2021-2022学年河北省石家庄市郭庄镇中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市郭庄镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于乙酸的说法中，正确的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A. B. C. D. 参考答案：C【详解】乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；无水乙酸在0下像水一样

2、会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COOH，属于一元酸，故说法错误；乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾参考答案：C略3. 已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物

3、对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A、原子半径按x、y、z顺序增大 B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱参考答案：C4. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 MlC168 mL D224 mL参考答案：D解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：3Cu 8H2=3Cu22NO4H2O0.015 mol 0.1 mol

4、0.02 mol经比较可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO为0.01 mol，即标准状况下气体的体积为224 mL。5. 两种气态烃以任意比例混合，在105时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6参考答案：BD6. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）A、ZnH2 B、CaOCaSO4 C、CO2CaCO3 D、CuCu(OH)2参考答案：D略7. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+

5、Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4参考答案：DA. PbO2得到电子，是电池的正极，A错误；B. 电池放电时消耗硫酸，溶液的酸性减弱，B错误；C. PbO2得电子，被还原，C错误；D. 铅是负极，失去电子，负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正确，答案选D。8. 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A混合气体的体积恒定不变B混合气体的颜色不再改变C

6、H2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，

7、混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误故选B【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态9. 已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为AB

8、CD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：（1）元素B的原子结构示意图_。（2）C、D形成的化合物的电子式_。（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为_（4）若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_元素。参考答案：(1) (2) (3)SiO2+2CSi+2CO (4)锂或Li【分析】根据原子核外电子排布情况分析元素元素的种类并书写原子结构示意图；根据成键方式书写离子化合物的电子式；根据物质的性质书写相关

9、反应方程式。【详解】质子数为ABCCl,非金属性越强,其单质的氧化性就越强，所以氧化性F2Cl2，B错误；金属镁能够二氧化碳发生反应，所以镁单质着火时，不能用干粉灭火，C正确；非金属性ClS,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性H2SO4HClO4,D错误；正确选项C。点睛：金属性越强,与酸反应越剧烈；非金属性越强,阴离子的还原性越弱；非金属性越强,氢化物越稳定；非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。11. 有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0

10、Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 353H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）A. a、b、c代表的化学物中均含化学键B. 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C. 系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD. 上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定参考答案：C【分析】A. 根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B. 卤素单质均表

11、现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；C. 同一主族，元素原子的半径依次增大，原子的得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；D. 氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱。【详解】A. He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；C. O、S、Se、Te的原子的得电子能力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢

12、化物的稳定性越来越弱，系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te，C项正确；D. 氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。答案选C。12. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固体 DCuSO4溶液参考答案：D略13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

13、D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A14. 下列各组顺序的排列正确的是A. 最高正价：PSClAr B. 热稳定性：H2OHFHClC. 酸性强弱：HNO3H2CO3H3PO4 D. 还原性 F ClBr参考答案：DA. Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能显示+8价，故A错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D. 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性 F ClBr，故D正确；故选D。15. 苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的

14、实验，下列说法正确的是（ ）A不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体参考答案：C考点：分液和萃取分析：A酒精与水不分层； B苯的密度比水小；C有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出解答：解：A酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误； B苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污

15、染液体，故D错误故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： I II（1）写出上述图中仪器的名称： ； ； （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器中冷却水的进口为 (选填“f”或“g”)。（3）现需配制250 mL 0.2

16、molL1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。ks5u参考答案：（10分）蒸馏烧瓶 冷凝管 每空1分 温度计2分 蒸馏 g 每空1分未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：（写出各物质的化学式）A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出下列各步反应的化学方程式：EA： CD： EC： AB： 参考答案：略18. 请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：_。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：_、_。参考答案：(1)2Cl+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH (2) SO42 + 2H + 2OH + Ba2 = BaSO4 + 2H2O (3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2解析：（1）工业制取氯气是利用电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子反应方程式为：2Cl+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH；（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性生成硫酸钡、