2022-2023学年山东省莱芜市腰关中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省莱芜市腰关中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A分子式为C3H6有机物最多存在3个CC单键，与C4H10的碳碳单键数相同B 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物C 和 分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH参考答案：A略2. 下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（）ANH4Cl溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BNa

2、2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)C等物质的量的CH3COOH与NaOH混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)参考答案：D略3. 下列物质不能与NaOH 溶液反应的是 （ ）A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D苯酚参考答案：A略4. 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1100 nm，1 nm=10-9 m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（ ）A

3、.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液参考答案：B略5. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：压轴题；电化学专题分析：K闭合时，装置是原电池，是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb2e+

4、SO42=PbSO4 ，a电极反应为PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e=Pb+SO42，d电极方程式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，以此解答该题解答：解：AK闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，故A正确； B在装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C当k闭合时为原电池、为电解池，中c电极上的PbSO4

5、转化为Pb和SO24，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42，故SO42从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故C错误；DK闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确故选C点评：本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池6. 有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是()A硅烷的分子通式可表示为SinH2n2 B甲硅烷的稳定性比甲烷强C甲硅烷的沸

6、点高于甲烷 D甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O参考答案：B略7. 某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01mol A的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为A4.32g B3.24g C2.16g D1.08g参考答案：A略8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A1mol B和3mol C B2mol A 1mol B和1m

7、ol He（不参加反应） C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C参考答案：B略9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()。 天然气；煤；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。A B C D参考答案：C略10. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） A表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH）=20mL时，C（Cl ）C（CH3COO ）DV（Na

8、OH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na+ ）C（CH3COO ）C（H+ ）C（OH）参考答案：AB考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有分析：A醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒

9、判断解答：解：A醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C错误；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，

10、则c（H+）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D错误；故选AB点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等11. C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）同时增大B同时减小 CV1增大V2减小 DV1减小V2增大参考答案：A略12. 下列溶液肯定呈酸性的是（）A含有H+的溶液 B酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的

11、溶液 DpH小于7的溶液参考答案：D考点：溶液pH的定义；水的电离.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的解答：解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相

12、对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小13. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为132参考答案：C考点：化学平衡状态的判断 分

13、析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：A反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C点评：本题考

14、查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征14. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓） HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是 A仅被氧化 B仅被还原C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，也未被还原参考答案：C15. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快 B Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 C N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A、B、C是中学常见的几

15、种实验装置图A B C（1） 在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 浓盐酸和二氧化锰加热制氯气 分离苯和硝基苯的混合物 用浓硝酸和铜反应制二氧化氮 用电石和水反应制乙炔 分离乙酸和乙醇的混合物 从溴水中用苯提取溴单质 浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫（2） 上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是（填A、B、C）（3） 用B制取少量气体时，烧瓶可用代替（填一仪器名称）（4） 若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为，烧瓶中盛放试剂为参考答案：（1）A B C （2）C （3）大试管（或锥形瓶或广口瓶）（4）H2O NaOH三、综合题（本题包括3个小题，

16、共30分）17. （8分）已知 可简写为 。现有某化合物W的分子结构可表示为 。W的分子式为 ；W的一氯代物有 种。下列有关W的说法不正确的是 （填编号）； a能发生还原反应 b能发生氧化反应 c能发生加聚反应d等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大W属于 （填编号）。a芳香烃 b环烃 c不饱和烃 d炔烃参考答案：略18. （10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），