2022-2023学年广东省江门市新会大泽华侨中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年广东省江门市新会大泽华侨中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Ca Dm2参考答案：D略2. Al2(SO4)3、

2、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8molL，当加入2molL的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 A0.2mol/L B0.1mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L参考答案：B略3. 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5molL1盐酸 C.0.5molL1醋酸溶液 D.0.5molL1KCl溶液参考答案：B略4. （14分）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质

3、化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式 ；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是 ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是 。参考答案： 略5. 下列叙述正确的是A元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定

4、具有强还原性。B将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe24HNO=Fe3NO2H2O CHF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 D蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化参考答案：D6. 人造象牙中，主要成分的结构是 ，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是( )A.（CH3）2O B.HCHOC.CH3CHO D. 参考答案：B7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶

5、于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；B澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式解答：解：A二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg（OH）2+BaSO4，故A错误；B澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子

6、方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查8. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是( )A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧

7、化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D略9. 下列能达到实验目的的是 （ ） A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO2参考答案：B略10. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 （ ） A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积参考答案：C略11. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH)的关系如图所示，下列说法正确的是A100时，pH=12的NaOH溶液和p

8、H=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 参考答案：D略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO32B石灰石与稀盐酸 CO32+2H+H2O+CO2C小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+C

9、O2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+4 NH3?H2O=4NH4+AlO2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写版权所有分析：A二氧化硫被氧化成硫酸，反应产物中为硫酸根离子，不是亚硫酸根离子；B石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水；D氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀解答：解：A二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42，故A错误；B碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2

10、+H2O+CO2，故B错误；C小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2，故C正确；D氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：据此是否遵循电荷守恒，难溶物、弱电解质是否充分等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力13. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A离子键和共价键 B

11、离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键参考答案：C略14. 可逆反应2X+Y2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是 （）AT1T2，P1P2 BT1T2，P1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2

12、；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1P2，故选C点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响15. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

13、如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2mol?L1的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2mol?L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品： （3）实验内容：实验方案（填序号）

14、实验现象（填序号）有关化学方程式（4）实验结论：（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因参考答案：（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）同周期元素随原子序数增大，元素

15、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子

16、的最外层电子数来分析解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；Cl2能从H2S中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子

17、、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，由B产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为铝条与2mol/L的盐酸反应，由D剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为镁带与2mol/L的盐酸反应，由F生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离

18、子反应为H2S+Cl2=2H+2Cl+S，由E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）实验可知金属性NaMgAl，非金属

19、性ClS，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键三、综合题（

20、本题包括3个小题，共30分）17. 对于A+2B（气）?nC（气）+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为态（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为；当n=3时，A的状态为（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为反应参考答案：（1）固或液；（2）固或液；气；（3）n3；（4）放热考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）固体或纯液体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；（4）升

21、高温度，化学平衡向着吸热方向移动解答：解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：固或液；（2）增压，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，故答案为：固或液；气；（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n3，故答案为：n3；（4）升温，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放热点评：本题考查了影响化学平衡的因素，注意题目要求，如第四问容易马虎出错，注意固体或纯液体物质不受压强的影响18. 同温同压下，两种气体A和B的体