2022-2023学年山东省青岛市第五十中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市第五十中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体参考答案：B略2. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A. B. C. D. 参考答案：D略3. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A步骤（1）产物中残留的

2、苯酚可用FeCl3溶液检验B步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应参考答案：B略4. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是A在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应BM不可能使酸性KMnO4溶液褪色CM可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案：C略5. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 AH、Na、SiO32、CO32 BH、Fe3、NO3、ClC

3、Na、Al3+、NH4+、OH- DK、Ba2、SO42、HCO3参考答案：B6. 恒温下，反应达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从O1 mol/L增大到O19 mol/L，下列判断正确的是 ( )Aab+c Bab+cCa=b+c Da=b=c参考答案：A略7. (双选)T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是A反应在前2 s

4、 的平均速率v(CO) = 0.080 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 molL1，则反应的H v逆D恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变参考答案：CD8. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是 A乙醇和乙酸 B汽油和柴油 C苯和CCl4 D乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液参考答案：D略9. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是() ACO2 BCH4O CCO

5、Cl2 DH2O2参考答案：C略10. 在2010年12月初农兴中学顺利接受省级示范高中验收期间，学校租用了大量盆栽鲜花装扮校园。为保证鲜花盛开，这些盆 栽鲜花都施用了S诱抗素剂， S诱抗 素的分子结构如图，下列关于该分子说法 正确的是 AS诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基 B S诱抗素能与NaHCO3反应放出CO2C S诱抗素的分子式 为C14H20O4D1mol S诱抗素在一定条件下可分别与4molH2、2molNaOH发生反应参考答案：B11. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( ) ASO2 B Na2C

6、O3 CKMnO4 DNaClO参考答案：D略12. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2参考答案：D略13. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是常温下 NaNO2溶液的 pH 7；用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2.1；用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同A. B. C. D.参考答案：B14. 已知标准状况下112LA气体分子的质量

7、为16g，则A气体的摩尔质量是A16g B32g C64g/mol D32g/mol参考答案：D略15. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制480mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为 。（2）配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线23处；NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序 。（3）某

8、学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48 molL-1，原因可能是 。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤D、胶头滴管加水定容时仰视刻度参考答案：（1） 10.0g (2) (3) A C D 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温下， A是常见的金属单质、B、C分别为黄绿色气体和无色气体，在适当条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色固体。（1）写出C物质的化学式 ，E物质电子式 ，（2）写出GH的化学方程式 ，（3）写出B+FD的离子方程式 。参考答案：略18. (15分) IA、B、C三个烧杯

9、中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为 ；(2)B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)C中被腐蚀的金属是 ，总反应式为 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 II现有常温下的6份溶液：0.01 molL-1CH3COOH溶液；0.01 molL-1HCl溶液；pH=13的氨水；pH=13的NaOH溶液；0.01 mol L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；0.01 molL-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是 (选填序

10、号，下同)，水的电离程度相同的是 ；(2)若将、混合后所得溶液pH=12，则消耗、溶液的体积之比为 ；(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH： ， (选填“”或“(1分) (1分)19. 某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）写出体系中反应的化学方程式 （2）计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_（3