2022-2023学年上海杨园中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海杨园中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应ks5u参考答案：C略2. 参考答案：D略3. 下列各对物质中，互为同分异构体的是参考答案：C略4. 对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A反应速率不变，Z的产量减少B反应速率增大，Z的产量增大

2、C反应速率增大，Y的转化率降低D反应速率减少，Z的产量增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：反应是放热反应，升温平衡逆向进行A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小；B、升温反应速率增大，Z生成量减小；C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小；D、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小；解答：解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化

3、率减小，故C正确；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单5. 下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C6. 下列条件：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2，一定能使反应速率增大

4、的是 A B C D全部 参考答案：A略7. 下列关于左图装置的说法正确的是 A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D该装置能将电能转化为化学能参考答案：B略8. 含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有 A2种 B4种 C5种 D6种参考答案：B9. 下列关于水的说法正确的是A我们平时应饮用纯净水，防止有毒物质进入体内B所有天然水都不能饮用 C人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D人类可直接利用的水很少，我们应节约用水参考答案：D略10. 二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质

5、中不与二氧化硅反应的是A纯碱 B浓硝酸 C烧碱溶液 D氢氟酸参考答案：B略11. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A11 B23 C32 D16参考答案：A12. 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 A已烯雌酚的化学式为：C18H20O2 B可与NaOH和NaHCO3发生反应 C1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2 D该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面参考答案：B略0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体

6、积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为 A. 2 B. 3 C. 12 D. 14参考答案：C14. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是 参考答案：B略15. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合BpH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合CpH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、

7、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O1

8、0CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾 B硫酸锰C氯化锰 D水参考答案：实验一：(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定

9、收集一定体积的气体所需的时间)实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)(2)B解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前

10、后溶液中微粒的变化来看，Mn2的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl，对实验结论存在干扰，所以选择B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 含有一个手性碳原子且式量最小的的烷烃的结构简式是 、 。参考答案：CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3 , CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)218. 在0.1 molL-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+当改变条件时，表中各项内容有何变化？c（CH3COO-

11、）c（H+）平衡移动方向加纯CH3COOH加CH3COONa固体加少量NaOH固体加水稀释加少量Zn粒加少量HCL加热参考答案：增大增大向右移动增大减小向左移动增大减小向右移动减小减小向右移动增大减小向右移动减小增大向左移动增大增大向右移动19. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 (4)写出由、中的元素形成的等电子体分子 。（任写一组）(5)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4(6)由表中、三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用