江苏启东中学08届高考化学轮复习周周测

1、2008届高考化学一轮复习周周测【9月26日】一、选择题(每题有1-2个正确答案)(510分)1查阅资料发现，金属钠不但能跟氧气和水反应，还能够跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，以下的研究方法中没适用到的是A实验法B察见解C分类法D比较法2以下关于胶体的表达不正确的选项是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，能够据此把胶体和溶液、悬浊液差异开来光辉透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子经过D胶体微粒拥有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3金属资料

2、在平常生活以及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是合金的性质与其成分金属的性质不完好相同工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的实质是金属阳离子获得电子变成金属原子越爽朗的金属越难冶炼4.某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A、铜与浓硫酸B、铁与浓硫酸C、铝和氢氧化钠溶液D、二氧化锰和浓盐酸5以下各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）AFeCl3AlCl3BNaClBaCl2CMgCl2CuCl2DFeCl2FeCl36已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对地址以下列图，

3、以下说法正确的选项是AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的牢固性必然比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性必然比W的强7NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是YZWA9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA8.以下各组离子必然能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32-C、在c(OH)=10-13molL-1的溶液中

4、：NH4+、Al3+、SO42-、NO3D无色溶液中：K+2ClMnO4SO49以下离子方程式中，正确的选项是A向Mg（HCO3）2溶液中加入过分的NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+2CO32+2H2OB向Fe（NO3）2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OC足量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O2HCO3D向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42反应完好2Ba2+3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O+4OH+Al10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得

5、氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为A+1B+2C+3D+4二、非选择题(70分)学号_姓名_得分_11（12分）工业上制取CuCl2的生产流程以下：粗CuO浓HClNaClOCuO积淀C溶液B（含加热、搅拌溶液A过滤FeO）溶液E溶液D请结合下表数据，回答以下问题：CuOCuCl2稍多量盐酸操作a过滤晶体低温蒸干Cu(OH)2Cu(OH)2物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积251620388.0102.2104.010完好积淀时的pH范围9.66.434溶液A中加入NaClO的目的是；在溶液B中加入CuO

6、的作用是；操作a的目的是；在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变成CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。12（15分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行以下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过分的）。稀H2SO4溶液B溶液NH3水稀HCl溶液ABr2水C积淀B待测液积淀积淀ACCO2积淀E不溶于NaOH溶液D稀HNO3溶液积淀D依照实验结果：（1）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+离子：。原由是：。（2）写出积淀D的分子式：。（3）写出从溶液D生成积淀E的反应的离子方程式：。（4）写出从溶液B生成积淀C的反应的离子

7、方程式：_。13（20分）下表为元素周期表的一部分，请回答相关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是和；（2）表中最爽朗的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：，（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：；。14.（11分）AJ是中学化学中常有的几种物质，它们之间的转变关系以以下列图所示。已知常温下为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。AAEFE

8、CGDG通电EIBEHHDJC1）分别写出B、D的电子式：_、_。2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_。15（12分）将32.64g铜与140ml必然浓度的硝酸反应，铜完好溶解产生的NO和NO2混杂气体在标准情况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmlamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转变成积淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。注：无解题过程不给分2008届高考化学一轮复习周周测参照答案：11将Fe2氧化为Fe3而使分别更加完好调治溶液的pH为

9、34，使Fe3完好转变成Fe(OH)3积淀而分别3Fe冲洗Cu(OH)2表面的可溶性杂质控制Cu2的水解(每空2分，本题共8分）12（12分）（1）Ba2+、Ca2+离子最少有一种（2分，答有Ba2+离子、有Ca2+离子和两种离子都有得2分；只答有Ba2+或Ca2+离子或Ba2+、Ca2+离子都有得0分）；原由：硫酸钡、硫酸钙都不溶于水（2分）（2）Fe（OH）3（2分）；（3）AlO22CO22H2OAl(OH)32HCO3（2分）4）Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4,Al33NH3H2OAl(OH)33NH4（4分，每个2分）13、（1）SiAr2）KF3）铝（或Al）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯