2022-2023学年山东省青岛市平度大田镇大田中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市平度大田镇大田中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B2. 下列说法正确的是 A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液 B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体 D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可

2、电泳参考答案：B略3. 醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)Cc(H+)c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+)c(CH3COO)c(CH3COOH)参考答案：A4. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、H+、Br?、NO3?

3、、Cl?CNa+、K+、SO42?、NO3?、Cl? DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D略5. 参考答案：答案：B6. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化钠投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D略7. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32-B

4、Al3、H、MnO4-CNH4+、Fe3、SO42- DAg、Cu2、NO3-参考答案：略8. 已 2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是：（）A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求。B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食。C乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。D掺入10燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降。参考

5、答案：答案：C9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B10. 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ）蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 实际使用的浓硝酸显黄色A、 B、 C、 D、 参考答案：B略11. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2

6、L辛烷中所含分子数为0.5 NA B1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 NA C0.1 molL的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个D标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA参考答案：答案：D12. 下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O参考答案：B略13. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相

7、应要求的是()选项离子要求AK、AlO、Cl、MnOc(K)c(Cl)BFe3、NO、I、HCO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa、Cu2、Cl、SO逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略14. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法中不正确的是（ ）ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境

8、的治理参考答案：D考点：铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用分析：A根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；B致密的氧化物能保护里面的金属；C氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境解答：解：AK2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确；B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，

9、故C正确；D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大15. 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是 A两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 BSO2在两个反应中分别表现出还原性和酸 C两支试管里的沉淀都是硫性 D亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略

10、去）： （1）混合气体Y中两种气体的化学式是 ，反应中生成混合气体X的化 学方程式是 。（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是 。参考答案：（共10分） （1）NO、CO2（2分） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2分） （2）A1（2分） Fe2O3（2分） （3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

11、）17. 云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：(1)镍在元素周期表中的位置是_,其基态原子的电子排布式为_,该原子核外有_个未成对电子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_;1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为_个;SO42-的立体构型是_。(3)氨是_分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F为分子晶体,类比NH3H2O表示出NH4F分子中的氢键_。(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0);原子B的坐标参数为_;若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为_pm参考答案：(1)第四周期族

12、 1s22s22p63s23p63d84s2 2 (2)sp3 16NA(或9.6321024) 正四面体形 (3)极性 F-HN（或N-HF） (4) 【分析】（1）镍原子序数为28，据此判断其在周期表中位置；由构造原理书写原子核外电子排布式；判断原子核外未成对电子；（2）依据价层电子互斥理论计算判断即可；1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为（34+4）NA=16NA；依据价层电子互斥理论计算判断即可；（3）氨分子中有一对末成键电子对，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-HN（或N-HF）；（4）原子B的坐标参数为 ；处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，晶胞面对角线长度等

13、于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的 倍，均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目，计算晶胞的质量，而晶胞质量=晶体密度晶胞体积。【详解】(1)镍在元素周期表中的位置是第四周期族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该原子核外有2个未成对电子。（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的价电子对数为（5+3）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个键，根据价层电子对互斥理论，空间构型为四面体型，采用sp3杂化；1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为（34+4）NA=16NA(或9.6321024)；SO42-的中心原子S的价电子对数为（6+

14、2）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个键，根据价层电子对互斥理论，采用sp3杂化，空间构型为正四面体型；（3）氨分子中有一对末成键电子对，其空间构型为三角锥形，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-HN（或N-HF）；（4）根据A点的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为 ；处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间距离为a cm，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的 倍，故晶胞棱长=2a cm /2= a cm，晶胞质量=(59+643)/NAg，故（ a cm）3dgcm3 =(59+643)/NAg，解得a=【点睛】本题考

15、查物质结构与性质，涉及核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、配位键、电离能、晶胞计算等，掌握均摊法进行晶胞有关计算。18. （15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1） 元素a为_；c为_（2） 由这些元素形成的双原子分子为_。（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种）（4） 这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金

16、属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（5） 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)金刚石 NaCl Na S 或CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为C; b为O; 元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子

17、的空间结构属于直线形的是CO2 ，非直线形的是: H2O H2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl ，金属晶体的是Na ，分子晶体的是 S 或CO ；（每空填一种）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219. （10分）甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛3740%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内

18、甲醛含量不得超过0.08mgm-3。（1）下列说法或做法不合理的是_。（填字母）a用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”b刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风c对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3HCHONaOCH2SO3H的反应类型是加成反应d福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H3H6H2O，所生成的H和(CH2)6N4H可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是_。（填字母）aNH4HCO3 b(NH4)2SO4 cNH4Cl（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)；H192.09kJmol-1，其平衡常数K13.9210-11甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：反应II：CH3OH(g)O2(g)HCHO(g)H2O(g)；H21