氧化还原反应能量

1、化学反应与能量变化1、(2006江苏卷).下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)+O2(g)=CO2(g)；吊1 C(s)+工 O2(g)=CO(g) ； 、S(s)+Og)=SO2(g) ； AH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ； AH40)+财 2(g)=H2O(l) ； aH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；犬CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ； AH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ； AH8B.C.D.2、(2006年上海卷)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉

2、末反应D.氧化钙溶于水3、(2005年江苏卷(新课程).氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热 化学方程式分别为：H2(g) _O2(g) = H2O (l) ；H =-285.8 KJ/molCO(g) + 3 O2(g) = CO2(g) ；H =-283.0 KJ/molC8H18 (l) + 2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) ； H =-5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ；H =-890.3 KJ/mol相同质量的h2、co、c8h18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的

3、是A.H2(g)B.CO(g)C.CgH (l)D.CH4 (g)4、(2004年广东卷(新课程)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJmol-1，当它氧化生成1 g水时放出的 热量是()A.26.0 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ5、(2004年上海卷)实验室制取下列气体，其反应放热的是()A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O26、(2003江苏、广东卷(新课程).已知在25C，101 kPa下，1 g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳 和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()C8H1

4、8 ( l ) +歪 O2 ( g ) =8CO2 ( g ) +9H2O ( g ) 明=-48.40 kJ-mol-1C8H18 (l) + 笠2 ( g ) =8CO2 ( g ) +9H2O ( l )= -5518 kJ-mol-1C8H18(l ) +歪 O2 ( g ) =8CO2 ( g ) +9H2O ( l )，回=+5518 kJ-mol-1C8H18(l ) + O2 ( g ) =8CO2 ( g ) +9H2O ( l );= -48.40 kJ-mol -17、(1999年上海，9)在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最 多的是(

5、)A.Cl2B.Br2C.I2D.S8、(2006年江苏卷)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A.B.A.B.C.D.9、（2006广东卷（新课程）.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2 T+2H2O10

6、、（2005江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A QCI + AFgI 一+R Cl +FqCI + IA.3Cl）+ 6FeI） 2FeCl + 4FeIB.Cl）+ FeI） FeCl）+ Iq22332222C.Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 T+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I211、（2005 江苏卷）.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和NO的物质

7、的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:7B.1:9C.1:5D.2:912、（2004江苏卷（新课程）.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过 以下反应制得 ClO2 : 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移13、 （2004广东卷（新课程）.下列叙述正确的是（）发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强金属阳离子被还原

8、后，一定得到该元素的单质核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 TOC o 1-5 h z 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物卜h_14、（2003江苏、广东卷）.在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO +F2+2OH-=RO，+2F一+H2O，从而可知在RO*中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+715、（2003年上海卷）.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得， 在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（

9、）A.1:1B.2:1C.1:2D.2:316、（2000天津、江西卷）.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：。1若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2 （ g ） +乙O2 （ g ） =H2O （ l）的 AH =kJ-mol-1。氢气的燃烧热为 kJmol-1。17、（2005江苏卷）.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化 学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si-OSi-ClH

10、HHClSiSiSiC键能 / kJ-mol-i460360436431176347请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低(填或)SiC Si ; SiCl4 SiO2图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，/尸一请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2倾)Si(s) + 4HCl(g)该反应的反应热H =KJ/mol+1 2 3 4+118、(2006上海卷).(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+1 2 3 4+1

11、19、(2005上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3. H2O、H2O2 ; 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2t o2(1 )该反应中的还原剂是。(2 )该反应中，发生还原反应的过程是t。(3 )写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4 )如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。20、(2004上海卷).某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1 )该反应的氧化剂是。(2 )如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。KMnO4的系数是在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4导(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因 21、(2003上海卷).实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色 或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu (1 )上述反应产物Cu2HgI4