2022-2023学年上海崇明县新河中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年上海崇明县新河中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D. 参考答案：BA项，氮气分子中存在氮氮三键，每个N原子还含有一个孤电子对，电子式为：，A错误；B正确；C项，NaCl的电子式应为：，C错误；NaOH的电子式应为：，D错误。点睛：本题考查电子式书写，注意：注意书写分子的电子式时不要漏掉未成键电子；阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同。2. 我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，

2、海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2+ 6H2O4Al (OH )3，下列说法正确的是（ ） A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐 D负极反应：O2+ 2H2O+ 4e4OH一参考答案：B略3. 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：D略4. 官能团决定有机物的化学特性。 下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是( ).参考答案：C5. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A

3、H2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D6. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A石墨可用作绝缘材料 BSO2可用作漂白剂CSiO2可用于通讯材料 D双氧水可用于消毒参考答案：A7. X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是 A阴离子： B氧化物：XOn C气态氢化物：HnX D含氧酸HnXO4参考答案：B略8. Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现红褐色沉淀 D没有沉淀生成参考答案：B9. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（

4、 ）A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D. 苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多参考答案：AA. 磁性氧化铁是四氧化三铁，为黑色晶体，A正确；B. 铁红是氧化铁，可用作红色油漆的颜料，B错误；C. 双氧水是过氧化氢，受热易分解生成氧气和水，C错误；D. 苏打是碳酸钠，小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误。答案选A。10. 下列物质中属于高分子化合物的是 A、聚乙烯 B、油脂 C、结晶牛胰岛素 D、蔗糖参考答案：A11. 实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理

5、的是（）A、B、C、D、参考答案：B12. 下列说法正确的是（ ）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少C.某气态 CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积参考答案：B略13. .日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是 A燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好 B压力控制室出了问题，燃料高温下

6、C+ H2O = CO + H2引发了水煤气爆炸 C核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损 D燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引发了氢爆参考答案：D略14. 以下化合物中，既有离子键又有共价键的是AH2O BHNO3 CKOH DSO3参考答案：C15. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B考点：常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池

7、的工作原理 专题：电化学专题分析：A充电电池的化学反应都必须有电子转移；B充电电池不能无限制的反复充电、放电；C充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应；D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放，否则会缩短电池寿命解答：解：A充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；B充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故B错误；C充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故C正确；D用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系

8、统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确；故选B点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生对生活知识的了解，会运用化学知识解释生活现象，合理利用电池，减少浪费二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 共15分 其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列问题：（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸涉及反应的离子方程式为 。（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶

9、液。回答以下问题：你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填“合理”，则此空可不答）(3) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ，有关的化学方程为 ,。（4）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。参考答案：（1） B 2Al+2H2O +2OH=2 AlO23H2 。（2） 不合理 ， 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2 （3）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2 2NaOHFe(OH)2

10、 2 NaCl，4 Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3 。（） 2 Fe3 Fe2 Fe2 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 中（1）用单线桥标出电子转移 （2）还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 （3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为 mol（4）在反应中硝酸显示 性和 性参考答案：（1） =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（2）Cu；N；NO；（3）3；（4）酸；氧化【考点】氧化还原反应【分析】3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价升高

11、，N元素的化合价降低，该反应中转移电子为6e，以此来解答【解答】解：（1）该反应中铜元素的化合价变化为0价+2价，氮元素的化合价变化为+5价+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为： =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（2）铜元素的化合价升高，Cu是还原剂，氮元素的化合价降低，硝酸被还原，NO为还原产物；故答案为：Cu；N；NO；（3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为3mol；故答案为：3；（4）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，硝酸表

12、现氧化性，反应生成硝酸铜，硝酸表现酸性；故答案为：酸；氧化18. 下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。请回答下列问题：（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_(填字母)。 （2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_。（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：_。在加热过程中_ （填“有”或“没有”）电子转移。参考答案：(1)AB (2)Ag+H+Fe2+ (3)Fe3+3H2O F

13、e(OH)3(胶体)+3H+ 有试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，氧化性强弱的比较，Fe（OH）3胶体的制备。（1）反应A为Fe+2HCl=FeCl2+H2；反应B为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反应C为2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2；反应D为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；反应E为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；反应A、B都为置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应C、D、E都为复分解反应，没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应；答案选AB。（2）在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2中，H+作氧

14、化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：H+Fe2+；在反应Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Ag+Fe2+；根据金属活动性顺序表，氧化性：Ag+H+；则H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱的顺序为Ag+H+Fe2+。（3）制得的红褐色胶体为Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。反应A后的溶液为FeCl2溶液，其中Fe的化合价为+2价，加热制得的Fe（OH）3胶体中Fe的化合价为+3价，元素化合价有升降，所以加热过程中有电子转移。19. 现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙

15、、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _ F_（2）写出下列反应离子方程式：反应_反应_（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _以除去_（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O中，浓盐酸体现了_ 性和_性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。参考答案：(1)Al FeCl2 (2) 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3 (3)饱和食盐水 HCl气体 (4)还原性 酸性 1：2【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na

16、，由反应可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，因此，本题正确答案是：Al ；FeCl2；（2）反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3； 因此，本题正确答案是：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- ；Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体