2022-2023学年山西省临汾市赵曲高级中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市赵曲高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ） A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ参考答案：D略2. 下列各组离子一定能常量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C常温下在c(H+)

2、=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和参考答案：D略4. 在恒温恒容的容器中进行反应H22H，H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s参考答案：C5. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶

3、液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D参考答案：D略6. 根据下表有关数据，选择分离乙醇和丙三醇混合液的最佳方法是（ ）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm1溶解性乙醇C2H6O114780.789易溶于水丙三醇C3H8O31

4、7.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶A. 分液 B. 加水萃取 C. 冷却至0后过滤 D. 蒸馏参考答案：D【分析】乙醇和丙三醇是沸点不同的互溶液体；【详解】蒸馏法适合分离沸点不同的互溶液体；乙醇和丙三醇是沸点不同的互溶液体，所以用蒸馏法分离，故选D。【点睛】蒸馏是是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法；分液是分离互不相容的液体物质的方法。混合物分离要根据不同的溶解性选择合适的分离方法。7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ = H2O B氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O C铝片插入硝酸汞溶液中 Al

5、 + 3Hg2+ = 2Al3+ + Hg D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2- 参考答案：D略8. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、 Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-参考答案：D略9. 我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。 “侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）。ANaOH BK2CO3 CNa2CO3 DNaHCO3 参考答案：B略10. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO3

6、2-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-参考答案：D5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为 A8.2 g B8.8 g C6.4 g D11 g参考答案：A略12. 右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1 mg=10-3g），从中可以推测A该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为210-4 molL-1B该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为110-4 molL-1C1瓶该纯净水中SO42物质的量的最大值为210-4mol D1瓶该纯净水中SO42物

7、质的量的最大值为110-4mol参考答案：AD略13. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B. 放电时电池内部Li+向负极移动C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性参考答案：A分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。详解：A

8、.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FePO4+Li+e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。14. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是A. b是负极B. 需要点燃该电池才能开始工作C.工作时能观察到淡蓝色火焰D.氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置参考答案：D15. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

9、 Y(g)+Z(s)，以下能说明反应在该条件下达到最大限度的是 A X的分解速率与Y的消耗速率相等 B反应容器中压强不再变化CX的物质的量为Y物质的量的2倍 D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为： ；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是 （2）写出A中发生反应的化学方程式 （3）装置B的作用是 （4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为 参考答

10、案：（1）分液漏斗；检查装置的气密性；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）除去混合气体中二氧化硫；（4）C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀解：碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净（1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO

11、2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2；故答案为：除去混合气体中二氧化硫；（4）品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体，故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再

12、将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：_。(2)乙醇除用做燃料外，还可以用它合成其他有机物，以乙醇为起始原料的转化关系如图所示：（已知;在有催化剂的条件下，多步氧化R-CH2OHR-CHORCOOH）请在方框中填上相应物质的结构简式。(3)写出上面转化关系图中由CH2OHCH2OHC4H4O4的化学方程式(有机物用结构简式表示)。参考答案：(1)(C6H纤维素)nnH2O催化剂nC6H葡萄糖 C6H 催化剂2C2H5OH2CO218. .某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：（1）该反应的化学方

13、程式为_（用X、Y、Z表示）。（2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为_。（3）该反应由_(填字母序号)开始的。A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为_态。. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：IO3 + SO32 IO2 + SO42（慢）； IO2 + SO32 IO + SO42（快）；5I+ 6H+ + IO3 3I2 +3H2O（快）； I2 + SO32 + H2

14、O 2I +SO42 + 2H+（快）。（1）据此推测，该反应的总反应速率由_步反应决定。（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。参考答案：. (1)2Z +Y?3X (2)0.1 mol?L-1?min-1 (3) C (4)液态或固态 . (1) (2)SO32-【详解】.（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式为2Z +Y?3X；（2）v（X）=0.1 mol?L-1?min-1；（3）根据图中信息可知，反应开始时各物质的量均不为0，故该反应由正、逆反应同时开始，答案选C；（4）因固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量反应速率不变，故其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为液态或固态；.（1）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由步反应决定，故答案为：；（2）由反应可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生。19. (6分)就有关物质的分离回答