2022-2023学年山西省临汾市中卫乡中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市中卫乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：B2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z CWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层

2、均达到8电子结构 DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D略3. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA碱化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合体系D活泼金属氧化物电解质化合物参考答案：B略4. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是AC2H5OH BCH4 CC2H4O DC3H8参考答案：D5. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B放电时溶液中的阳离子向锌片移动C电池工作一段时间后溶液的pH值减小D该电池的负极材料是锌片

3、 参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是A. NaHCO3 溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC. 食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3参考答案：AA. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+

4、H2O，A正确；B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，B错误；C. 食醋中的醋酸难电离，应该用化学式表示，C错误；D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时铝离子恰好转化为偏铝酸根离子：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2+2H2O，D错误，答案选A。7. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的

5、量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D311参考答案：C略8. 我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是A春秋晚期 B商代 C南宋时期 D清朝参考答案：A略9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3参考答案：C10. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是 A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 参考答案：A11. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A. Na

6、HCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2参考答案：B【详解】A. 碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；C. 氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；D. 铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；答案选B。12. 有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2

7、 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 353H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）A. a、b、c代表的化学物中均含化学键B. 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C. 系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD. 上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定参考答案：C【分析】A. 根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；C.

8、 同一主族，元素原子的半径依次增大，原子的得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；D. 氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱。【详解】A. He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；C. O、S、Se、Te的原子的得电子能力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越来越弱，系列中各化合物

9、的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te，C项正确；D. 氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。答案选C。13. 下列仪器中能用来加热的是（）A量筒B容量瓶C试剂瓶D坩埚参考答案：D解：A量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；14. 已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（），其物质的量浓度为，取该硫酸与水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（），其物质的量浓度为，则分别为（ ） A、 B、 C、 D、参考答

10、案：A略15. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH = 2RO4n- +3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A. +3 B. +4 C. +5 D. +6参考答案：D根据方程式两端电荷守恒可知n（3+43）22，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（

11、在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈 色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈 色（4）实验结论： （5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： 、 参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）橙；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）Cl2+2Br2Cl+

12、Br2；Br2+2I2Br+I2；F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定考点性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易解答：解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律

13、，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，

14、溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br2Cl+Br2、Br2+2I2Br+I2，故答案为：Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2

15、要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定点评：本题考查同一主族性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生实验操作及分析归纳能力，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。参考答案：ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）略18. 有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 Aabcd Bcdab Ccadb Dbadc参考答案：B19. （10分）已知1,3-丁二烯与 Br2 发生等物质的量加成，有两种情况：CH2CHCHCH2 + Br2 BrCH2CHCHCH