高考化学一轮复习第五板块专题十化学实验基础跟踪检测(三十三)非选择题中的实验命题点综合练(二)

1、Kp 昵CrO4c2 AgKp 昵CrO4c2 Ag+2.0 x 10 4mol L I故超标倍数=2.0 x 10 4mol t 52 g mol0.5 X10 3g-1一 =20.8。跟踪检测(三十三)非选择题中的实验命题点综合练(二)1.(2017盐城三模)Cr(V1)对人体具有致癌、致突变作用。铁氧体法铁氧体是组成类似于Fe3Q的复合氧化物，其中部分Fe(m)可被Cr(m)等所替换是目前处理Cr(V1)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：任褊空气II2S4NaOIII蒸气配外T琬鼻厚气丽河T洪f高卜铁氧体俄水pHxZpl=r545,一01处理左水排放(1)Cr(VI)包才CrO4和Cr

2、zOT,我国排放标准是每升废水需元素含量不超过0.5mg。转化反应2CrO4+2H+O07+HO的平衡常数表达式为K=取某Cr(VI)废水(只含Cr02一)与2.0X104mol-L1AgNQ溶液等体积混合，有棕红色Ag2CrO4沉淀，则原废水中六价铭超标倍以上。已知Kp(Ag2Crd)=1.0X1012(2)铁氧体法处理含C202废水的工艺流程中：“反应槽”中发生反应的离子方程式为。在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是。(3)实验室有100L含Cr(VI)强酸性废水(只含Cr207),经测定CrzOT浓度为2*10一molLt。设计通过向其中加入一定量的FeSO7H2O,搅拌充分反应后再加

3、入NaOH液调节pH,搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3+Fe2+Fe3txCr3+O4(不考虑微量的残留)。计算100L该废水需加入的FeSO7H2O的质量(写出计算过程)。解析：(1)等体积混合后c(Ag+)=1.0X104mol当生成沉淀时c(CrO2)=10X1012()X742molL1=1.0 x104molL1,故原溶液中c(CrO2)=“ccPOT丁答案：O仃3I/20.8(2)Crzd+6Fe2+14H+=2Ci3+6Fe3+7H2。将部分Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3以形成铁氧体(3)n(Ci2O7)=100LX0.0002mol-L-=0.0200mol，还原

4、反应需消耗m(Fe2+)=0.1200mol,同时反应生成的n(Cr3+)=0.0400mol、n(Fe3+)=0.1200mol,与Cr3+和 TOC o 1-5 h z c-1cc3+一.2+I_3+3+Fe形成铁氧体的n2(Fe)=2n(Cr)+n(Fe)=0.0800mol22n(FeSO47H2O)=m(Fe)+n?(Fe)=0.1200mol+0.0800mol=0.2000mol加入的m(FeSO4-7HzO)=0.2000molx278gmol155.6g(2017通、泰、扬、徐、淮、宿二模)实验室以一种工业废渣含80%-90%勺Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物为原料，制备K

5、ClO3的实验过程如下:试剂丫废渣邛i废渣邛i条向打卡环季所蒸筑浓缩冷却结晶f KCK%焦炭等不溶物口 20 40 60 80 100oo806)4n20ooflo6()4口 20 40 60 80 100oo806)4n20ooflo6()40209U- 1* I I tl .1.-(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2,写出该反应的化学方程式：;在通入C12和Q比例、废渣量均一定的条件下，为使C12转化完全，可采取的合理措施是。(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是(填字母)。A.滤纸已破损B.漏斗中液面高于滤纸边缘C.滤纸未紧贴漏斗内壁(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO的原因

6、是。=_400C一_600C-人(4)已知：4KC1O3=3KClO4+KCl;2KC1O3=2KCl+3QT。实验室可用KC1C3制备高纯KC1O4固体，实验中必须使用的用品：热过滤装置(如图所示)、冰水。热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因请补充完整由KC1Q制备高纯KC1Q固体的实验方案：向塔期中加入一定量KC1Q,在低温下干燥得KC1O4固体。解析：(1)为了使C12转化完全，可以缓慢通入气体以被完全吸收，可以适当提高温度来加快反应速率，也可以搅拌浆料使其充分接触反应。(2)滤液出现浑浊，说明滤纸破损或者过滤器内的液面高于滤纸边缘；当滤纸未紧贴漏斗内壁时，仅使过滤速

7、率慢，但不至于浑浊。(3)由于KNO的溶解度在高温时较大，在低温时很小，若使用KNO,则会使制取的产品中含有较多的KNO。(4)根据“已知”中内容可知，将KC1Q在400c时加热，使其充分分解生成KCl和KClQ,根据溶解度曲线，将分解产物溶于水后加热蒸发，有大量晶体析出时(由于KC1Q的溶解度较小，故晶体主要含有KC1O4),趁热过滤，并用冰水洗涤沉淀23次，可得KClQ晶体。答案：(1)2Ca(OH)2+2Cl2+5Q=2Ca(ClQ)2+2H2O缓慢通入Cl2、Q(或搅拌浆料或控制合适的温度)(2)AB(3)防止产物KClQ中含有较多的KNO杂质(4)防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗控制温

8、度400C,使KClQ充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤沉淀23次(2017南京、淮安三模)氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。(1)已知：KSpA1(0H)3=1.3X10-33。实验室利用A12(SQ)3溶液与氨水反应制备Al(OH)3,若使反应后的溶液中c(Al3+)5(2)Al(OH)3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；受热分解放出水蒸气稀释可燃性气体和氧气的浓度；分解产生的Al2O3可隔绝氧气；使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延(任答两点)(3) cZn(NO 3) 2=0.742(3) cZn(NO

9、 3) 2=250X10L=0.01000mol-L0.01000mol-L50.00X103Lc(EDTA)=25.00X103L=0.02000mol-L2.2500g药粉相当于5片药片 L 1X25.00 X 10 3L 250mL溶液A(或5片药片)中含nAl(OH)3 L 1X25.00 X 10 3L 0.010 00 mol - L 1X20.00 X 10 0.010 00 mol - L 1X20.00 X 10 3L)X250 mL =1.500 X10 mol 5.00 mL每片药片中含mAl(OH)3=1X1.500X102molx78gmol1=0.2340g5vv偏

10、小(2017盐城三模)利用废旧干电池碳包含MnO和少量的MnO(OH)CNHCl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等为原料，先制备纯净的MnSO溶液，再与(NM)2SO混合制备(NH4)2Mn(SQ)2-2H2O的实验步骤如下：计算量的计算量的6mol*I-1琉酸HjCaQi岫体水洗、过.水洗、过.网滤，干燥,袋一制取痣酸镒溶液-*,滤纸吸干，得到(NH4)2Mn(SO)22H2Q实验中须使用的试剂：Mn(OH,(NHO2SQ固体及乙醇；已知溶液pH=7.8时Mn(OH)开始沉淀，pH=4.1时Fe(OH)3沉淀完全解析：(1)灼烧时，碳包中的C以及淀粉糊都被氧化成CO而除去。(3)在反应过程中，Mn

11、O各HGQ氧化成CO。(4)在硫酸镒粗溶液中加入Mn(OH2调节溶液4.1WpH7.8,保证Fe3+沉淀完全，过滤后除去Fe(OH)3,边搅拌边加入计算量的(NH4)2SO,微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤23次即可得到(NH4)2Mn(SQ)2-2H2O晶体。答案：(1)塔竭、泥三角和酒精灯除去C及淀粉糊等(2)便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸钱的量(3)控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器一一一一一微热一一.一MnO+H2GQ+HSQ=MlnSO+2COT+2H2O(4)至4.1pH13.5)中，当pH降低时，MnO一会歧化为Mn。和MnO;饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3,饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8;相关物质的溶解度曲线如图。BO604020DOSO604020011111BO604020DOSO604020011111S疆注注请补充完整由浸取液制备KMnO晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO,，低温烘干得KMnO晶体。解析：(2)石英塔期的主要成分SiO2以及A12O3都能与KOHE应，故选用铁塔期。通入CO时，应调节溶液的pH为12.3,此时得到溶解度更大的K2CO,K2MnO歧化为KMnO和MnO,过滤后除去MnO,所得滤液为KMnO和K2CO的混合液，加热浓缩、冷却结晶后得到溶解度更小的KMnQ答案：（1）