2022-2023学年山西省长治市石圪节中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省长治市石圪节中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中，不属于化学变化的是 ( )ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D过氧化钠使某些染料褪色参考答案：C略2. 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体V(NO2)V(O2)=41。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A212 B554 C111 D无法确定参考答案：B略3. 在标准状况下，下列

2、各组物质体积相同时，分子数也相同的是A. SO2 、SO3 B. NO 、O2 C. HCl 、CS2 D. CO2 、SiO2参考答案：B4. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐BNa2O和Na2SiO3都属于氧化物CKOH和Na2CO3都属于碱DH2SO4和HNO3都属于酸参考答案：D5. 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2参考答案：C6. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先

3、检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D参考答案：B略7. 已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：C8. 24 mL 5 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5参考答案：B【分析】根据氧还原反应中得失电子守恒规律

4、，计算化合价的变化。【详解】n(Na2SO3)= 0.024 L 5 mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)= 0.020 L 2 mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6价，设Cr化合价降为x，则0.12mol L0.04mol ，x=3；故选B。【点睛】氧化还原反应中，还可以根据得失电子总数相等进行配平。9. 在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ()A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6

5、.72 g D无法计算参考答案：B略10. 下列物质性质与应用对应关系不正确的是A. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B. 乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C. 醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D. 淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素参考答案：A分析：A.聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害;B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒能力;C. 醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘变蓝色。详解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜,聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害,不能用作食品保鲜膜,故A错误；B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,医疗消毒剂一般用

6、75%的乙醇溶液,故 B正确；C. 水垢的主要成分碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正确；D.碘遇淀粉变蓝色,所以可用碘水鉴别淀粉和纤维素,故 D正确；答案：A。11. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B从海水制海盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用；电解原理【分析】A海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在；B海水制海盐为蒸发原理；C电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气；D氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg【

7、解答】解：A海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；B海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；C电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误；D氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确；故选D【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大12. 下列说法正确的是（）泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体通过丁达尔现象可以鉴

8、别胶体和溶液ABCD参考答案：B【分析】泥浆不是溶液；医用酒精是酒精的水溶液；胶体透不过半透膜；丁达尔现象是胶体所特有的性质【解答】解：泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确故选B13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.

9、 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA参考答案：B【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g106g/mol0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，C不正确；D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。答案选B。【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。14. 某

10、反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为E4C. 三种化合物中的稳定性BACD. AB反应，反应条件一定要加热参考答案：C【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性BAC，故C正确；D. AB反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C15. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3

11、O2参考答案：BA.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3NaHCO3，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4NaHSO42，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32D.KClO3的电离方程式为：KClO3KClO3，故D错误；本题答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示

12、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423

13、.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。（1）写出A，C 元素符号：A_C_（2）B的离子结构示意图:_ D在周期表的位置:_。 （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:_（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

14、_参考答案：(1)O Mg (2) 第三周期，VIIA族 (3)HFHClH2S (4)2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O解析：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，2=2(1-0)，则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第A族，则D为Cl元素。(1)由上述分析可知，A为O，C为Mg，故答案为：O；Mg；

15、(2)B为Na元素，质子数为11，则离子的结构示意图为，D为Cl元素，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；(3)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性FClS，所以氢化物稳定性HFHClH2S，故答案为：HFHClH2S；(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。【点睛】本题考查位置结构性质的关系，熟悉物质的性质、利用氧化还原反应中电子守恒等来推断元素是解答本题的关键。本题的易错点是(4)，要注意氢氧化镁难溶于水，离子方程式中应该用化学式表示。18. 已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为_ _ _，其摩尔质量为_ _；3.4g NH3的物质的量为_ _mol，其标准状况下的体积为_ _ _L，其含NH3分子的个数为_ ，含有氢原子的个数为_ _。参考答案：17， 17g/mol； 0.2mol， 4.48， 0.2NA， 0.6NA。略19. (9分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO23（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号）这种元