形 BV 形 C三角锥形 D平面三角形3.若ABn 的中心原子上无孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确44. 下列分子中的立体结构模型正确的是( )ACO BH O CNH DCH 2 2 3 4本节内容涉及微观世界、抽象、理论性强，学习难度大。学生的空间想象能力较差，且已

5、有知识联系较少，通过设计引导才能取得较好的教学效果。 体作用。重、难点的突破也比较顺利，整个教学过程，结构严谨，层次分明，符合学生的认 知规律，发展了学生的思维能力，从学生的反应和达标的成绩来看，效果良好，时间把握也 1.教材的内容、地位和作用 互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。 认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。2. 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体构型：2NH 4BF332用价层电子对互斥理论判断 CO32- 的立体构型 ( )A正四面体形 B V 形 C三角锥形 D平面三角形nBn立体结构为三角锥形Cn4，则分子的立体结构为正四面体形D以上4.4. 下列分子中的立体结构模型正确的是( ) 2 23 分子的立体构型-教学反思本节课主要内容是人教版选修三 物质结构与性质第二章分子结构与性质的第二 节分子的立体构型的第一课时的内容。这节课的重点内容是价层电子对互斥理论，难点内容是由价层电子对互斥理论推算分子 培养以及知识体系的建立也起到了很重要的作用。 上 脑，达到熟练掌握的目的，使学生从中获得成就感，从而达到最佳的教学效果。本节教科书从内容安排、编排体系到采用的教学方法和练习的设计等方面都努力体现 普通高中化学课程标准(实验)规定的课程性质和理念：使学生在义务教育阶段学习的 息、处理信息、分析问题和解决问题的能力。