2021-2022学年河南省开封市第十二中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省开封市第十二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作合理的是（ ）A. 用l00mL 量筒量取5.2mL盐酸B. 用10mL的量筒准确量取9.50mL水C. 用托盘天平称取25.20g的NaClD. 需要95mL0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制参考答案：DA、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天平最小刻度是0.1

2、g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确。2. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D参考答案：CD略3. 对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显

3、弱碱性参考答案：C略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略5. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性参考答案：C【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含

4、一种元素的不一定是纯净物；化学变化的特征是有新物质生成；导电的不一定是电解质。【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液。所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、有新物质生成的是化学变化，因此根据是否有新物质生成可以分为物理变化与化学变化，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电

5、的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出离子而导电，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。6. 原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（

6、 ）A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：ZYXC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大参考答案：D略7. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2参考答案：D9. 将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀

7、H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是A. c2c1 B. c2c1 C. c22c1 D. 无法确定参考答案：C蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即 c22c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c22c1，C正确。正确答案为C点睛：对于密度大于1的 溶液，浓度越大 ，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：

8、设a的硫酸密度为1，,2a的硫酸密度为2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正确。10. Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的为化是（ ）锌极反应：Zn-2e-=Zn3+，锌片上产生0.25mol的H2铅极反应：2H+2e+=H2，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO42-移向铜极ABCD参考答案：C铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应2H+2e-=H2，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再根据锌、

9、氢气和转移电子之间的关系式计算锌易失电子作负极，锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；铜极反应：2H+2e-=H2，锌片溶解质量=0.5mol265=16.25g，故正确；放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；溶液中SO42-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故本题选C。11. 下列离子检验的方法正确的是A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无

10、色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。12. 下列离子方程式正确的是（ ）A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=F

11、e3+3H2OD明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O参考答案：B解：A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液，氢氧根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故A错误；B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2O，故B正确；C氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子具有氧化性，能够将碘化氢电离的碘离子氧

12、化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故C错误；D明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误；故选B13. 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B11gCO2 C4时9mL水 D6.021022个H2SO4参考答案：C14. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.

13、Na2CO3和H2SO4 参考答案：C15. 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（ ） A反应、中消耗等量的O2转移电子数目相等 B反应发生电化学腐蚀O2被氧化作正极 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸

14、稀释,转移 洗涤,再转移 定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (填序号)（从下列规格中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 参考答案：（ 每空2分，共12分）16.7ml B（2）A偏小 B无影响 C偏小 D偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震

15、性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中Al的质量。(2)NaOH溶液的物质的量浓度。(3)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L解析：（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子

16、即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=nAl(OH)3=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol 27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=nAl(OH)3=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL10-3c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L4.0 mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。点睛：解决本题的关键是熟知图象信息，特别是200250mL段发生的反应：