2021-2022学年江西省吉安市泰山中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市泰山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt 2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21参考答

2、案：D放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO24H2O4e2SO2-48H，正极发生还原反应：O24e4 H2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，一定要注意硫

3、酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。2. 已知在25时，下列反应的平衡常数如下： N2(g)+02(g) 2NO(g) K1 =11030 2H2(g)+02(g) 2H2O(g) K2 =2 xlO81 2C02(g) 2CO(g)+O2(g) K3 =4 x10一92 下列说法正确的是 （ ） ANO分解反应；No(g) N2(g)+02(g)的平衡常数为I xl030 B根据K2的值可以判断常温下H2和02很容易反应生成H20 C常温下，NO、H20、C02三种物质分解放出02的倾向顺序为NO H20 C02 D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 参考答案：C略3. 只用

4、一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl参考答案：B略4. （2001广东、河南卷）13.反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（） A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.ab D.ab参考答案： BD略5. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（ ）APCl5 BP4 CCCl4 DNH3参考答案：答案：C6. 可以用来判定碳酸氢钠

5、粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：略7. 把金属钠23g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是 （ ） A1818g B180g C1816g D220g参考答案：A略8. 下列试验中，所选装置不合理的是 ( )A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12选D粗盐提纯，选和参考答案：A9. 右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和

6、b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 （ ） A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D10. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元

7、素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；DNO不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点11. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）AH2O的热稳定性比H2S大 B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C水在常温下是液体，而H2S是气体 D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答

8、案：C略12. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是A化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”参考答案：D略13. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：

9、1参考答案：C试题分析：该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选C。考点：考查元素守恒法的应用14. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是 （ ） A已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS B已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在 C已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高 D已知工业上用电解熔化的NaCl制

10、取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：B略15. 下列推断正确的是 ANH4+的电子式：，该离子呈平面结构BBF3是三角锥形分子 CCH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同DCH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个CH键参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是_。（2）写出该

11、反应的化学方程式_。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80水浴加热溶解；步骤2: 待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3: 计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应： 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2

12、+2CO2 2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步骤2中，为判断滴定终点，_（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是_。请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_。参考答案：（1）MnO2与Li2CO3充分反应（2分）。 （2）8MnO2 + 2Li2CO3= 4LiMn2O4 + 2CO2 + O2（3分）。 （3）不需要（2分）。 酸式滴定管（2分）。 2 + 55n/m（3分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008广东卷）科学家一直致力于研究常温

13、、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）

14、与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。参考答案：（1）画图略,要点： 催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要

15、低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）该条件下N2的平衡转化率：66.7%；该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动，不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。（3）由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3 molL-1，平衡时，c（N2）=0.1 molL-1；c（H2）=0.2 molL-1；c（NH3）=0.4

16、 molL-1。所以N2的平衡转化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol100%=66.7%；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c（N2）c3(H2)/c2(NH3)=0.005。18. (1997全国卷)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 molL1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 molL1，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。参考答案：(1)由FeS+2H+=Fe2+H2S可知HCl过量，应以FeS的量计算。n(FeS)=0.10 mol。共生成H2S为0.10 mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2S)=0.10 molL10.20L=0.020