2022-2023学年广东省梅州市丙村华侨中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市丙村华侨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6参考答案：B【分析】已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O；【详解】根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B2. 将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶

2、解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L C参加反应的金属的总质量一定是6.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol参考答案：D3. 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数

3、为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体参考答案：C略4. 在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( )A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗参考答案：C【详解】根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。5. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是

4、8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：AC6. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （） A B C D参考答案：A略7. 已知：101kPa时的辛烷（C8H18）的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H+5518kJ/molC8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H5518kJ/molH+OH H2O； H57.3kJ/molNaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）

5、+H2O（l）；H+57.3kJ/mol A B C D只有参考答案：D8. 标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A32 B32 gmol1 C64 gmol1 D64参考答案：C略9. 下列说法正确的是（）A有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：A略10. 将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1. 0molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的

6、关系的是ks5u参考答案：C略11. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 () A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略12. . 下列说法正确的是( )A凡是放热反应的发生均无需加热 B物质发生化学反应都伴随着能量变化C凡是加热后才能发生的反应是吸热反应 D伴有能量变化的物质变化都是化学变化参考答案：B略13. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是参考答案：C

7、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏伽德罗定律。A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、D中H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D均错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确，答案选C。14. 离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2 中的H不能代表的物质是 HCl；H2SO4；HNO3；NaHSO4；CH3COOH A B C D参考答案

8、：C略15. 下列物质中互为同系物的是() A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C乙酸和丙酸(CH3CH2COOH) 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。加热保持油浴温度为135145。将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，

9、调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。将步骤中的液体混合物分液，弃去水层。将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是_。（2）使用过量乙醇的主要目的是_。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是_。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是_。（4）步骤中加入饱和CaCl2

10、溶液的目的是_。（5）步骤中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是_。（6）步骤中所得的粗产品中还含有的杂质是_。参考答案：(1)作催化剂和吸水剂 (2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率 (3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度 使乙酸乙酯完全水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 (5)让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流 (6)水【详解】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2）乙酸与乙醇

11、发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的

12、蒸气气流；（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ；E 2+ 的M能层上各能级

13、的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：E原子基态电子排布式 这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是 （3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空间构型是 。（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式 X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和 ；A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水有气体产生，

14、写出反应化学方程式 参考答案： 略18. .已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B J 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。 (3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。参考答案：（10

15、分，每空2分） (1)B.Cl2 J.NO(2) H+ +ClO= HClO(3)NH+HNH NH4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1略19. I在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是 ( )在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3点燃添满酒精的酒精灯实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）II某同学用胆矾晶体（CuSO45H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算 称量胆矾g 转移 洗涤并转移 定容 摇匀（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的