2022-2023学年上海爱国中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年上海爱国中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是AH2O BH2SO4 CNaH DNH3参考答案：B略2. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此

2、可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子 BCl-一定存在，且c（Cl?）0.1mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B略3. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液参考答案：D本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH= CO+H2O，c（H+）、c（HCO）减小，而c（CO）增大；通

3、入HCl气体时，因发生反应HCO+H+=CO2+H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为D。4. 绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的（ ） A先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热 B先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略5. 某些

4、盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A. 3.88 g B5.32 C5.68 g D6.82 g参考答案：C6. 下列有关元素化合物的说法正确的是 A将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。B将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再

5、加入硝酸，白色沉淀仍不消失C实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中，制备Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。参考答案：D略7. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)( ) A.若提供0.4 mol 不足量,则可制得氯气2.24 L B.若提供0.4 mol 过量,则可制得氯气2.24 L C.若有0.4 mol HCl参与反应不足量,则可制得氯气2.24 L D.

6、若有0.4 mol HCl被氧化不足量,则可制得氯气2.24 L 参考答案：C 略8. 在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 （ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 Dab参考答案：AC略9. 2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是( )AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合

7、CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C【分析】A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；DAl13的价电子为313=39，易得电子，All4的价电子为314=42，易失去电子【解答】解：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对

8、成键，所以以共价键结合，故B错误；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故C正确；DAl13的价电子为313=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为314=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C【点评】本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等10. Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（

9、T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（ ）A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B300K时，MgCl2的溶解度约为55gC300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略11. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HC

10、l与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应C反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ参考答案：B略12. 下列说法正确的是 A太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B我国流通的硬币材质是金属单质C在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具D把氯化物等盐类撒在雪中，能降低水的熔点，从而有利于除雪参考答案：D13. 下列说法不正确的是A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养

11、素C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略14. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A该装置中Cu极为阳极 B当铜片的质量变化了128 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为224 L C该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略15. 某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象

12、(1)用pH 试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A. 可能含有的离子是 B. 肯定没有的离子是C. 肯定含有的离子是 D. 不能确定的离子是参考答案：C(1)溶液pH7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否

13、含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。A. 肯定含有，故A错误；B. 肯定含有，故B错误；C. 肯定含有的离子是，故C正确；D. 肯定含有，肯定没有，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONH4HCO3 ； NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的

14、原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管

15、下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 参考答案：答案 ：（1）c （1分） （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （每空1分，共3分） （）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代

16、号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+123,+5+2,+4+3请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因 （3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成 晶体，其中沸点最高的是（写化学式）_ ；1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3

17、)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为 （最简整数比）。 参考答案：答案：（1）第二周期、A族；（2分）（2）O2- Na+ Al3+ （2分） Al 3+3H2O Al（OH）3（胶体）3H+（2分）（3）分子晶体、H2O（2分）CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H16akJ/mol（2分）（4）916（2分）18. 海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源。（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号） ：A

18、玻璃棒 B三脚架 C酒精灯 D蒸发皿 E坩埚（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4。另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）： Na2CO3 + Br2 = NaBr + NaBrO3 + （3）现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。 提出合理假设 （以下可不填满）假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br 、BrO3-

19、。 假设2： 。假设3： 。 设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察若 ，则假设1可能成立；若 ，则 。步骤2：往步骤1 的试管中加入_， 充分振荡，观察 参考答案：（1）E （2分） （2） 3 Na2CO3 + 3 Br2 = 5 NaBr + 1 NaBrO3 + 3co2 (3分)（3）假设2：采用空气

20、吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br 、SO42- 。 （2分） 实验步骤预期现象和结论若溶液由无色变黄色，则假设1可能成立（2分）。若溶液无明显变化，则假设2可能成立（1分 ）步骤2： 往步骤1的试管中加入1mL苯 ， （或几滴 0.10mol/LBaCl2）（2分） 若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；（2分）若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立；（2分）（或若溶液出现白色混浊，则假设2成立； 若溶液无明显现象，则假设1成立）略19. 工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实

21、验（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2SNa2S水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则反应BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）H3=kJ/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，参考答案：1. S2+H2O?HS+OH、HS+H2O?H2S+OH2. +226.23. 使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温考点：制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的应用专题：实验设计题；化学反应中的能量变化分析：本题以BaSO4制备BaCl2的工艺流程为载体，考查了利用盐类水解解释Na2S水溶液显碱性的原因