2022-2023学年广东省汕头市潮阳金浦中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市潮阳金浦中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是A2，3二甲基戊烷 B3甲基2乙基己烷C3，3二甲基戊烷 D2甲基丁烷参考答案：B略2. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略3

2、. 下列肥料中属于复合肥料的是ANH3H2O BKNO3 CKCl DCa(H2PO4)2参考答案：B略4. 已知酸性强弱：羧酸碳酸酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是 （ ）参考答案：BC略5. 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A水的离子积：25时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B沸点：NH3与PH3CpH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略6. 下列事实

3、中，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.工业合成氨时选择5000C左右的温度比室温更有利C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业上合成氨常在高压下进行参考答案：B略7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( )A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯参考答案：C略8. 下列叙述正确的是 A煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应 C乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪

4、色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化 D向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同参考答案：A略9. 下列关于化学反应的说法中正确的是（）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L1的反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应

5、速率的影响因素 【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题【分析】A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、反应速率与吸放热无关；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；D、浓度越大，反应速率越快【解答】解：A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B、反应速率与吸放热无关，故B错误；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；D、浓度越大，反应速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种

6、反应物浓度为020mol?L1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L1的反应速率，故D正确；故选D【点评】本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累10. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是 参考答案：略11. 下列说法正确的是A调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水D钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl参考答案：B试题分析：A调味剂和着色剂是食品添加剂，

7、添加量并不是越多越好，B错误；B蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康，B正确；C维生素c在人体内有重要功能，维生素c能溶于水，C错误；D钾是常量元素，食盐的主要成分是NaCl，D错误，答案选B。12. 下列气体中，有颜色的是 （ ） AN2 BCl2 CCO2 DSO2参考答案：B略13. 下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ） 参考答案：D略14. 符合通式且与溴反应生成1，4-二溴-1-丁烯，这种烃的结构简式是A BCD参考答案：C15. 下列反应中，HCl作还原剂的是 ANaOH + HCl =NaClH2O BZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 CMnO2 +

8、4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl =CuCl2 + H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓H2SO4的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_

9、。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn+1，那么X的元素符号为 ，原子的电子排布图为 参考答案：（1）球，1；纺锤，3；（2）2p；三个互相垂直的伸展；氮；S；考点：原子核外电子排布；原子核

10、外电子的能级分布分析：（1）根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道；（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级，说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素解答：解：（1）根据图片，s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故答案为：球，1；纺锤，3；（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是

11、氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn+1时，有n1=2，则n=3，则X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，原子的电子排布图为；故答案为：2p；三个互相垂直的伸展；氮；S；点评：本题考查了原子核外电子排布及轨道伸展方向等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度不大18. （分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）： 。 （2）容量瓶： 。 （3）酸式滴定管： 。 （4）集气瓶（收集氯化氢）： 。参考答案：略19. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。