阳丽娟利用化学方程式的简单计算2 完整版课件

1、课题2 利用化学方程式的简单计算2根据化学方程式进行计算的步骤是：1设未知数 设；2写出化学方程式并配平写；3标出有关物质的量（上标相对分子质量，下 标已知质量和未知数） 标；4列比例式，求解 列、求；5写出简明答案 答。知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？1、涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算4、过量计算学习目标自学指导1 （6分钟） 例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？1、涉及质量变化（思考以下问题，注意步骤）练习1：将含3克氯酸

2、钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x 14996 = x4.8克x 4.8克x = 7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及质量变化2KClO3 = 2K

3、Cl + 3O2MnO23、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXY245X =0.96克96149Y960.96克 =X=2.45克Y=1.49克反应后固体残余物中 剩余KCl

4、O3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克答：2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。 （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）求：参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。含锌质量分数为72%自学指导2 （6分钟） 例题2：若用加热氯酸钾的方法制

5、取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）练习2：实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）解：生成氧气的质量为： 1.28g/L 0.5L = 0.64g 设需要消耗氯酸钾

6、的质量为x。 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2245 96X 0.64g245 96x 0.64gx = 1.63g答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及物质的体积密度=体积质量氢气V氢气=m氢气练习2：实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标况下的体积是多少升？（标况下，氢气为0.0899g/L）解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X =0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，在标况下的体积

7、是4.4L。 例题3 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3 CaO + CO2 100 44100t80% x 100 44 100t80% x x=44t 生石灰的质量：100t- 44.0t = 56.0t答：可得CO244.0吨，生石灰56.0 吨。=高温35.2t100.0t35.2t =64.8t35.264.8注意事项：物质的质量应是纯净量! 自学指导3 3、涉及含杂质计算 练习3：求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质

8、不与硫酸反应）（思考以下问题，注意步骤）练习3、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解： 设生成氢气的质量为x: 652 = 6.5克（120%）x6.5克（120%） xx = 0.16克答：生成氢气0.16克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃6克8克48 / 6克 32/8克反应后氧气有剩余,根据镁做计算483280X486克80X=X=10克解

9、：设反应后生成氧化镁的质量为X答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。自学指导4 练习4：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？ 练习4、实验室用6.5g锌粒与10克80%的稀硫酸反应，问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9826.5g 10g 80%X988gX2=X =0.16g答：生成氢气的质量为0.16克656.5g10g 80%98因为所以锌过量，依据硫酸来计算 课堂检测（草稿本上）1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克至完全反应，冷却后称残余固体质量为21.4

10、克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集200ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）3、求26克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）这节课，我的收获是-小结与回顾1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A氢气 B红磷 C硫 D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是 （ ）A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较练习思路：写出反应方程式，

11、作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：B若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反应后C：H:O:2个8个8个反应前O： 6个2X中：C:H:O:2个8个2个X的化学式为CH4O（或CH3OH）例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反应后C：H:O:

12、2个4个6个反应前O：6个X中：C:H:2个4个注意：X前的计量数若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。C2H4根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量