2021初中化学知识点复习

1、 初中化学知识点复习 2021学校化学学问点复习有哪些你知道吗?化学课的学习具有与（其它）学科的不同之处，在于它虽然是理科学科，在某种程度上却具有文科学科的一些特点，一起来看看2021学校化学学问点复习，欢迎查阅! 学校化学学问点复习 1.试验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质详细（方法）： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、

2、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质汲取杂质或跟杂质反应，但不能汲取或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.试验留意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质试验时，在通风厨中进行;并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液汲取。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯挨次。 3.常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或

3、衣物上： .酸先用水冲洗，再用35% NaHCO3冲洗; .碱用水冲洗，再涂上硼酸; .浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 4.试验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O) (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) (3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等; 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl

4、)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 5.常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 (2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 (3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象

5、：澄清石灰水变浑浊。 学校化学学问重点 氧气的制取 2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 1、试验操作步骤： 连：按要求把仪器连接好 检：检查装置的气密性。 装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 定：把试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯给试管加热。(先预热) 收：收集氧气。 移：试验完毕把导管从水中移出。 熄：熄灭酒精灯 (1)试验时留意的问题： A、依据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。 B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管裂开。 C

6、、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 D、假如以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，假如用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是由于棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很简单着火燃烧，以至发生爆炸。 (2)试验室用排水法收集氧气时 导管口开头有气泡逸出时不能收集，由于开头从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续匀称地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气

7、的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。 (3)催化剂： 化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。留意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂肯定要纯洁。 学校化学学问（总结） 氧化物的性质： 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2O=H2CO3 SO2 +H2O=H2SO3

8、 SO3 +H2O=H2SO4 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量快速集中，切不行把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不行以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生

9、成氢气 磷酸H3PO4 氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必需放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会汲取空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必需密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不行以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) 二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H

10、2O SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O 硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) 氢氧化钠跟盐反应 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成 6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式 现象有蓝色沉淀生成： 2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式： 2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2 氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度上升而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH 202