2022-2023学年山东省青岛市经济技术开发区第八中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市经济技术开发区第八中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于晶体的叙述中，错误的是（ ）A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子ks5u参考答案：C2. 下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铁粉投入到硫酸铜溶液

2、中： Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH = Al(OH)3D澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O参考答案：B略3. 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s） H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 A升高温度 B增大Y的浓度 C降低温度 D增大体系压强参考答案：D略4. 苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于 A发生了萃取作用 B溴挥发了 C发生了取代反应 D发生了加成反应参考答案：A略5. 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上

3、生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是ACH2OH(CHOH)4CHO BCH2NH2(CHNH2)4CHOCCH2NH2(CHNH2)4CH=NH DCH2OH(CHOH)4CH=NH参考答案：C略6. 下列化学用语正确的是（）A新戊烷的结构简式：C5H12B丙烷的比例模型：C四氯化碳的电子式：D乙烯的结构式：参考答案：D【考点】电子式【分析】A结构简式省略结构式中的碳氢、碳碳单键，C5H12为新戊烷的分子式，2，2二甲基丙烷俗称新戊烷；B比例模型表示原子之间相对大小、原子之间连接顺序、空间结构，不能表示出原子之间的化学键；C四氯化碳的电子式中，氯原子最外层已经达到8电子稳定

4、结构，漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；D结构式中需要用短线代替所有共用电子对，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键【解答】解：A2，2二甲基丙烷俗称新戊烷，只有一种氢原子，结构简式为：，故A错误；B是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为：，结构式为：

5、，故D正确；故选D7. 下列各元素，最易形成离子化合物的是 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D参考答案：D8. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A. 3 ：4：1 B. 3 ：3：2 C. 6：7：3 D. 6 ：9：0参考答案：A略9. 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其轨道表示式为参考

6、答案：B略10. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变增大B的浓度，v正v逆加入催化剂，B的转化率提高A B C D参考答案：B略11. 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是A.装置中a为阳极、b为阴极B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置中的铁钉几乎不被腐蚀参考答案：B【Ks5u解析】装置为原电池，铁比铜活泼，做负极，溶液中的铁离子在

7、正极得电子，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选B。12. 下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用参考答案：B13. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是 A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=2C(g)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H4参考答案：B略14. 2011年是国际化学年，

8、我国的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是 ( ) A利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质参考答案：C略15. 铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生使代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝中毒的防治策略正确的一组为()引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。改良不合理的饮食习

9、惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3制剂，改用胃动力药物等。利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。A BC D参考答案：D本题考查铝元素的污染。有条件、有限度地使用铝制品可减少铝在人体内的蓄积。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知25、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会

10、（填“偏高”“偏低”“无影响”）如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为 t2，比热容为 4.18 J/(g)。那么该生测定中和热：H 。 （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置： 图 图 该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是： 。 如果将图装置中的气体收集

11、装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。参考答案：（1） H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol（2） 温度计、环形玻璃搅拌棒 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 偏低 保证硫酸完全反应 3 kJ/mol（或kJ/mol）（3）测定相同条件下氢气的体积 向下移动滴定管，直到两边液面相平 锌粉 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）写出化学方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 由2-溴丙烷转化为丙烯 由甲苯

12、制TNT 由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷 参考答案：24.（10分） 略18. （14分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下

13、列填空： 写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组） A_，C_，E_ 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式： _ 参考答案：（16分每个结构简式2分） （或相应的间位、邻位） 略19. (8分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：用c molL-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。(1) 步骤一中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_和_。(2)步骤三中应选择_为指示剂，到达滴定终点时的现象为_。(3) 实验