2022-2023学年广东省汕头市植英中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市植英中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：BD2. 图K4271是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是()。K4271A是芳香烃化合物B分子式中含有氨基、羧基、酯基三种官能团C既能与NaOH反应，也能与HCl反应D1 mol aspartame最多能与3 mol NaOH反应参考答案：AB略3. 某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1m

2、olHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是A. 2y-x+z=8 B. y=4C. R一定是硫元素 D. R一定处于第三周期参考答案：C4. 下列说法正确的是 A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 C红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B5. 以下实验的装置和试剂选用都正确的是( ) 参考答案：C略6. 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖。1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统

3、晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。下列认识错误的是A科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质参考答案：A略7. 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）AX的分子式为C12H16O3B可用酸性高锰酸钾溶液区

4、分苯和XC若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8D在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；BX含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C苯环具有平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为至少为7，故C错误；D能与氢气发生加成反应的为苯

5、环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误故选B8. 下列关于反应能量的说法正确的是 （ ） AZn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；H =216 kJmol1。则反应物总能量 生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2 Cl0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；H =571.6 kJmol1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol1 ，含 1 mol

6、NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量参考答案：A略9. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL- B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、SO42-参考答案：D略10. 下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是序号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-C除去CO2

7、中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O参考答案：B 11. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )A做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略12. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( ) A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液

8、制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：B略13. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则ab的最小值为A4 B6 C8 D16参考答案：B14. 某溶液中含有、M且、NH离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是 AH BK CC1 D Ba参考答案：B15. 下列说法正确的是A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、N

9、aCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_ 。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_.若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气

10、，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是_._.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为 ，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为

11、_mol。参考答案：2Mn24H5PbO2=5Pb22MnO42H2O 0.4略18. 有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2 ，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。C的碳链有甲基无乙基。（信息：NBS是一种有机溴代物，能取代C中甲基上的氢）请给出：下列有机物的结构简式A C （1） 的化学反应方程式I （1） 的化学反应方程式参考答案： 略19. 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题： 图1 图2（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程

12、式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）=+210.5kJ?mol1CaSO4（s）+CO（g）CaS（s）+CO2（g）=47.3kJ?mol1反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）= kJ?mol1平衡常数K的表达式为。（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为 ，理由是 ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1） K（T2）（碳“”“=”或“”）理由是 （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3H0600

13、时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示 据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加SO2的物质的量（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）参考答案：（1）399.7；（2）P1P2P3；反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行；反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平

14、衡常数增大；（3）1520min和2530min；增大氧气的浓度；AB；（4）2c（SO32）+c（HSO3）；【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）利用盖斯定律将4可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反应热；（2）H2S气体分解生产H2和S2（g）的反应为2H2S2H2+S2，反应前后气体体积增大，同温度下，压强越大，平衡逆向进行，H2S转化率减小，温度升高，H2S的转化率增大，说明正反应为吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；（3）反应混合物各物质的物质的量不变

15、化，说明反应处于平衡状态；由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；（4）依据溶液中存在的电荷守恒分析；【解答】解：（1）利用盖斯定律将4可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=4（47.3kJ?mol1）（210.5kJ?mol1）=399.7kJ?mol1，平衡常数K的表达式为.故答案为：399.7；（2）H2S气体分解生产H2和S2（g）的反应为2H2S2H2+S2，

16、反应前后气体体积增大，同温度下，压强越大，平衡逆向进行，H2S转化率减小，则P1P2P3，温度升高，H2S的转化率增大，说明正反应为吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，K（T1）K（T2），故答案为：P1P2P3；反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行；反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在1520min和2530min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，故答案为：1520min和2530min；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变A加了催化剂，增大反应速率，故A正确；B缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；C降低温度反应速率降低，故C错误；D10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO2的物质