2022-2023学年山西省晋城市马武寨中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋城市马武寨中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：B略2. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 ()A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝

2、空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管参考答案：C3. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 ml 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A 100 ml 1 molL1 NaCl溶液 B 25 ml 1 molL1 CaCl2溶液C 25 ml 2 molL1 KCl溶液 D 50 ml 1 molL1 AlCl3溶液参考答案：BC略4. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）A四氯化碳 B硝基苯 C溴苯 D苯参考答案：D略5. 盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加

3、快的是（ ）A盐酸的用量减半，浓度增加一倍 B改用粉末状的CaCO3反应C将盐酸的用量增加一倍D温度升高30参考答案：C略6. 将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A. 第一次剩余9.6 g金属为铜B. 稀硝酸的物质的量浓度为2.0 molL-1C. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NOD. 原混合物中铜和铁各0.15 mol参考答案：C

4、溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400 mL硝酸反应生成0.2molNO；铁铜全都生成二价的离子,设铁为x mol，铜为ymol，发生的反应离子方程式为:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；3Cu+8H+2NO3-=3 Cu2+2NO+4H2O；列方程：56x+64y=18,2x/3+2y/3=0.2, 计算得出: x=0.15mol，y=0.15mol，计算得到18 g混合物中含铁质量为0.1556=8.4g；含铜质量为0.1564=9.6g ；第一次剩余金属9.6 g ,通过上述计算得到铜为9.6g, A正确；

5、根据氮原子守恒可知：消耗硝酸总量为0.152+0.152+0.2=0.8 mol, 硝酸浓度为: c(HNO3)=0.8/0.4=2mol/L, B正确；溶液中二价铁离子为0.15mol/L,所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，C错误；根据上述计算可知原混合物中铜和铁各0.15mol；D正确；正确选项C。7. 质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 ( )Am/9 B9m C2m Dm 参考答案：A略8. 下列叙述不正确的是A工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2B铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e

6、= 4OHD原电池负极发生的电极反应是还原反应参考答案：D略9. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ）A含氟冰箱 B含铅汽油 C含磷洗衣粉 D含碘食盐参考答案：D略10. 下列叙述中正确的是（）A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出参考答案：D向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，故A错误；等

7、质量NaHCO3和Na2CO3的物质的量比是 ，根据碳元素守恒，与足量盐酸反应生成同温同压下的二氧化碳的体积比是，故B错误；向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，只发生 ，不生成CO2，故C错误；由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。点睛：向Na2CO3溶液中缓慢通入稀盐酸，依次发生、，所以开始没有气体放出。11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D、浓硝

8、酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应参考答案：D略12. 下列不属于生物质能的利用的是 A燃烧树枝取热 B将植物秸杆制沼气 C用淀粉制乙醇 D用太阳能发电参考答案：D13. m gH2O2与L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是 ( ) A17/224 B28/224 C34224 D14/224参考答案：A略14. 关于某些离子的检验及结论一定正确的是：A加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明一定是CO32-B加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明一定有SO42-C可用焰色反应区分KCl和NaClD加入NaOH溶液，产生

9、的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是NH4+参考答案：略15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A2(2b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1C2(b-a)/V molL-1 D(b-a)/V molL-1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取并收集氯气的装置图请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为 （2）烧杯中盛放的液

10、体是 ，其作用是 （3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为 ，生成的氯气在标准状况下的体积为 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气；（3）0.2mol；2.24L【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收；（3）n（MnO2）=0.1mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算【解答】解

11、：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案为：氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气；（3）n（MnO2）=0.1mol，设生成氯气的体积为V，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 22.4L0.1mol VV=2.24L，根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）

12、MnCl2+Cl2+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl1mol 2mol0.1mol 0.2mol故答案为：0.2mol；2.24L【点评】本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特别注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_（填序号）A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠 H、铜 I

13、、硝酸钠溶液J、氢氧化铜 K、蔗糖参考答案：（4分）A、C、D 、G 、J； E、F、K；（各0.5分）略18. 根据下列提供的一组物质回答问题：NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH （1）仅含有共价键的是_；既有离子键又有共价键的是_(用序号表示）（2）离子化合物有_；（用序号表示）（3）Na2O2 的电子式_参考答案：(1) (2) (3)【分析】（1）离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用；（2）含有离子键的化合物属于离子化合物；（3）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物。【详解】（1）NH

14、4Cl，含有离子键和共价键；MgCl2含有离子键；H2S只含有共价键；Na2O2含有离子键和共价键；MgO含有离子键；Cl2只含有共价键；NaOH，含有离子键和共价键；仅含共价键的是：；既有离子键又有共价键的是；故答案为：；。（2）含有离子键的化合物有：，属于离子化合物；故答案为：。（3）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为：。19. （1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。（3）

15、实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。（5）以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。参考答案：(1)NaHSO4=NaH+ SO42- (2)或 (3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2O (4)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O (5) 前 若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的S

16、O2又造成大气污染解析：（1）NaHSO4为强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=NaH+SO42-。（2）除Ca2+用Na2CO3试剂，除Mg2+ 用NaOH试剂，除SO42-用BaCl2试剂，每一步所加试剂必须过量，最后一步除去最后一种加入的过量的试剂。除去这三种杂质离子，有两种方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去过量的CO32-，依次加入的试剂为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去过量的CO32-，依次加入的试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入试剂的先后顺序为或。（3）在热的稀硫酸溶液中，Cu被空气中的氧气氧化为CuO，CuO与硫酸反应，对应的化学方程式为：2Cu2H2SO4(稀)O2 2CuSO42H2O。 （4）制备CuSO4的另一种方法是Cu与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。（5）比较上述两种方法可知第一种方法没有产生污染物，用的是稀硫酸，生成1molCuSO4只需要消耗