2022-2023学年上海市金汇高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年上海市金汇高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( ) 若 R2 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构 干冰升华不会破坏共价键 HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键A. B. C. D. 参考答案：A【详解】R2和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：MR，项

2、错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，项正确；PCl5、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，但BCl3、H2O中B原子与H原子达到2e-稳定结构，项错误；干冰升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，项正确；分子稳定性是化学性质，与氢键无关，项错误；综上所述，项正确，答案选A。2. 对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的参考答案：D略3. 下列根据元素周期律做出的推断正确的是A、 Na、Mg、Al的还原性依次增强B、 HF、

3、HCl、HBr的稳定性依次增强C、 H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增强D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱参考答案：C略4. 已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的相对分子质量是（ ）A 32 B 16 C 32 g /mol D 16 g参考答案：A略5. 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化

4、物和氮的氧化物污染参考答案：C略6. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是( )选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2O参考答案：D试题分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。7. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4

5、 L的SO3中含有的SO3分子数为NAB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。C. 50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。D. 含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。参考答案：D【分析】A. 标况下，三氧化硫为固体；B. 1 mol氯气发生歧化反应时，转移的电子数并不是2 mol；C. 随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，铜只能和浓硫酸共热条件下反应生成SO2，不能和稀硫酸反应生成SO2；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。【详解】A. 标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其

6、物质的量，故A项错误；B. 1 mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1 mol，故B项错误；C. 铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.45 NA个，故C项错误；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则1 mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D项正确；故答案选D。8. 下列叙述不正确的是 ( )A甲烷分子中5个原子在同一平面内 B乙烯分子中6个原子在同一平面内C苯分子为平面正六边形结构 D聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子参考答案：A略9. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：H

7、ClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案：C略10. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸参考答案：B略11. 几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2I-Fe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2参考答案：B试

8、题分析：A二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选；故选B。12. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热; 用排水法收集气体后，先移出导管后

9、撤酒精灯;制取气体时，先检验装置气密性后装药品;点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃;做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2;浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液;碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部参考答案：D13. 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 参考答案：C试题分析：离子方程式BaCO3

10、+ 2H CO2 + H2O + Ba2中的H表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2结合形成难溶性的盐。HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意

11、的是，选项C符合题意。14. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Ks5uBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2ODNH4Cl NH3HCl参考答案：A略15. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：

12、由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写

13、出A中反应的离子方程式。(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。(3)D中干燥管中出现的现象是 ，化学方程式。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2S ,用一种相关事实说明。参考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)S2-+Cl2S+2Cl- (4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)饱和食盐水 (6)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）

14、金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 参考答案：（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子解答：解：（1）铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（2）石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电

15、解质；（3）氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（4）硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（5）纯硫酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（6）金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（7）石灰水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（8）乙醇不能导电，在水溶液或熔融状态下都不能导电，是非电解质；（9）熔融的硝酸钾，能导电，是电解质；故能导电的是（1）（2）（7）（9）；属于电解质的是（4）（5）（9）；既不是电解质也不是非电解质的是（1）（2）（3）（6）（7）；故答案为（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3

16、）（6）（7）点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件18. 某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向极，铜极上的电极反应式是。（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加g。参考答案：（1）锌; 铜 ; 2H+2e-= H2 ; （2）Cu2+ +2e- = Cu; 0.1略19. 如表

17、是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_。(2)和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_。(3)、的单质中更容易与的单质反应的是_(用化学式表示)。(4)、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号和“”表示)。(5)和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。(6)?三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。参考答案：(1) HF HClO4 (2) (3)N2 (4) r（Cl）r（O2）r（

18、Mg2+） r（Al3+） (5)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4 (6) Br2Cl2F2分析：根据各元素在周期表中的位置，、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：根据各元素在周期表中的位置，、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，Ar的核电荷数为18，Ar的原子结构示意图为。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角，气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。（2）、分别代表H、O元素，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，H2O2的电子式为。（3）、分别代表H、C、N元素，非金属性CN，、的单质中更易与H2反应的是N2。（4）、分别代表O、Mg、Al、Cl元素，它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，、的简单离子半径由大到小