高三化学必记必学知识点

1、 高三化学必记必学知识点 只要我们拥着勤奋去思索，拥着勤奋的手去耕耘，用抱勤奋的心去对待学习，浪迹红尘而坚韧不拔，那么，我们的生命就会绽放火花，让人生的时间更加的闪亮而精彩。下面是我给大家带来的（高三化学）必记必学学问点，盼望大家能够喜爱! 高三化学必记必学学问点1 (一)、燃烧的一般条件 1、温度达到该可燃物的着火点 2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化

2、碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧光明的蓝紫色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧淡蓝色火焰，生成剧烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有深厚的白烟 10、乙烯在空气中燃烧，火焰光明，有黑烟 11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有深厚黑烟 12、镁在空气中燃烧，发出刺眼白光 13、钠在空气中燃

3、烧，火焰黄色 14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。 (四)、焰色反应(试验操作) 1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色 2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观看) 高三化学必记必学学问点2 (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh不能大量共存。 (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、po43、alo2均与h+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱

4、(oh)会生成正盐和水：hso3、hco3、hs、h2po4、hpo42等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32、so32、po43、so42等;ag+与cl、br、i等;ca2+与f，c2o42等。 (5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3、co32、hs、s2、alo2等;fe3+与hco3、co32、alo2等。 (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i、s2;mno4(h+)与i、br、cl、s2、so32、fe2+等;no3(h+)与i、s2、so32、fe2+等;clo与

5、i、s2、so32等。 (7)因络合反应或（其它）反应而不能大量共存：fe3+与scn;al3+与f等(alf63)。 (8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh，含h+时肯定不含no3);水电离出的c(h+)=1013mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。 高三化学必记必学学问点3 1.碱性物质： 碱性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等 碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等 碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等 2.酸性物质： 酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO

6、3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等 酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等 酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等 3.中性物质： 中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等 中性+还原性：NaI、KBr等 假如反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。 例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S 同理，假如反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。 例如：2FeCl3

7、+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 当然，假如是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种状况： (1)发生生成沉淀的复分解反应; 例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 (2)发生氧化还原反应。 例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2 2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2 在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应： 既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应; 既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。 这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应当考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。 例如： 2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S H2S+NaClO=NaCl+S+H2O 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O 高三化学必记必学学问点相关（文章）： 高三化学必背学问