2022-2023学年山西省吕梁市兴县车家庄中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市兴县车家庄中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A常温下，淀粉遇I变蓝色 B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D试题分析：A常温下，淀粉遇I2变蓝色，错误。B油脂水解可得到高级脂肪酸或其盐和甘油，错误。C所有烷烃都只存在碳碳单键，而蛋白质中可能不只存在碳碳单键，错误。D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖，

2、正确。故答案D。2. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A、 在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NAB、 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NAC、32g氧气所含电子数目为16NAD、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA参考答案：略3. 下列溶液中，由水电离出的c（H+）107molL1的是（ ）A25时，0.01molL1NH4Cl溶液B25时，0.01molL1NaHSO4溶液C100时，0.01molL1NaNO3溶液D25时，0.01molL1NaF溶液参考答案：B解：A、25时，0.01molL1NH4Cl溶液中铵根离

3、子水解，会促进水的电离，由水电离出的c（H+）107molL1，故A错误；B、25时，0.01molL1NaHSO4溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，由水电离出的c（H+）107molL1，故B正确；C、100时，0.01molL1NaNO3溶液中，温度高于常温，水的电离受到促进，由水电离出的c（H+）107molL1，故C错误；D、25时，0.01molL1NaF溶液中F离子水解，会促进水的电离，由水电离出的c（H+）107molL1，故D错误；故选B4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水

4、溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较分析：A根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH判断；B一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；C混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（S2）；D钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的CH3COONa、NaHCO3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等解答：解

5、：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1105 mol?L1c（HS），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误；CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2 c（S2），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解

6、程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小5. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4L H2的物质的量约为1molB. 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5 molC. 1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD. 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，

7、铁失去的电子数为0.3NA参考答案：C试题分析：A项气体体积受外界条件影响较大，故应用气体摩尔体积必须标明温度、压强，故A项错误；B项标准状况下水为液体或固体，不能应用气体摩尔体积故B项错误；01mol铁与足量的盐酸完全反应，铁变为+2价亚铁离子，故失去的电子数为02NA，D项错误；C项MgCl2浓度为1mol/L，故Cl-的物质的量浓度为 2mol/L，C项正确。6. 赫克反应、根岸反应和铃木反应已经成为化学家制造复杂化学分子的精致工具,下例就是铃木反应合成出的一种联苯衍生物： 下列叙述正确的是：( ) A1mol该联苯衍生物在一定条件下最多和7mol H2 发生加成反应 B该联苯衍生物只能

8、发生氧化不能发生还原反应 C该联苯衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种 D该反应为加成反应，PdP(C6H5)34和Cs2CO3为催化剂参考答案：A略7. 物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 (NH-4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是( ) A. B.C. D.参考答案：B略8. 下列说法正确的是 （ ） A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C自发反应在任何条件下都能实现 D自发反应在恰当条件下才能实现 参考答案：D略9. 下列气态氢化物最稳定的是 AHF BNH3 CH

9、2O DHBr参考答案：A略10. 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是参考答案：A11. 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是AKI BLiFCLiIDKF参考答案：C12. 某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族参考答案：D略13. 可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的。若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（ ）AC60H120O60 BC60H100O52 CC60H102O51 DC60H112O51参考答案：C略14. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥

10、。根据所学知识,对于下列给定的化肥:K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水,最适宜的组合是()A.B.C.D.参考答案：B根据所给化肥可知,K2CO3和KCl为钾肥、Ca(H2PO4)2为磷肥、氨水和(NH4)2SO4为氮肥。其中Ca(H2PO4)2为必须加入的化肥,因为Ca(H2PO4)2溶液显酸性,而K2CO3溶液显碱性,会使Ca(H2PO4)2生成沉淀,而降低磷肥的肥效,所以钾肥只能使用KCl。氮肥中因为氨水显碱性也会降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4。故答案B。15. 下列物质中不能为人类补充能量的是（ ） A糖类 B水 C蛋白质 D油脂参考答案：B略二、

11、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温

12、度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）则中和热H= （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：1. NaOH（aq）+

13、H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考点：中和热的测定分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=m?c?T计算，先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸

14、的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）4次温度差分别为：3.4，5.1，3.3，3.5，第2组数据无效，温度差平均值=3.4；故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中

15、和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8kJ/mol；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在某有机物A，其结构简式如右图。请写出以下化学反应的方程式。A跟NaOH溶液反应： 。A跟NaHCO3溶液反应： 。A在一定条件下跟Na反应： 。参考答案：略略18. 由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为_个，试写出其中一例的结构简式：_。参考答案：7；19. 硫酸和氨水是两种重要的化工